Vas(III)-fluorid
Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2018. május 12-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 2 szerkesztést igényelnek .| Vas-fluorid (III) | |
|---|---|
| Tábornok | |
| Szisztematikus név |
Vas-fluorid (III) |
| Hagyományos nevek | Fluortartalmú vas |
| Chem. képlet | FeF3_ _ |
| Fizikai tulajdonságok | |
| Állapot | zöld kristályok |
| Moláris tömeg | 112,84 g/ mol |
| Sűrűség | 3,52; 3,81; 3,87 g/cm³ |
| Termikus tulajdonságok | |
| Hőfok | |
| • olvadás | 1027 °C |
| • forralás | 1327 °C |
| Osztályozás | |
| Reg. CAS szám | 7783-50-8 |
| PubChem | 24552 |
| Reg. EINECS szám | 232-002-4 |
| MOSOLYOK | F[Fe](F)F |
| InChI | InChI=1S/3FH.Fe/h3*1H;/q;;;+3/p-3SHXXPRJOPFJRHA-UHFFFAOYSA-K |
| RTECS | NO6865000 |
| ChemSpider | 22958 |
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |
| Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon | |
A vas(III)-fluorid egy szervetlen vegyület, a vasfém és a hidrogén-fluorid sója , képlete FeF 3 , zöld kristályok, vízben gyengén oldódik, kristályos hidrátokat képez .
Getting
- A fluor reakciója vasporral:
- A fluor hatása a vas-dikloridra :
- Vas(III)-oxid hevítése hidrogén -fluorid atmoszférában :
Fizikai tulajdonságok
A vas(III)-fluorid zöld trigonális kristályokat képez , R 3 c tércsoport , sejtparaméterek a = 0,523 nm , c = 0,6702 nm, Z = 3.
FeF 3 • n H 2 O összetételű kristályos hidrátokat képez, ahol n = 3, 4½, 6 és 9.
Vízben enyhén oldódik, erős hidrolízissel (csak erősen savanyított oldatok stabilak).
Etanolban és éterben nem oldódik .
Kémiai tulajdonságok
- Levegőn hevítve lebomlik:
- Vizes oldatokban hidrolízisen megy keresztül:
- Fokozatosan hidrogénnel redukálva :
![{\displaystyle {\mathsf {FeF_{3}+H_{2}\ {\xrightarrow[{-HF}]{T))\ FeF_{2}\ {\xrightarrow[{-HF}]{T))\ Fe}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/39dcc6185916c7173e3111d249d61ece50663151)
- Alkálifém - fluoridokkal komplex vegyületeket képez:
![{\displaystyle {\mathsf {FeF_{3}+KF\ {\xrightarrow {}}\ K[FeF_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/55c9e32bcd4b23c14f99fdd5263e05cf17c36e1c)
![{\displaystyle {\mathsf {FeF_{3}+3LiF\ {\xrightarrow {}}\ Li_{3}[FeF_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/28dc6b4887c5781bf810568853903f770772f634)
Irodalom
- Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Enciklopédia, 1990. - T. 2. - 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
- Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 2. kiadás, javítva. - M. - L .: Kémia, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.