Nitrogén-monoxid (I)

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2022. július 2-án felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 6 szerkesztést igényelnek .

Nitrogén-oxid (I).


Tábornok
Szisztematikus név	Nitrogén-oxinitrid (I).
Chem. képlet	N2O _ _
Fizikai tulajdonságok
Állapot	színtelen gáz
Moláris tömeg	44,0128 g/ mol
Sűrűség	1,98 g/l (n.a.)
Ionizációs energia	12,89 ± 0,01 eV [1]
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	-90,86 °C
• forralás	-88,48 °C
• bomlás	+500 °C felett
Gőznyomás	51,3 ± 0,1 atm [1]
Osztályozás
Reg. CAS szám	10024-97-2
PubChem	948
Reg. EINECS szám	233-032-0
MOSOLYOK	N#[N+][O-]
InChI	InChI=1S/N2O/c1-2-3GQPLMRYTRLFLPF-UHFFFAOYSA-N
Codex Alimentarius	E942
RTECS	QX1350000
CHEBI	17045
ChemSpider	923
Biztonság
GHS piktogramok
NFPA 704	0 2 0 ÖKÖR
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A nitrogén-monoxid (I) ( dinitrogén- oxid , dinitrogén-oxid , nevetőgáz ) egy N 2 O kémiai képlete. Normál körülmények között színtelen, nem gyúlékony , kellemes édeskés szagú és ízű gáz .

A dinitrogén-oxid a harmadik legfontosabb hosszú élettartamú üvegházhatású gáz , amelynek a Föld légkörében való felhalmozódása a globális felmelegedés egyik oka , mivel a N 2 O a sztratoszférikus ózont lebontó anyag [2] .

Történelem

Először 1772-ben szerezte meg Joseph Priestley , aki " dephlogisztikus nitrózus levegőnek" nevezte [3] . 1799-ben G. Davy vizsgálta .

A molekula szerkezete

A nitrogén-monoxid(I) molekula szerkezetét a következő rezonanciaformák írják le:

A legnagyobb hozzájárulást a nitrogén-oxid (I) N-oxid formája adja. Az NN kötvény megbízás becslése 2,73, a NO kötvény megbízás 1,61. Az N 2 O molekulában a töltések ellentétes elrendezésének lehetőségével rendelkező rezonanciastruktúra határozza meg a molekula alacsony dipólusmomentumát , amely 0,161 D.

Fizikai tulajdonságok

Színtelen , a levegőnél nehezebb gáz ( relatív sűrűsége 1,527), jellegzetes édes szagú . Oldjuk fel vízben ( 0,6 térfogat N 2 O 1 térfogat 25 °C -os vízben , vagy 0,15 g/100 ml 15 °C -os vízben ), oldjuk etil-alkoholban, éterben, kénsavban is. sav. 0 °C - on és 30 atm nyomáson , valamint szobahőmérsékleten és 40 atm nyomáson színtelen folyadékká kondenzálódik . 1 kg folyékony dinitrogén-oxidból 500 liter gáz keletkezik. A dinitrogén-oxid molekula dipólusmomentuma 0,161 D , a törésmutatója folyékony formában 1,330 ( 589 nm hullámhosszú sárga fénynél ). A folyékony N2O gőznyomása 20°C - on 5150 kPa .

Kémiai tulajdonságok

Nem sóképző oxidokra utal, nem lép kölcsönhatásba vízzel, lúgok és savak oldataival. Nem gyullad meg, de támogatja az égést: egy parázsló fáklya beleeresztve meggyullad, mint a tiszta oxigénben. Az éterrel , ciklopropánnal , klór - etánnal készült keverékek bizonyos koncentrációkban robbanásveszélyesek . A nitrogén-monoxid (I) egy ózonréteget lebontó anyag, és egyben üvegházhatású gáz is . Normál körülmények között az N 2 O kémiailag közömbös; hevítve oxidálószer tulajdonságait mutatja:

{\mathsf {N_{2}O+H_{2}\rightarrow N_{2}\uparrow +H_{2}O))

{\mathsf {2N_{2}O+C\rightarrow 2N_{2}\uparrow +CO_{2}\uparrow }}

Erős oxidálószerekkel való kölcsönhatás során az N 2 O redukálószer tulajdonságait mutathatja:

\mathsf{5N_2O + 8KMnO_4 + 7H_2SO_4 \jobbra nyíl 5Mn(NO_3)_2 + 3MnSO_4 + 4K_2SO_4 + 7H_2O}

