Nátrium-metagermanát
Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2020. április 3-án felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 3 szerkesztést igényelnek .| nátrium-metagermanát | |
|---|---|
| Tábornok | |
| Szisztematikus név |
nátrium-germanát; nátrium-metagermanát |
| Hagyományos nevek | Nátrium-germanát |
| Chem. képlet | Na 2 GeO 3 |
| Fizikai tulajdonságok | |
| Moláris tömeg | 166,59 g/ mol |
| Sűrűség | 3,31 g/cm³ |
| Termikus tulajdonságok | |
| Hőfok | |
| • olvadás | 1060; 1070; 1083 °C |
| Kémiai tulajdonságok | |
| Oldhatóság | |
| • vízben | 23,6 20 ; 49.250 ; _ 132 80 g/100 ml |
| Optikai tulajdonságok | |
| Törésmutató | 1.59 |
| Osztályozás | |
| Reg. CAS szám | 12025-19-3 |
| PubChem | 13783481 |
| Reg. EINECS szám | 234-703-0 |
| MOSOLYOK | [O-][Ge](=O)[O-].[Na+].[Na+] |
| InChI | InChI=1S/GeO3.2Na/c2-1(3)4;;/q-2;2*+1FNIHDXPFFIOGKL-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 11214192 |
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |
A nátrium-germanát egy szervetlen vegyület, a nátrium és a metagermánsav alkálifém sója, képlete Na 2 GeO 3 , színtelen kristályok, vízben oldódnak, kristályos hidrátot képeznek .
Getting
- Germánium -oxid feloldása forró nátrium-hidroxid oldatban :
- Germánium oxidációja hidrogén-peroxiddal lúgos közegben:
Fizikai tulajdonságok
A nátrium-germanát színtelen higroszkópos ortorombikus kristályokat képez , sejtparaméterek a = 0,622 nm, b = 1,087 nm, c = 0,492 nm, Z = 4.
Vízben jól oldódva Na 2 GeO 3 •7H 2 O kristályhidrát keletkezik, amely 83 °C-on megolvad a saját kristályvízben.
Kémiai tulajdonságok
- A vízmentes sót a kristályos hidrát szárításával állítják elő:
- A vizes oldatok lúgos reakcióba lépnek az anionon végbemenő hidrolízis következtében :
- Reagál tömény sósavval :
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}GeO_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[GeCl_{6}]+3H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0ca98cb88f4b646ea946789ef500a4b63e7bb10f)
- Híg savakkal lebontva:
- A koncentrált lúgok megváltoztatják az aniont:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}GeO_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {NaOH}}\ Na_{2}[Ge(OH)_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1dccd71467ddd580f03a67e26e33127ddc84ee8c)
Alkalmazás
- Egyéb germániumvegyületek szintéziséhez.
Irodalom
- Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Enciklopédia, 1988. - T. 1. - 623 p.
- Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. és egyéb szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. - 3. kiadás, Rev. - M . : Kémia, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.
- Tanaev I. V., Shpirt M. Ya. A germánium kémiája. - M . : Kémia, 1967. - 452 p.
| Germániumvegyület osztályok germániumvegyületek |