Triklór-ecetsav
| Triklór-ecetsav | |
|---|---|
| Tábornok | |
| Szisztematikus név |
Triklór-etánsav |
| Hagyományos nevek | Triklór-ecetsav |
| Chem. képlet | C 2 HCl 3 O 2 |
| Fizikai tulajdonságok | |
| Állapot | kristályos |
| Moláris tömeg | 163,4 g/ mol |
| Sűrűség | 1,63 g/cm³ |
| Termikus tulajdonságok | |
| Hőfok | |
| • olvadás | 57 °C |
| • forralás | 196 °C |
| Gőznyomás | 1 ± 1 Hgmm |
| Kémiai tulajdonságok | |
| Sav disszociációs állandó | 0,77 |
| Osztályozás | |
| Reg. CAS szám | 76-03-9 |
| PubChem | 6421 |
| Reg. EINECS szám | 200-927-2 |
| MOSOLYOK | C(=O)(C(Cl)(Cl)Cl)O |
| InChI | InChI = 1S/C2HCl3O2/c3-2(4,5)1(6)7/h (H, 6,7)YNJBWRMUSHSURL-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | AJ7875000 |
| CHEBI | 30956 |
| ChemSpider | 10772050 |
| Biztonság | |
| Korlátozza a koncentrációt | 5 mg/m3 |
| LD 50 |
5000 mg/kg (patkányok, intragasztrikusan), 250 mg/kg (egerek, szubkután) |
| Toxicitás | irritáló, nagyon maró hatású. |
| Kockázati mondatok (R) | R35 , R50/53 |
| Biztonsági mondatok (S) | (S1/2) , S26 , S36/37/39 , S45 , S60 , S61 |
| EKB ikonok | |
| NFPA 704 |
egy
3
0 |
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |
| Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon | |
Triklórecetsav CCl 3 COOH - szerves anyag ; az ecetsav teljesen halogénezett (a metilcsoportnál ) analógja , amelyben a metilcsoport 3 hidrogénatomja teljesen ki van cserélve klóratomokra .
Tulajdonságok
Fizikai tulajdonságok
A triklór-ecetsav színtelen, higroszkópos kristály, amely τ- és β-kristály formában létezik. Speciális ecetszagú kellemetlen szaga van. Vízben jól oldódik.
Kémiai tulajdonságok
Vizes oldatokban erős egybázisú sav, pKa = 1,66 (25 °C, víz). Szervetlen bázisokkal sókat, alkoholokkal észtereket képez . A klóratomnál a mono- és diklór-ecetsav reakcióihoz hasonló nukleofil szubsztitúciós reakciókba lép. A triklór-ecetsav sóit triklór-acetátoknak nevezik.
Könnyen dekarboxilálható, lúgokkal és aminokkal hevítve kloroformot képez .
Getting
Szintézissel, klórnak ecetsavval katalizátor (általában acetil-acetát ) jelenlétében történő reakciójával nyerik:
Az iparban a triklór-ecetsavat a klorál és a 42% salétromsav kölcsönhatásának módszerével állítják elő 60-65 ° C hőmérsékleten, a tetraklór -etilén oxidációjával, a klorál kalcium-hipoklorittal történő oxidációjával .
Alkalmazás
- Kémiai szintézisben, kromatográfiában, differenciáló oldószerként használják.
- A kozmetikában - kémiai peeling eszköz .
- Széles körben használják a biokémiában makromolekulák, például fehérjék , DNS és RNS kicsapására . Ennek a savnak a nátriumsóját gyomirtó szerként használják .
Biztonság
A triklór-ecetsav a bőrön keresztül felszívódik, cauterizáló hatású.
LD50 patkányokban 5000 mg/kg.
Ökológiai szerep
A légkörben képződik néhány szerves klórvegyülettel, oldószerekkel, amelyeket az iparban anyagok tisztítására és zsírtalanítására használnak. A TCA [1] [2] megnövekedett koncentrációja a felszíni levegőben veszélyes mind a növényekre, mind az állatokra. Ez különösen észrevehető a kedvezőtlen éghajlati viszonyok között: sztyeppéken, félsivatagokban, északi és magas hegyvidéki területeken.
Lásd még
Jegyzetek
- ↑ Triklór-ecetsav, TCA. (nem elérhető link) . Letöltve: 2014. november 10. Az eredetiből archiválva : 2014. november 10..
- ↑ Akademik.ru. Cs // Univerzális orosz-angol szótár . – 2011.
Linkek
- Chemical Encyclopedia / Szerk.: Zefirov N.S. és mások - M . : Great Russian Encyclopedia, 1998. - T. 5 (Tri-Yatr). — 783 p. — ISBN 5-85270-310-9 .
 Szótárak és enciklopédiák | |
|---|---|
| Bibliográfiai katalógusokban |