+500°C fölé hevítve a CN 2 O lebomlik:

{\mathsf {2N_{2}O\rightarrow 2N_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow }}

A nitrogén-monoxid (I) fémamidokkal reagálva a megfelelő szervetlen azidokat képezi :

{\mathsf {2NaNH_{2}+N_{2}O\rightarrow NaN_{3}+NaOH+NH_{3}\uparrow ))

A katalizátor feletti ammóniával reagálva ammónium-azid képződik :

{\mathsf {2NH_{3}+N_{2}O{\xjobbra nyíl[ {}]{Ni-Al_{2}O_{3))}NH_{4}N_{3}+H_{2}O))

Getting

A nitrogén-oxidot (I) száraz ammónium-nitrát óvatos hevítésével állítják elő (robbanásveszélyes bomlás veszélye!) :

{\mathsf {NH_{4}NO_{3}\rightarrow N_{2}O\uparrow +2H_{2}O.))

Kényelmesebb módszer a szulfaminsav 73%-os salétromsavval való melegítése :

{\mathsf {NH_{2}SO_{3}H+HNO_{3}(73\%)\rightarrow N_{2}O\uparrow +H_{2}SO_{4}+H_{2}O .}}

Ezenkívül az (I) nitrogén-monoxid előállításának egyik kényelmes és biztonságos módja a hidroxil -amin-hidroklorid oldatának nátrium- nitrit oldatával való reakciója :

{\mathsf {NH_{2}OH*HCl+NaNO_{2}\rightarrow N_{2}O\uparrow +NaCl+2H_{2}O.))

A vegyiparban a dinitrogén-oxid melléktermék, megsemmisítésére katalizátorokat használnak, mivel a kereskedelmi termékként való izolálás általában gazdaságilag nem kivitelezhető.

Biológiai jelentősége

A dinitrogén-oxid a nitrogén-monoxid (II) enzimes és nem enzimatikus redukciójával egyaránt képződik [4] . In vitro kísérletekben azt találták, hogy a nitrogén-oxid (II) nitrogén-monoxid és tiol vagy tioltartalmú vegyületek reakciója során keletkezik [5] . Beszámoltak arról, hogy a nitrogén-oxidból N 2 O képződését találták a hepatociták citoszoljában, ami arra utal, hogy ez a gáz fiziológiás körülmények között lehetséges emlőssejtekben [6] . A baktériumok szervezetében a denitrifikációs folyamat során dinitrogén-oxid képződik , amelyet a nitrooxid-reduktáz katalizál. Korábban úgy gondolták, hogy ez a folyamat bizonyos baktériumfajokra jellemző, és emlősökben hiányzik, de az új bizonyítékok arra utalnak, hogy ez nem így van. Kimutatták, hogy a dinitrogén-oxid fiziológiailag releváns koncentrációja gátolja mind az ionáramokat, mind az excitotoxicitás által közvetített neurodegeneratív folyamatokat, amelyek az NMDA receptorok túlzott gerjesztésekor jelentkeznek [7] . Ezenkívül a dinitrogén-oxid gátolja a metionin bioszintézisét, gátolja a metionin-szintetáz aktivitását és a homocisztein metioninná való átalakulásának sebességét, valamint növeli a homocisztein koncentrációját limfocita tenyészetekben [8] és humán májbiopsziákban [9] . Bár a dinitrogén-oxid nem a hem liganduma , és nem lép reakcióba tiolcsoportokkal, megtalálható a hem tartalmú fehérjék belső szerkezetében, mint például a hemoglobin , mioglobin , citokróm-oxidáz [10] . A dinitrogén-oxid azon képességét, hogy nem kovalensen, reverzibilisen megváltoztatja a hemtartalmú fehérjék szerkezetét és funkcióit, a hemoglobin cisztein tiolcsoportjainak infravörös spektrumának eltolódásának vizsgálata [11] , valamint az a tény, hogy a dinitrogén-oxid képes részlegesen és reverzibilisen gátolni a citokróm-oxidáz C működését [12] . A dinitrogén-oxid és a hem tartalmú fehérjék közötti nem kovalens kölcsönhatás pontos mechanizmusa és a jelenség biológiai jelentősége további kutatást érdemel. Jelenleg lehetségesnek tűnik, hogy az endogén dinitrogén-oxid részt vesz az NMDA aktivitásának szabályozásában [7] és az opioid rendszerben [13] [14] . Neurotoxikus tulajdonságokkal rendelkezik .

