Hangyasav

Hangyasav
Tábornok
Szisztematikus név	Metánsav
Hagyományos nevek	Hangyasav
Chem. képlet	CH2O2 _ _ _
Patkány. képlet	HCOOH
Fizikai tulajdonságok
Állapot	Folyékony
Moláris tömeg	46,025380 g/ mol
Sűrűség	1,2196 g/cm³
Dinamikus viszkozitás	0,16 Pa s
Ionizációs energia	11,05 ± 0,01 eV [1]
Termikus tulajdonságok
Hőfok
•  olvadás	8,25 °C
•  forralás	100,7 °C
•  villog	60°C
•  spontán gyulladás	520 °C
Robbanási határok	18 ± 1 térfogat% [1]
hármas pont	281,40 K (8,25 °C), 2,2 kPa
Kritikus pont	588 K (315 °C), 5,81 MPa
Mol. hőkapacitás	98,74 J/(mol K)
Entalpia
•  oktatás	−409,19 kJ/mol
Gőznyomás	120 mm. rt. Művészet. (16 kPa ) 50 °C-on
Kémiai tulajdonságok
Sav disszociációs állandó	3.75
Optikai tulajdonságok
Törésmutató	1.3714
Szerkezet
Dipólmomentum	1,41 (gáz)  D
Osztályozás
Reg. CAS szám	64-18-6
PubChem	284
Reg. EINECS szám	200-579-1
MOSOLYOK	O=CO
InChI	InChI=1S/CH2O2/c2-1-3/h1H,(H,2,3)BDAGIHXWWSANSR-UHFFFAOYSA-N
Codex Alimentarius	E236
RTECS	LQ4900000
CHEBI	30751
ChemSpider	278
Biztonság
EKB ikonok
NFPA 704	2 3 egySAV
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A hangyasav (metánsav, kémiai képlet -  CH 2 O 2 vagy HCOOH ) egy gyenge kémiai szerves sav , amely a telített egybázisú karbonsavak osztályába tartozik .

Normál körülmények között a hangyasav színtelen, szúrós szagú folyadék.

A hangyasav sóit és anionjait formiátoknak nevezzük .

Történelem

A hangyasavat először 1670-ben John Ray angol természettudós izolálta vörös fahangyákból . Innen kapta a nevét.

A természetben lenni

A természetben a hangyasavat tűlevelekben , csalánokban , gyümölcsökben , medúzák, méhek és hangyák maró váladékaiban találjuk. A hangyasavat először 1670 -ben John Ray angol természettudós izolálta vörös fahangyákból , ez magyarázza a nevét [2] [3] [4] [5] .

A hangyasavat nagy mennyiségben állítják elő a bután és a könnyű benzin frakció folyékony fázisú oxidációjának melléktermékeként az ecetsav előállítása során . A hangyasavat formamid hidrolízisével is nyerik (a világ össztermelésének kb. 35%-a); a folyamat több lépésből áll: a metanol karbonilezése, a metil-formiát kölcsönhatása vízmentes NH 3 -mal, majd a képződött formamid hidrolízise 75% H 2 SO 4 -al . Néha metil-formiát közvetlen hidrolízisét alkalmazzák (a reakciót vízfeleslegben vagy tercier amin jelenlétében hajtják végre ), CO hidratálást lúg jelenlétében (a savat H 2 SO 4 hatására izolálják a sóból ) , a metanol gőzfázisban történő dehidrogénezése Cu -t, valamint Zr -t , Zn -t , Cr -t , Mn -t , Mg -t stb. tartalmazó katalizátorok jelenlétében (a módszernek nincs ipari értéke).

Fizikai és kémiai tulajdonságok

Normál körülmények között a hangyasav csípős, színtelen folyadék. Acetonban , benzolban , glicerinben , toluolban oldódik . Vízzel , dietil - éterrel , etanollal elegyedik .

Disszociációs állandó : 1,772⋅10 −4 .

