Palládium(II,IV)-fluorid
| Palládium-fluorid (II, IV). | |
|---|---|
| Tábornok | |
| Szisztematikus név |
Palládium-fluorid (II, IV). |
| Hagyományos nevek | palládium-fluorid; Palládium(II)-hexafluoropaldát(IV) |
| Chem. képlet | Pd[PdF 6 ] |
| Patkány. képlet | PDF 3 |
| Fizikai tulajdonságok | |
| Állapot | fekete kristályok |
| Moláris tömeg | 326,83 g/ mol |
| Sűrűség | 5,06 g/cm³ |
| Termikus tulajdonságok | |
| Hőfok | |
| • bomlás | 230 °C |
| Osztályozás | |
| Reg. CAS szám | 12021-58-8 |
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |
A palládium(II,IV)-fluorid szervetlen vegyület, fémpalládium és hexafluor- palládinsav sója , képlete Pd[PdF 6 ], fémpalládium és hidrogén-fluorid PdF 3 képletű sójának tekinthető , fekete kristályok, vízzel reagál.
Getting
- A fluor hatása fémes palládiumra vagy palládium(II)-fluoridra :
![{\displaystyle {\mathsf {2Pd+3F_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ Pd[PdF_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7a19c5ad275c70e0fc837a37d8587dbf7014eb79)
![{\displaystyle {\mathsf {2PdF_{2}+F_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ Pd[PdF_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/968369e08d056b409a0f04e835bce3693ab9dba6)
- A bróm-fluorid hatása palládium(II) -jodidra :
![{\displaystyle {\mathsf {2PdI_{2}+2BrF_{3}\ {\xrightarrow {T}}\ Pd[PdF_{6}]+Br_{2}+2I_{2))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/268c78ca9aba6eb6fe1e6fbba1f7651adc2fe34f)
Fizikai tulajdonságok
A palládium(II,IV)-fluorid paramágneses, higroszkópos, fekete rombikus szingóniájú kristályokat képez , sejtparaméterek a = 0,554 nm, b = 0,749 nm, c = 0,506 nm, Z = 4.
Egy másik kristályrácsról van információ: trigonális szingónia , R 3 c tércsoport , cellaparaméterek a = 0,5053 nm, c = 0,708 nm, Z = 3.
Reagál vízzel, hidrogén-fluoridban oldódik.
Kémiai tulajdonságok
- Melegítés hatására lebomlik:
![{\displaystyle {\mathsf {Pd[PdF_{6}]\ {\xrightarrow {230^{o}C}}\ 2PdF_{2}+F_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0fde1aab102694899998edc7471b051277f3fff4)
- A sósavat oxidálja :
![{\displaystyle {\mathsf {Pd[PdF_{6}]+HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2PdF_{2}+Cl_{2}\uparrow +2HF}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/eac5c783e7241273c53b82e01ffae2bb63e82b4d)
- Hidrogénnel visszanyerve :
![{\displaystyle {\mathsf {Pd[PdF_{6}]+3H_{2}\ {\xrightarrow {T))\ 2Pd+6HF))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/40c87db95b6228b3a85502cab53fc0f123578929)
Irodalom
- Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Enciklopédia, 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 2. kiadás, javítva. - M. - L .: Kémia, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
| Palládium vegyületek | |
|---|---|
| Palládium(II)-bromid (PdBr 2 ) Kálium-hexaklór-palladát (IV) (K 2 [PdCl 6 ]) Palládium(II)-hidroxid (Pd(OH) 2 ) Palládium(IV)-hidroxid (Pd(OH) 4 ) Diklór - bisz(dipiridil)palládium(IV ) -klorid ( [ Pd ( C10H8N2 ) 2Cl2 ] Cl2 ) Dipalládium-kalcium (CaPd 2 ) Diklór-diamin- palládium ([Pd(NH3 ) 2 ] Cl2 ) Palládium(II)-jodid (PdI 2 ) Palládium(II)-nitrát (Pd(NO 3 ) 2 ) Palládium(II)-oxid (PdO) Palládium ( III) -oxid ( Pd2O3 nH2O ) _ _ Palládium(IV)-oxid (PdO 2 ) Palládium(II) -szulfát (PdSO 4 ) Palládium(I)-szulfid ( Pd2S ) Palládium(II)-szulfid (PdS) Palládium(IV)-szulfid (PdS 2 ) Kálium-tetraklór-palladát(II) (K 2 [PdCl 4 ]) Palládium(II)-fluorid (PdF 2 ) Palládium( II ,IV) -fluorid (PdF3 ) Palládium(II)-klorid (PdCl 2 ) Palládium(II)-cianid (Pd(CN) 2 ) | |