Alkalmazás

A dinitrogén-oxidnak két típusa van - élelmiszer, vagy gyógyászati célú (magas tisztítási fokú), valamint műszaki - műszaki dinitrogén-oxid, amely szennyeződéseket tartalmaz, amelyek mennyiségét a vonatkozó műszaki feltételek (TU) jelzik erre a gázra. . Az "orvosi" dinitrogén-oxidot elsősorban inhalációs érzéstelenítőként használják, és az élelmiszeriparban (például tejszínhab készítésére ) is használják hajtóanyagként . Élelmiszerként E942 indexű . Néha a belső égésű motorok teljesítményének javítására is használják . Az iparban hajtógázként és csomagológázként használják. Használható rakétahajtóművekben oxidálószerként és egyetlen hajtóanyagként az egyhajtóanyagú rakétahajtóművekben is .

Inhalációs érzéstelenítés eszközei

A dinitrogén-oxid kis koncentrációja enyhe mérgezést okoz (innen a név - "nevetőgáz"). A tiszta gáz belélegzése esetén gyorsan kialakul a mérgezés és az álmosság. A dinitrogén-oxidnak gyenge narkotikus hatása van, ezért a gyógyászatban nagy koncentrációban használják. A megfelelő adagolású oxigénnel (legfeljebb 80% dinitrogén-oxiddal) keverve sebészeti érzéstelenítést okoz . Gyakran alkalmaznak kombinált érzéstelenítést, amelyben a dinitrogén-oxidot más érzéstelenítőkkel, fájdalomcsillapítókkal , izomrelaxánsokkal stb. kombinálják. Például a dinitrogén-oxiddal és hexenállal kombinált érzéstelenítést fentanil - fájdalomcsillapítással és izomlazítást ditilinnel alkalmaznak .

Az orvosi felhasználásra szánt (szennyeződésektől erősen megtisztított) dinitrogén-oxid nem irritálja a légutakat. A vérplazmában oldott belélegzés során gyakorlatilag nem változik és nem metabolizálódik, nem kötődik a hemoglobinhoz . Az inhaláció abbahagyása után (10-15 percen belül) változatlan formában ürül ki a légutakon keresztül. A felezési idő 5 perc.

A dinitrogén-oxidot sebészeti inhalációs érzéstelenítésre használják, rövid távú érzéstelenítésre (és kör érzéstelenítésre ) a sebészeti fogászatban , valamint a szülési fájdalom csillapítására (mert csekély hatással van a szülésre és nem mérgező a magzatra ) ).

Dinitrogén-oxid és oxigén keverékét állítják elő, és speciális érzéstelenítő gépekkel közvetlenül alkalmazzák. Általában 70-80% dinitrogén-oxidot és 30-20% oxigént tartalmazó keverékkel kezdje, majd növelje az oxigén mennyiségét 40-50%-ra. . Ha nem lehetséges elérni a kívánt mélységű érzéstelenítést, 70-75% dinitrogén-oxid-koncentráció mellett erősebb gyógyszereket adnak hozzá: halotán , dietil-éter , barbiturátok .

Az izmok teljesebb ellazulásához izomrelaxánsokat használnak , miközben nemcsak az izomrelaxáció fokozódik, hanem az érzéstelenítés menete is javul.

A dinitrogén-oxid-ellátás leállítása után az oxigént 4-5 percig folytatni kell a hipoxia elkerülése érdekében.

A dinitrogén-oxidot, valamint bármely érzéstelenítő szert óvatosan kell alkalmazni, különösen súlyos hipoxia és károsodott gáz diffúzió esetén a tüdőben.

A szülés érzéstelenítésére az intermittáló autoanalgézia módszerét alkalmazzák, dinitrogén-oxid (75%) és oxigén keverékével, speciális érzéstelenítő gépekkel. A vajúdó nő akkor kezdi belélegezni a keveréket, amikor az összehúzódás előhírnökei megjelennek, és a belégzést az összehúzódás magasságában vagy végén fejezi be.

Az érzelmi izgatottság csökkentése, az émelygés és hányás megelőzése, valamint a dinitrogén-monoxid hatásának fokozása érdekében premedikáció lehetséges 0,5%-os diazepam ( seduxen , sibazon ) oldat intramuszkuláris beadásával 1-2 ml (5-10 mg) mennyiségben. .