A hangyasav a savas tulajdonságok mellett az aldehidek bizonyos tulajdonságait is mutatja , különösen redukáló hatású. Ezután szén-dioxiddá oxidálódik. Például:

Erős dehidratálószerrel (H 2 SO 4 (konc.) vagy P 4 O 10 ) hevítve vízzé és szén-monoxiddá bomlik [6] :

A hangyasav reagál ezüst-oxid ammóniás oldatával:

Megmutatja az egybázisú karbonsavak összes tulajdonságát:

Fémekkel formiátokat képez:

Alkoholokkal észtereket képez:

Getting

1. Az ecetsav előállításának mellékterméke a bután folyékony fázisú oxidációjával .
2. Metanol oxidáció :
3. A szén-monoxid reakciója nátrium-hidroxiddal : Ez a fő ipari módszer, amelyet két szakaszban hajtanak végre: az első szakaszban 0,6-0,8 MPa nyomású szén-monoxidot vezetnek át 120-130 ° C-ra melegített nátrium-hidroxidon; a második lépésben a nátrium-formiátot kénsavval kezelik, és a terméket vákuumdesztillálják.
4. Az oxálsav glicerin-észtereinek bomlása . Ehhez a vízmentes glicerint oxálsavval hevítik, miközben a vizet ledesztillálják, és oxálsav-észterek keletkeznek. További melegítés hatására az észterek lebomlanak, szén-dioxid szabadul fel , így hangya-észterek képződnek, amelyek vízzel történő lebontás után hangyasavat és glicerint adnak .

Biztonság

A hangyasav a sejtek anyagcseréjének természetes terméke. Egyes aminosavak lebontásával, valamint metanolból és formaldehidből keletkezik.

Lenyeléskor a hangyasav gyorsan metabolizálódik és kiválasztódik a szervezetből. Jó oldhatóságának köszönhetően a hangyasav könnyen felszívódik, a bőrön és a nyálkahártyán keresztül is.

Az emberi vér és szövetek normális alkotóeleme, és a C1-fragmensek átvitele során az anyagcserében is fontos szerepet játszik. A szervezetbe juttatott hangyasav kisebb része változatlan formában ürül ki a vizelettel, nagy része metabolizálódik. A hangyasav felezési ideje a humán plazmában nátrium-formiát orális adagolása után körülbelül 45 perc.

Egy személy napi 0,5 g hangyasav bevitele (ami 8 mg-nak felel meg 1 testtömeg-kilogrammonként) 4 hétig nem jár észrevehető hatással.

A hangyasav veszélye a koncentrációtól függ. Az Európai Unió osztályozása szerint 10%-os koncentrációig irritáló hatású, több mint 10%-a maró hatású.

A 100%-os folyékony hangyasav a bőrrel érintkezve súlyos kémiai égési sérüléseket okozhat . Ha kis mennyiségben is a bőrre kerül, erős fájdalmat okoz, az érintett terület először kifehéredik, mintha fagy borította volna, majd viaszszerűvé válik, körülötte piros szegély jelenik meg. A sav könnyen behatol a bőr zsírrétegébe, ezért az érintett területet azonnal szódaoldattal le kell mosni. A tömény hangyasavgőzökkel való érintkezés a szemet és a légutakat károsíthatja . Még híg oldatok véletlen lenyelése is súlyos nekrotizáló gasztroenteritist okoz .

A hangyasav mutagén hatást fejt ki a rovarokra, például a Drosophila nemzetségre és egyes mikroorganizmusokra, de nem az emlőssejtekre. A hangyasav és a formiátok nem teratogén és nem karcinogének.

Az ivóvízhez 0,5-1%-os hangyasav hozzáadása lelassítja a patkányok növekedését és károsítja belső szerveiket.

Munkavédelem

A [7] szerint az MPC a munkaterület levegőjében 1 mg/m 3 (maximum egyszeri) [8] . Belélegezhető [9] . A szagérzékelési küszöb elérheti a 453 mg/m 3 értéket [10] .

Alkalmazás

A hangyasavat alapvetően tartósítószerként és antibakteriális szerként használják a takarmánykészítés során. A hangyasav lelassítja a bomlási és bomlási folyamatokat, így a vele kezelt széna és szilázs tovább tart. A hangyasavat a gyapjú marófestésére, a méhészetben a paraziták elleni védekezésre, valamint egyes kémiai reakciókban oldószerként is használják.

