Bárium-nitrát

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2016. november 15-én áttekintett verziótól ; az ellenőrzések 29 szerkesztést igényelnek .

bárium-nitrát


Tábornok
Szisztematikus név	bárium-nitrát
Hagyományos nevek	bárium-nitrát; bárium-nitrát, bárium-nitrát, bárium-dinitrát; bárium-nitrát (2+); nitrobarit
Chem. képlet	Ba(NO 3 ) 2
Patkány. képlet	Ba(NO 3 ) 2
Fizikai tulajdonságok
Állapot	kristályos
Moláris tömeg	261,337 g/ mol
Sűrűség	3,24 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	Olvadáspont: 595 °C
Mol. hőkapacitás	151,6 J/(mol K)
Entalpia
• oktatás	−978,6 kJ/mol
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
• vízben	4,95 g/100 ml (0 °C-on) 10,5 g/100 ml (+25 °C-on) 34,4 (100 °C-on)
• ban ben	alkohol: oldhatatlan
Osztályozás
Reg. CAS szám	10022-31-8
PubChem	24798
Reg. EINECS szám	233-020-5
MOSOLYOK	[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Ba+2]
InChI	InChI=1S/Ba.2NO3/c;22-1(3)4/q+2;2-1IWOUKMZUPDVPGQ-UHFFFAOYSA-N
RTECS	CQ9625000
CHEBI	190440
ChemSpider	23184
Biztonság
Korlátozza a koncentrációt	0,5 g/ cm3
LD 50	(szájon át, patkányok) 355 mg/kg
Toxicitás	mérsékelten mérgező, irritáló , környezetre veszélyes, oxidáló hatású
GHS piktogramok
NFPA 704	0 3 3
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A bárium-nitrát ( köznyelvben - bárium- nitrát , bárium- nitrát , bárium-nitrát (2+), bárium-dinitrát ) egy szervetlen vegyület , a salétromsav báriumsója . A kémiai képlet: Ba(NO 3 ) 2 .

Elterjedés a természetben

A bárium-nitrát a természetben ritka nitrobarit ásványként fordul elő .

Fizikai és kémiai tulajdonságok

A bárium-nitrát színtelen kristályok köbös ráccsal.

Termodinamikai paraméterek

A képződés entrópiája (298K): 96,4 J/(mol K)
Összeolvadási entalpia : 53,1 kJ/mol

Oldhatóság

Vízben
- oldható (9,2 g/100 ml +20 °C-on; 34,2 g/100 ml +100 °C-on);
- alkoholban és tömény salétromsavban nem oldódik .

A kálium-nitráttal Ba(NO 3 ) 2 •2KNO 3 képződik .

Módszerek lekérése

A laboratóriumban a bárium-nitrát előállításának módszere a bárium-hidroxid és a salétromsav kölcsönhatása :

[egy]

↑ ICSC 1480 – BÁRIUM-NITRÁT . www.ilo.org . Letöltve: 2020. június 30. Az eredetiből archiválva : 2020. június 30. (határozatlan)

${\mathsf {Ba(OH)_{2}+2HNO_{3}\longrightarrow \ Ba(NO_{3})_{2}+2H_{2}O))$

Az iparban a BaCO 3 -ot általában a következő célokra használják :

{\mathsf {BaCO_{3}+2HNO_{3}\longrightarrow \ Ba(NO_{3})_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow ))

Kémiai tulajdonságok

Vizes oldatban disszociálódik:

{\displaystyle {\mathsf {Ba(NO_{3})_{2}\leftrightarrow \ Ba^{2+}+2NO_{3}^{-))))

595 °C feletti hőmérsékleten nitritté bomlik :

{\mathsf {Ba(NO_{3})_{2}\longrightarrow \ Ba(NO_{2})_{2}+O_{2}\uparrow ))

670 °C felett bárium-oxiddá bomlik .
${\mathsf {2Ba(NO_{3})_{2}\longrightarrow \ 2BaO+4NO_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow ))$

Vizes oldatban kénsavval és szulfátokkal reagál, és fehér bárium-szulfát csapadék válik ki.

{\displaystyle {\mathsf {Ba(NO_{3})_{2}+Na_{2}SO_{4}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +2NaNO_{3))))

{\displaystyle {\mathsf {Ba(NO_{3})_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +2HNO_{3))))

Ez egy erős oxidálószer , reagál éghető anyagokkal és redukálószerekkel, aktívan és gyakran robbanással őrlés közben. A bárium-nitrát és bizonyos szerves anyagok keverékei hajlamosak spontán meggyulladni.
A báriumionok koronaéterekkel stabil vegyületeket képeznek.

Alkalmazás

Bárium - oxid és peroxid előállítására .
Zománcok és mázak alkotóeleme.
A pirotechnikában a nem higroszkópos bárium-nitrátot széles körben használják a láng zöldre színezésére (az egyéb fémek erre képes vegyületeinek többsége a higroszkóposság miatt kevéssé hasznos).
Speciális golyókban kézi lőfegyverekhez oxidálószerként gyújtó- és nyomjelző készítményekben.

Fiziológiai jelentősége

A bárium - dinitrát mérsékelten mérgező hatású . Az orális LD50 patkányoknál 355 mg/1 kg élősúly .

A bárium-nitrát maximális megengedett koncentrációja a munkahelyi levegőben 0,5 g/cm 3 [1] , a bárium - ionok kötelező szabályozása mellett [2] [3] .

A bárium-nitrát (2+) és az alkáliföldfém egyéb szervetlen vegyületeinek túladagolása élő szervezetekben nem biztonságos.

Jegyzetek

Nitrátok
aktinium(III) Ac(NO 3 ) 3 alumínium Al(NO 3 ) 3 ammónium NH 4 NO 3 bárium Ba(NO 3 ) 2 berillium Be(NO 3 ) 2 bór B(NO 3 ) 3 bizmut Bi(NO 3 ) 3 gadolínium Gd(NO 3 ) 3 vas(III) Fe(NO 3 ) 3 kadmium Cd(NO 3 ) 2 kálium KNO 3 kalcium Ca (NO 3 ) 2 kobalt(II) Co(NO 3 ) 2 kobalt(III) Co(NO 3 ) 3 lantán(III) La(NO 3 ) 3 lítium LiNO 3 magnézium Mg(NO 3 ) 2 mangán Mn(NO 3 ) 2 réz(II) Cu(NO 3 ) 2 nátrium NaNO 3 neodímium Nd(NO 3 ) 3 nikkel(II) Ni(NO 3 ) 2 palládium(II) Pd( NO3 ) 3 prazeodímium Pr(NO 3 ) 3 higany(I) Hg 2 (NO 3 ) 2 higany(II) Hg(NO 3 ) 2 rubídium RbNO 3 ólom(II) Pb(NO 3 ) 2 ezüst(I) AgNO 3 szkandium(III) Sc(NO 3 ) 3 stroncium Sr(NO 3 ) 2 urán U(NO 3 ) 2 fluor FNO 3 klór ClNO 3 króm Cr(NO 3 ) 3 cézium CsNO 3 cink Zn(NO 3 ) 2

↑ name= https://docs.cntd.ru_GOST (hozzáférhetetlen link) 3777-76 Bárium-nitrát. Specifikációk (az 1. és 2. módosítással)
↑ name= https://docs.cntd.ru_GOST (hozzáférhetetlen link) 1713-79 Műszaki bárium-nitrát. Specifikációk (1., 2., 3. módosítással)
↑ name= https://www.safework.ru Archiválva : 2022. március 8. a Wayback Machine -n