Nátrium-metavanadát
Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2017. június 10-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 4 szerkesztést igényelnek .| nátrium-metavanadát | |
|---|---|
| Tábornok | |
| Szisztematikus név |
Nátrium-trioxovanadát |
| Chem. képlet | Navo 3 |
| Fizikai tulajdonságok | |
| Moláris tömeg | 121,93 g/ mol |
| Sűrűség | 5,15 g/cm³ |
| Termikus tulajdonságok | |
| Hőfok | |
| • olvadás | 630 °C |
| Kémiai tulajdonságok | |
| Oldhatóság | |
| • vízben | 21,1 g/100 ml |
| Osztályozás | |
| Reg. CAS szám | 13718-26-8 |
| PubChem | 4148882 |
| Reg. EINECS szám | 237-272-7 |
| MOSOLYOK | [O-][V](=O)=O.[Na+] |
| InChI | InChI=1S/Na.30.V/q+1;;;-1;CMZUMMUJMWNLFH-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | YW1050000 |
| CHEBI | 75221 |
| ChemSpider | 24427 |
| Biztonság | |
| NFPA 704 |
0
2
0 |
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |
| Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon | |
A nátrium-vanadát egy szervetlen vegyület , a metavanádsav nátriumsója .
Megjelenés
Sárga kristályos anyag, vízben oldódik , nagyon higroszkópos .
A természetben lenni
Két ásványt képez : muniritet (NaVO 3 ) és metamuniritot (NaVO 3 · 2H 2 O).
Getting
- Nátrium - oxid vagy -hidroxid fúziója vanádium(V)-oxiddal :
- A nátrium - klorid kölcsönhatása vanádium(V)-oxiddal és oxigénnel :
Kémiai tulajdonságok
- Reagál hidrogén-peroxiddal NaOH feleslegében , és kékeslila nátrium-tetraperoxovanadát oldatot eredményez:
- Kölcsönhatásba lép NaOH -val :
- Kölcsönhatásba lép a hidrogén-peroxiddal és :
- Cserereakciókba lép:
- Kölcsönhatásba lép ammónia és szén-dioxid oldatával :
- Hidrogén-jodid hatására savas közegben vanádium(III)-vegyületekké alakítható :
- Az aktív fémek ( cink , alumínium , magnézium , kadmium stb.) savas közegben egymás után redukálják a nátrium-metavanadátot vanádium(IV), vanádium(III) és vanádium(II) vegyületté, mint végtermékké. Ugyanakkor a kezdetben színtelen, VO 4 3- ionokat tartalmazó oldat egymás után narancssárgává (V 10 O 28 6- ), zölddé (V 10 O 28 6- és VO 2+ ), kékké (VO 2+ ), zölddé válik. (V 3+ ) és végül lila (V 2+ ).
Alkalmazás
Kiindulási anyagként használják különféle vanádiumvegyületek szintéziséhez . A laboratóriumi gyakorlatban oxidálószerként használják a vanadatometriában .
Biztonság
A nátrium-metavanadát mérgező , maximálisan megengedhető koncentrációja 0,5 mg/m³.
Lásd még
Irodalom
- "Kézikönyv egy vegyész" 2. kötet, L.-M.: Kémia, 1964, 134-135.
- Szervetlen kémia / szerk. Yu.D. Tretyakov. - M . : Akadémia, 2007. - T. 3. - 352 p.