Foszfor(III)-fluorid
Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2019. július 12-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzésekhez 10 szerkesztés szükséges .| Foszfor-fluorid (III) | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Tábornok | |||
| Hagyományos nevek | foszfor-trifluorid; foszfor-trifluorid | ||
| Chem. képlet | PF 3 | ||
| Patkány. képlet | PF 3 | ||
| Megjelenés | színtelen, szagtalan, mérgező gáz | ||
| Fizikai tulajdonságok | |||
| Moláris tömeg | 87,968971 g/ mol | ||
| Sűrűség | 0,00391 g/cm³ | ||
| Termikus tulajdonságok | |||
| Hőfok | |||
| • olvadás | -151,5 °C | ||
| • forralás | -101,8 °C | ||
| Osztályozás | |||
| Reg. CAS szám | 7783-55-3 | ||
| PubChem | 62665 | ||
| Reg. EINECS szám | 232-008-7 | ||
| MOSOLYOK | FP(F)F | ||
| InChI | InChI=1S/F3P/c1-4(2)3WKFBZNUBXWCCHG-UHFFFAOYSA-N | ||
| RTECS | TH3850000 | ||
| CHEBI | 30205 | ||
| ChemSpider | 56416 | ||
| Biztonság | |||
| Korlátozza a koncentrációt | 0,5 mg/m³ | ||
| LD 50 | 30-50 mg/kg | ||
| Toxicitás | Veszélyességi osztály II | ||
| NFPA 704 |
0
3
egy |
||
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |||
| Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon | |||
Foszfor(III)-fluorid ( eng. Foszfor-trifluorid , foszfor-trifluorid, foszfor(+3)-fluorid ; köznyelvben - trifluor-foszfinPF 3 képletû szervetlen kémiai anyag ; színtelen és szagtalan gáz . Nagyon mérgező. Vízzel lassan reagál. Főleg fémkomplexekben ligandumként használják . Ligandumként a karbonilokban lévő szén(II)-oxidhoz [1] hasonlóan kötődik . Mérgező hatása pontosan a hemoglobin vashoz való kötődésének a szén-monoxidhoz hasonló módszerének köszönhető .
Tulajdonságok
A foszfor-trifluorid érzékeny a hidrolízisre, különösen lúgos környezetben, de még mindig nem olyan mértékben, mint a megfelelő klorid . Nem bontja le az üveget, kivéve, ha magas hőmérsékletre hevítik. A forró fémekkel a megfelelő foszfidok és fluoridok keletkeznek.
Az átmeneti fémek ligandumaként a PF 3 erős π-akceptor [2] , amely számos komplexet képez alacsony oxidációs állapotú fémekkel, hasonlóan a karbonilvegyületekhez, de nagyobb stabilitás jellemzi. Például a Pd(PF 3 ) 4 ismert, de a Pd(CO) 4 nem [3] [4] [5] . Az ilyen komplexeket általában a megfelelő karbonilvegyületekből állítják elő szén-monoxid felszabadulással . A fémes nikkel azonban közvetlenül reagál a PF 3 -mal 100 °C-on, 35 MPa nyomáson , és Ni(PF 3 ) 4 -et képez , hasonlóan a Ni(CO) 4 -hez . A Cr(PF 3 ) 6 dibenzolkrómból nyerhető :
| [Pt(PF 3 ) 4 ] | [Pt(PF 3 ) 4 ] |
Getting
A trifluoridot általában kloridból nyerik úgy, hogy különféle fluoridokkal, például hidrogén-fluoriddal , kalcium-fluoriddal , arzén-trifluoriddal vagy cink-fluoriddal reagáltatják : [6] [7] [8]
Biológiai aktivitás
A trifluorid a szén-monoxidhoz hasonlóan nagyon stabil vegyületeket képez a hemoglobinban lévő vassal , drasztikusan csökkentve a vér oxigénkoncentrációját.
Toxicitás
A PF 3 erősen mérgező , hasonló a foszgénhez [9] .
Jegyzetek
- ↑ J. Chatt, Nature 165 , 637-8 (1950).
- ↑ NN Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements , 2. kiadás, Butterworth-Heinemann, Oxford, Egyesült Királyság, 1997, 494.
- ↑ D. Nicholls, Complexes and First-Row Transition Elements , Macmillan Press, London, 1973.
- ↑ Kruck, T. "Trifluorphosphin-Complexe von Übergangsmetallen" Angewandte Chemie 1967, 79. kötet, 27-43. DOI: 10.1002/ange.19670790104
- ↑ Clark, RJ; Busch, MA "Fém-karbonil-foszfor-trifluorid komplexek sztereokémiai vizsgálatai" Accounts of Chemical Research, 1973, 6. kötet, 246-52. oldal DOI: 10.1021/ar50067a005.
- ↑ A. A. Williams, Inorganic Syntheses , Vol. V, 95-7 (1946).
- ↑ Nouveau traité de chimie minérale: Tome X , Masson, Párizs, Franciaország, 1956.
- ↑ Ronald J. Clark, Helen Belefant, Stanley M. Williamson. Foszfor-trifluorid // Szervetlen szintézisek : folyóirat. - 1990. - 1. évf. 28 . - P. 310-315 . - doi : 10.1002/9780470132593.ch77 .
- ↑ Greenwood, 1997
Irodalom
- Handbook of Chemistry and Physics , 71. kiadás, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
- J. March, Advanced Organic Chemistry , 4. kiadás, p. 723, Wiley, New York, 1992.
- The Merck Index , 7. kiadás, Merck & Co, Rahway, New Jersey, USA, 1960.
- ADF Toy, The Chemistry of Phosphorus , Pergamon Press, Oxford, Egyesült Királyság, 1973.
- Fokin A. V. , Landau M. A. Foszfor-fluoridok és fluor-olefinek: szerkezet, mágneses magrezonancia, reakciómechanizmusok. — M .: Nauka, 1989. — 272 p. — ISBN 5-02-001345-5 .