Szén-tetraklorid

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2022. július 1-jén felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzésekhez 10 szerkesztés szükséges .
szén-tetraklorid
Tábornok
Szisztematikus
név		 Szén-tetraklorid, perklór-metán, szén-klorid 4, szén-tetraklorid
Rövidítések CHU
Hagyományos nevek szén-tetraklorid, asordin
Chem. képlet CCl 4
Patkány. képlet CCl 4
Fizikai tulajdonságok
Állapot bűzös folyadék
Moláris tömeg 153,83 g/ mol
Sűrűség 1,5954 (20 °C-on)
Felületi feszültség 26,43 ± 0,01 mN/m [1]
Ionizációs energia 11,47 ± 0,01 eV [2]
Termikus tulajdonságok
Hőfok
 •  olvadás -22,87 °C
 •  forralás 76,75 °C
 •  villog nem gyúlékony °C
Kritikus pont 283,2 °C / 45 bar
Entalpia
 •  oktatás −139,3 (298 K) kJ/mol
Gőznyomás 91 ± 1 Hgmm [2] és 11,6 kPa
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
 • vízben 0,08 (25°C)
Optikai tulajdonságok
Törésmutató 1,4607 (20 °C, nátrium D-vonal esetén)
Szerkezet
Dipólmomentum 0  D
Osztályozás
Reg. CAS szám 56-23-5
PubChem 5943
Reg. EINECS szám 200-262-8
MOSOLYOK   C(Cl)(Cl)(Cl)Cl
InChI   InChI=1S/CCl4/c2-1(3,4)5VZGDMQKNWNREIO-UHFFFAOYSA-N
RTECS 4900000 FG
CHEBI 27385
ENSZ szám 1846
ChemSpider 5730
Biztonság
Korlátozza a koncentrációt 20 mg/m³
LD 50 203 mg/kg (patkányok, szájon át)
Toxicitás mérgező
EKB ikonok
NFPA 704 NFPA 704 négyszínű gyémánt 0 3 egy
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
 Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A szén-tetraklorid (szén-tetraklorid, freon-10, asordin, freon-10) egy szerves klórvegyület , amelynek kémiai képlete CCl 4 , haloalkán , színtelen nehéz folyadék , amely kloroformszagú (viszonylag magas koncentrációban kellemetlen klórszagú ) . ). Nem gyúlékony és nem robbanásveszélyes. Vízben rosszul oldódik , a legtöbb szerves oldószerrel elegyedik.

Nem korrodál az alumíniumra és a rozsdamentes acélra. Mérgező .

Tulajdonságok

Nehéz, színtelen folyadék, csípős édeskés szaggal. A moláris tömeg 153,83 g / mol, olvad -22,96 ° C-on, forráspontja 76,7 ° C. Vízzel azeotrópot képez, amelyben 95,9%, forráspontja 66 °C [3] .

A szén-tetraklorid kémiailag inert, levegővel nem reagál, fényálló. Ha vízzel 250 ° C-ra melegítjük, hidrolízis megy végbe : vízhiány esetén foszgén képződik , feleslegben klór. 500 °C-ra melegítve tetraklór -etilén és hexaklór -etán keverékévé alakul , szabad klór felszabadulásával [3] .

Nem lép reakcióba tömény kénsavval, de reakcióba lép az óleummal , foszgént képezve. Cinkkel kloroformmá, a nyolcadik csoportba tartozó fémekkel metánná redukálható [3] .

Vízzel szobahőmérsékleten, katalizátor (Fe) jelenlétében hidrolizálva:

.

Getting

Az iparban a szén-tetrakloridot például metán vagy klór -metán klórozásával állítják elő úgy , hogy ezek keverékét klórral 400-500 °C-ra hevítik. Ezen a hőmérsékleten kémiai reakciók sorozata megy végbe, amelyek fokozatosan a metánt vagy a metil-kloridot magas klórtartalmú vegyületekké alakítják:

Általános reakció:

Az eljárás eredménye metil-kloridból , diklór -metánból , kloroformból és szén-tetrakloridból álló keverék . Az anyagok szétválasztása rektifikációval történik .

Fő felhasználási területek

Oldószerként ( zsírok , gyanták , gumi stb.) használják freonok előállítására . Változó sikerrel használták kivonószerként , valamint az orvosi gyakorlatban.

Az "evs" minősítésű tetraklór-metánt olajtermékek vizes közegeinek infravörös spektroszkópiás vizsgálatára használják .

A szén-tetrakloridot az 1930-as évek óta széles körben használták katonai, légi és egyéb berendezések kézi és helyhez kötött tűzoltó készülékeinek töltőanyagaként (az úgynevezett "tetraklóros tűzoltó készülékek", beleértve a kézi szivattyúhajtásúakat is), különösen a széles körben elterjedése előtt. szén-dioxid, freon és por rendszerek használata. A szén-tetraklorid gőzei és bomlástermékei nem támogatják az égést, oltóanyagként számos előnye van: normál körülmények között folyékony, könnyen elpárolog, miközben jelentősen lehűti az égési zónát, nem vezetőképes, nem igényel nagy nyomású edényeket a tároláshoz, igen nem okoz réz- és ónozott edények korrózióját, viszonylag közömbös a kezelt felületekkel szemben (hideg időben történő használathoz alacsony fagypontú oldószerek hozzáadása szükséges). A bomlástermékek toxicitása miatt azonban nem használták polgári rendszerekben. Az autóban a kézi tűzoltást gázálarcokban kellett végrehajtani  - amikor a szén-tetraklorid forró felületekre került, a klór légköri oxigénnel történő részleges helyettesítése kémiai reakcióba lép, foszgén képződésével  , amely erős mérgező fullasztó anyag.

Korábban hűtőközegként használták, de az ózonréteget károsító hatása miatt az 1987-es Montreali Jegyzőkönyv erre a célra betiltotta [3] .

Toxikológia

Folyékony és gőz formájában is mérgező [4] . Az inhalációs mérgezés toxikus tüdőödémát és akut emfizémát okoz.

Lenyeléskor elég gyorsan ürül, és 48 óra elteltével már nem észlelhető. Kloroformmá és szén -dioxiddá metabolizálódik [5] .

Jegyzetek

  1. ↑ CRC Kémiai és Fizikai kézikönyv  / David R. Lide, Jr. - 78 - USA : CRC Press , 1997. - P. 6.135. — ISBN 978-0-8493-0478-1
  2. ↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0107.html
  3. ↑ 1 2 3 4 Treger, 1998 .
  4. ↑ Erich Gross, Christian Weissmantel "Kémia a kíváncsiskodóknak" szekció "4. A szén kémiája" fejezet "Tetraklór-metán – nem gyúlékony oldószer"
  5. ↑ V. F. Kramarenko. Toxikológiai kémia. - K . : Vyscha iskola, 1989. - 447 p. - 6000 példányban.  - ISBN 5-11-000148-0 .

Irodalom

Linkek

  Ugrás a Wikidata elemre  Szótárak és enciklopédiák