Kobalt(III)-fluorid
Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2021. augusztus 11-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzéshez 1 szerkesztés szükséges .| Kobalt(III)-fluorid | |
|---|---|
| Szisztematikus név | Kobalt(III)-fluorid |
| Más nevek | Kobalt-trifluorid |
| Kémiai formula | CoF3_ _ |
| Megjelenés | világosbarna kristályok |
| Tulajdonságok | |
| Moláris tömeg | 115,93 g / mol |
| Bomlási hőmérséklet | 350 °C (623,15 K) |
| Sűrűség | 3,89 g/cm³ |
| Szerkezet | |
| Kristály cella | trigonális |
| Termodinamikai tulajdonságok | |
| Szabványos képződésentalpia | −779 kJ/mol |
| Szabványos moláris entrópia | +93 J/(K mol) |
| Gibbs standard képződési energia | −707 kJ/mol |
| Osztályozás | |
| CAS regisztrációs szám | 10026-18-3 |
| EK regisztrációs szám | 233-062-4 |
| Biztonság | |
| R kifejezések | R34 |
| S-mondatok | S36/37/39 ; S45 ; S26 |
| H-kifejezések | H314 |
| P-kifejezések | P280; P305 + P357 + P338; P310 |
| Veszélyt jelző piktogramok | |
| GHS veszélyt jelző piktogramok |
 |
| NFPA 704 |
0
3
2 |
| Ahol nincs feltüntetve, az adatokat standard körülmények között (25 °C, 100 kPa) adják meg. | |
A kobalt(III) -fluorid ( kobalt - trifluorid ) egy szervetlen anyag , amelynek kémiai képlete CoF3 , kobalt és fluor vegyülete . A bináris vegyületek osztályába tartozik, a kobaltsó és a hidrogén-fluorid . Világosbarna kristályos anyag. Erős oxidálószer .
Fizikai tulajdonságok
A kobalt(III)-fluorid világosbarna szilárd anyag, amely nedves levegőn elsötétül. 350-700 °C hőmérsékleten lebomlik, vízzel reagál (lásd a "Kémiai tulajdonságok" fejezetet). [egy]
Trigonális kristályrácsrendszere van . [2]
Bizonyos körülmények között (lásd a "Kiállítás" részt) kristályos CoF 3 3,5H 2 O képződik, amelynek szerkezete [CoF 3 (H 2 O) 3 ] 0,5H 2 O. [1]
Kémiai tulajdonságok
Szervetlen reakciók
A kobalt(III)-fluorid a következő reakciókba lép be: [1]
- hevítéskor lebomlik, és kobalt(II) -fluorid és fluor keletkezik
- hideg vízben (lassan) és hideg híg lúgoldatban lebomlik kobalt-metahidroxiddá
- koncentrált ammónia-hidrát- és nátrium-karbonát- oldatokkal kölcsönhatásba lépve komplex sók (hexamminokobalt(III)-fluorid és nátrium-trikarbonát-kobaltát(III)) csapadékát képezi.
![{\displaystyle {\mathsf {CoF_{3}\ +\ 6(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ \longrightarrow \ [Co(NH_{3})_{6}]F_{3}\ lefelé \ +\ 6H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b50d3ae056bb9d050dd2c22fa2d0a7296a23d253)
![{\displaystyle {\mathsf {2CoF_{3}\ +\ 6Na_{2}CO_{3}\ \longrightarrow \ 2Na_{3}[Co(CO_{3})_{3}]\downarrow \ +\ 6NaF} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2efc70ae0be7b47543122aa9bf5ecc038e6457b0)
- erős oxidálószer , például a vizet (forraláskor) oxigénné oxidálja, a tömény sósavat pedig klórrá , miközben kobalt(II) vegyületekké redukálódik
- reagál dinitrogén-pentoxiddal , és nitrogén-trifluoridot képez
Szerves reakciók
A kobalt(III)-fluorid reakcióba lép az alkánokkal, és perfluor - alkánokat képez . A reakció szabad gyökös mechanizmussal megy végbe . [3]
Getting
A kobalt(III)-fluorid előállítható kobalt(II)-fluorid, kobalt(II) -klorid vagy kobalt - metahidroxid fluorozásával : [ 1]
Kobalt(II)-fluorid tömény hidrogén- fluoridos oldatának elektrolízise során az anódon kobalt(III)-fluorid-3,5-hidrát csapadék képződik : [1]
(anód) (katód)
Alkalmazás
A kobalt(III)-fluoridot reagensként és katalizátorként használják a perfluor -szénhidrogének szintézisében .
Toxicitás
A kobalt(III)-fluorid égési sérüléseket okozhat a bőrön, a szemen, a gyomor-bélrendszerben és a felső légutakban.
Jegyzetek
- ↑ 1 2 3 4 5 Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Szervetlen anyagok reakciói: kézikönyv / Szerk. R. A. Lidina. - 2. kiadás, átdolgozva. és további - M . : Túzok, 2007. - S. 113 -114. — 637 p. - ISBN 978-5-358-01303-2 .
- ↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Szervetlen anyagok állandói: referenciakönyv / Szerk. R. A. Lidina. - 2. kiadás, átdolgozva. és további - M . : Drofa, 2006. - S. 96, 459. - 685 p. — ISBN 5-7107-8085-5 .
- ↑ Neiland O. Ya. Szerves kémia . - M . : Felsőiskola, 1990. - S. 221 . — 751 p. — ISBN 5-06-001471-1 .