Nátrium-ortofoszfát

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2020. október 13-án felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 8 szerkesztést igényelnek .
Nátrium-ortofoszfát
Tábornok
Szisztematikus
név		 nátrium-ortofoszfát
Hagyományos nevek trinátrium-foszfát; nátrium-foszfát semleges
Chem. képlet Na3PO4 _ _ _
Patkány. képlet Na3PO4 _ _ _
Fizikai tulajdonságok
Állapot szilárd kristályos anyag
szennyeződéseket víz, a nátrium-ortofoszfátok kristályos hidrátjainak része
Moláris tömeg 163,94067 g/ mol
Sűrűség vízmentes - 2,536; kristályos hidrát - 1,62 g / cm3
Termikus tulajdonságok
Hőfok
 •  olvadás vízmentes - 1340; kristályos hidrát - 73,3÷76,7 °C
Entalpia
 •  oktatás vízmentes -1922,8; kristályos hidrát -4471,6 kJ/mol
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
 • vízben vízmentes anyagra számítva: 12,1 (0 °C); 94,6 (100°С)
Osztályozás
Reg. CAS szám 7601-54-9
PubChem 24243
Reg. EINECS szám 231-509-8
MOSOLYOK   [O-]P(=O)([O-])[O-].[Na+].[Na+].[Na+]
InChI   InChI=1S/3Na.H3O4P/c;;;1-5(2,3)4/h;;;(H3,1,2,3,4)/q3*+1;/p-3RYFMWSXOAZQYPI-UHFFFAOYSA-K
Codex Alimentarius E339(iii)
RTECS TC9575000
CHEBI 37583
ChemSpider 22665
Biztonság
Korlátozza a koncentrációt 10 mg/dm³ (foszfátionokhoz)
Toxicitás 5660 mg/kg -1
NFPA 704 NFPA 704 négyszínű gyémánt 0 2 egy
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
 Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A nátrium-ortofoszfát (nátrium-foszfát, köznyelvben - trinátrium-foszfát, semleges nátrium-foszfát; nátrium-foszfát) egy szervetlen vegyület , az ortofoszforsav nátriumsója , amelynek kémiai képlete Na 3 PO 4 . Na 3 PO 4 12H 2 O összetételű kristályos hidrátot képez. E339 (iii) élelmiszer-adalékanyagként szerepel a Codex Alimentariusban , vízlágyítóként is használják.

Leírás

A trinátrium-foszfát fehér pornak tűnik. 1340 °C-on bomlás nélkül olvad, termikusan stabil. Vízben jól oldódik - 12,1 g / 100 ml. Vízzel Na 3 PO 4 ·12H 2 O [1] általános képletű kristályos hidrátot képez .

Getting

1. H 3 PO 4 és Na 2 CO 3 kölcsönhatása :

2. H 3 PO 4 kölcsönhatása NaOH -val :

3. Fúzió lúggal, oxiddal, karbonáttal, peroxiddal és más sókkal:

Alkalmazás

A víz keménységének csökkentésére használják . Amikor a nátrium-ortofoszfát kölcsönhatásba lép kalcium- és magnéziumvegyületekkel, ioncserélő reakció megy végbe, melynek során oldható nátriumsók és oldhatatlan kalcium- és magnézium-foszfátok képződnek, amelyek kicsapódnak [2] .

A víztestek eutrofizációjának csökkentése érdekében sok országban betiltják vagy korlátozzák a nátrium-foszfát mosószerekben való használatát.

Élelmiszer-adalékanyagként regisztrálva E339 (különféle nátrium-foszfátok keveréke, beleértve az ortofoszfát E339iii). Sütőporként használják tésztákhoz ( ha szódabikarbónával kölcsönhatásba lép ), valamint emulgeálószerként ömlesztett sajtokhoz , kolbászokhoz , sűrített tejhez .

Az üveg olvadás közbeni elszíneződésére használják.

Biztonság

A nátrium-ortofoszfát normál körülmények között nem mérgező. Az LD50 egerekben körülbelül 5660 mg/kg.

MPC - 10 mg / dm³ (a polifoszfátok kötelező ellenőrzése). IV. veszélyességi osztály a higiéniai szabványok szerint [3] .

Jegyzetek

  1. ↑ Komissarov, 1992 .
  2. ↑ A kezelt víz pH-értéke > 10,5, a kalcium-karbonát lúgossá válik ... - Vegyész kézikönyv 21 . Letöltve: 2019. július 15. Az eredetiből archiválva : 2019. július 15.
  3. ↑ név= https://studwork.org_Nátrium-foszfát Na3PO4

Irodalom

Linkek