Kiadási forma: 10 literes fémpalackokban 50 atm nyomáson cseppfolyós állapotban. A hengerek szürkére vannak festve, és "Orvosi használatra" felirattal vannak ellátva.

A dinitrogén-oxid érzéstelenítésre történő alkalmazása és a B12-vitamin határszintje miatt polyneuropathia alakul ki , amelyet B12-hiány okoz [15] [16] . Folsav és B12 terápia szükséges.

Belső égésű motorokban

A dinitrogén - oxidot néha a belső égésű motorok teljesítményének javítására használják . Autóipari alkalmazások esetén a dinitrogén-oxid anyagot és az üzemanyagot a motor szívócsonkjába fecskendezik, ami a következő eredményeket eredményezi:

csökkenti a beszívott levegő hőmérsékletét a motorba, így sűrű beáramló keveréket biztosít.
növeli a bejövő töltés oxigéntartalmát (a levegő mindössze ~23,15 tömeg% oxigént tartalmaz).
növeli az égés sebességét (intenzitását) a motor hengereiben.

Sugárhajtóművekben

Néha oxidálószerként használják egyhajtóanyagú tüzelőanyagokban, amelyekben üzemanyagként etánt , etilént vagy acetilént használnak .

Az élelmiszeriparban

Az élelmiszeriparban a vegyületet E942 élelmiszer-adalékanyagként , hajtóanyagként és csomagológázként tartják nyilván (megakadályozza a termék megromlását). A dinitrogén-oxidot elsősorban élelmiszer-permetezésre használják.