Élelmiszer-adalékanyagként regisztrálva E236 jelzéssel .

A beton tulajdonságainak javítására használt formiátok előállítására használják .

A laboratóriumok a folyékony hangyasav lebontását használják forró tömény kénsav hatására , vagy hangyasavat P 2 O 5 foszfor - oxidon átvezetve szén-monoxid előállítására .

Az orvostudományban perminsav oldatok ("pervomur" vagy "C-4" készítmény (hidrogén-peroxid és hangyasav keveréke)) készítésére használják. A Pervomurt sebészetben preoperatív fertőtlenítőként, a gyógyszeriparban berendezések fertőtlenítésére használják [11] .

Hangyasav származékok

A hangyasav sóit és észtereit formiátoknak nevezzük .

Lásd még

• Hangyás alkohol

Jegyzetek

1. ↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0296.html
2. ↑ Wray, J. Kivonat egy levélből, írta: Mr. John Wray a kiadónak 1670. január 13. Néhány szokatlan megfigyelésről és kísérletről, amelyet egy Acid Juyce-val végeztek a hangyákban  // Philosophical Transactions of the Royal Society of London  :  folyóirat. - 1670. - Kt. 5 , sz. 57-68 . - 2063. o . - doi : 10.1098/rstl.1670.0052 .
3. ↑ WB; Johnson. Az állatkémia folyamatának története és jelen állása  (angol) . — 1803.
4. ↑ Charles Earle Raven. John Ray, természettudós : élete és művei  . - Cambridge University Press , 1986. - ISBN 0521310830 .
5. ↑ Vergunova N.G. Hangyasav // Chemical Encyclopedia: V 5 t / Szerk.: I. L. Knunyants et al. - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - P. 148-149. — 639 p. — ISBN 5-85270-039-8 .
6. ↑ A hangyasav lebontása  – videó élmény a digitális oktatási források egyesített gyűjteményében
7. ↑ (Rospotrebnadzor) . No. 1272. Metánsav (hangyasav) // GN 2.2.5.3532-18 "A káros anyagok maximális megengedett koncentrációja (MPC) a munkaterület levegőjében" / jóváhagyta: A.Yu. Popova . - Moszkva, 2018. - S. 90. - 170 p. - (egészségügyi szabályok). (Orosz)
8. ↑ Budkovskaya N.G. Hangyasav  // Nagy orvosi enciklopédia  : 30 kötetben  / ch. szerk. B.V. Petrovszkij . - 3. kiadás - Moszkva: Szovjet Enciklopédia , 1981. - T. 16. Múzeumok - Nílus . — 512 p. — 150.800 példány.
9. ↑ ICCB Nemzetközi Munkaügyi Szervezet . ICCB No. 0485. Hangyasav. Metánsav . www.ilo.org/dyn/icsc/ (2018). Letöltve: 2019. november 12. (Orosz)
10. ↑ Kleinschmidt E.-G. Untersuchungen zum Zusammenhang Zwischen Riechschwelle des Menschen für Einige Substanzen und Deren Chemischer Struktur  (német)  // Wissenschaftliche Zeitschrift der Wilhelm-Pieck-Universitat Rostock. Naturwissenschaften Reihe. — Rostock: The University of Rostock, 1983. — Bd. 32 , h.7 . - S. 54-58 . — ISSN 0323-4630 .
11. ↑ Krasilnikov A.P. Antiszeptikumok kézikönyve. - Mn. , 1995.

Szótárak és enciklopédiák	Nagy dán Nagy katalán Nagy katalán nagy kínai nagy kínai Nagy norvég Nagy orosz Nagy Szovjet (1 kiadás) Nagy Szovjet (1 kiadás) Brockhaus és Efron Kis Brockhaus és Efron Új Britannica (online) Universalis
Bibliográfiai katalógusokban	BNF : 122285920 GND : 4261520-3 J9U : 987007545719505171 LCCN : sh85050819