Jegyzetek

↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0465.html
↑ Thompson, R. L., Lassaletta, L., Patra, P. K. et al. A globális N2O-kibocsátás felgyorsulása a két évtizedes légköri inverzió során. – Nat. Clim. Chang. (2019) doi:10.1038/s41558-019-0613-7
↑ Joseph Priestly . Kísérletek és megfigyelések különböző levegőfajtákon . — Vol. 1. - 1775.
↑ Neil Hogg, Ravinder J. Singh, B. Kalyanaraman. A glutation szerepe a nitrogén-monoxid szállításában és katabolizmusában // FEBS Letters : folyóirat. - 1996. - március 18. ( 382. köt . , 3. sz.). - P. 223-228 . - doi : 10.1016/0014-5793(96)00086-5 . — PMID 8605974 .
↑ DeMaster EG, Quast BJ, Redfern B., Nagasawa HT. A nitrogén-monoxid reakciója a humán szérumalbumin szabad szulfhidril-csoportjával szulfénsavat és dinitrogén-oxidot eredményez (angol) // Biokémia : folyóirat. - 1995. - szeptember 12. ( 34. évf. , 36. sz.). - P. 11494-11499 . — PMID 7547878 .
↑ Jinjoo Hyun, Gautam Chaudhuri, Jon M. Fukuto. A nitrogén-oxid reduktív metabolizmusa a májsejtekben: lehetséges kölcsönhatás tiolokkal // Gyógyszeranyagcsere és diszpozíció : folyóirat. - 1999. - szeptember 1. ( 27. évf. , 9. sz.). - P. 1005-1009 . — PMID 10460799 .
↑ 1 2 Jevtović-Todorović V., Todorović SM, Mennerick S., Powell S., Dikranian K., Benshoff N., Zorumski CF, Olney JW. A dinitrogén-oxid (nevetőgáz) egy NMDA antagonista, neuroprotektáns és neurotoxin (angol) // Nat. Med. : folyóirat. - 1998. - április ( 4. köt. , 4. sz. ). - P. 460-463 . — PMID 9546794 .
↑ Christensen B., Refsum H., Garras A., Ueland PM. Homocisztein remetiláció a különböző koncentrációjú folátokat tartalmazó tápközegben tenyésztett sejtek dinitrogén-oxid expozíciója során // J Pharmacol Exp Ther . : folyóirat. - 1992. - június ( 261. évf . , 3. sz.). - P. 1096-1105 . — PMID 1602376 .
↑ Koblin DD, Waskell L., Watson JE, Stokstad EL, Eger EI 2. A dinitrogén-oxid inaktiválja a metionin-szintetázt az emberi májban (angol) // Anesth Analg : folyóirat. - 1982. - február ( 61. évf. , 2. sz.). - 75-78 . o . — PMID 7198880 .
↑ Vijaya Sampath, Xiao-Jian Zhao és Winslow S. Caughey. A nitrogén-monoxid érzéstelenítőszerű kölcsönhatásai albuminnal és hemeproteinekkel. A fehérjefunkció szabályozásának mechanizmusa (angol) // The Journal of Biological Chemistry : folyóirat. - 2001. - április 27. ( 276. évf . , 17. sz.). - P. 13635-13643 . - doi : 10.1074/jbc.M006588200 . — PMID 11278308 .
↑ Aichun Dong, Ping Huang, Xiao-Jian Zhao, Vijaya Sampath és Winslow S. Caughey. A fehérjéken belüli érzéstelenítő dinitrogén-oxidoszkópiával elfoglalt helyek jellemzése infravörös spektrummal (angolul) // The Journal of Biological Chemistry : folyóirat. - 1994. - szeptember 30. ( 269. évf . , 39. sz.). - P. 23911-23917 . — PMID 7929038 .
↑ Olof Einarsdottir, Winslow S. Caughey. Az érzéstelenítő dinitrogén-oxid kölcsönhatásai a szarvasmarha szív citokróm c oxidázzal. Hatások a fehérje szerkezetére, oxidáz aktivitására és egyéb tulajdonságokra (angol) // The Journal of Biological Chemistry : folyóirat. - 1988. - július 5. ( 263. évf . , 19. sz.). - P. 9199-9205 . — PMID 2837481 .
↑ Gillman MA, Lichtigfeld FJ. A dinitrogén-oxid közvetlenül a mu opioid receptorra hat // Aneszteziológia : folyóirat. Lippincott Williams & Wilkins, 1985. - március ( 62. évf. , 3. sz.). - 375-376 . — PMID 2983587 .
↑ Gillman MA, Lichtigfeld FJ. A morfin-szulfát és a dinitrogén-oxid fájdalomcsillapítás hatásának összehasonlítása az ember krónikus fájdalomállapotaira // J Neurol Sci : folyóirat. - 1981. - január ( 49. évf. , 1. sz.). - P. 41-45 . — PMID 7205318 .
↑ Én Chanarin. Kobalaminok és dinitrogén-oxid: áttekintés // Journal of Clinical Pathology. – 1980-10. - T. 33 , sz. 10 . - S. 909-916 . — ISSN 0021-9746 .
↑ R.B. Layzer. Myeloneuropathia hosszan tartó dinitrogén-oxid expozíció után // The Lancet . — Elsevier , 1978-12-09. - T. 2 , sz. 8102 . - S. 1227-1230 . — ISSN 0140-6736 . Archiválva az eredetiből: 2019. április 14.

Irodalom

Leontiev A. V., Fomicheva O. A., Proskurnina M. V., Zefirov N. S. A nitrogén-monoxid modern kémiája (I) // Advances in Chemistry . - Orosz Tudományos Akadémia , 2001. - T. 70 , 2. sz . - S. 107-122 . (Orosz)
Mashkovsky M.D. Dinitrogén-oxid // Gyógyszerek. - 15. kiadás - M . : Új hullám, 2005. - 1200 p. — ISBN 5-7864-0203-7 .

Szótárak és enciklopédiák	Nagy dán Nagy norvég Nagy Szovjet (1 kiadás) Brockhaus és Efron Brockhaus és Efron Enciklopédiai lexikon Britannica (online)
Bibliográfiai katalógusokban	BNF : 12324380n GND : 4150244-9 J9U : 987007531400405171 LCCN : sh85092097 NKC : ph230274

nitrogén-oxidok
N2O _ _ NEM N2O3 _ _ _ N 4 O 6 NEM 2 N 2 O 4 N 2 O 5 NO x

oxidok
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO(OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2 O 7
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO(OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	Mint 2 O 3 Mint 2 O 4 As 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 BrO 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO(OH) 2 ZrO 2 ZrOS Zr 2 O 3 Cl 2	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd 2 O 3 PdO 2	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	2 O InO 2 O 3 - ban	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO(OH) 2 HfO 2	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	Nál nél
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 Pro 2	NdO Nd 2 O 2 S Nd 2 O 3 NdHO	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Gd 2 O 3	Tuberkulózis	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb 2 O 3	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO(OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Vö . 2 O 3	Es	fm	md	nem	lr