Kálium-nitrát

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2020. február 12-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 26 szerkesztést igényelnek .

kálium-nitrát

Tábornok

Szisztematikus
név

kálium-nitrát

Rövidítések

népiesen "KS" vagy "NK"

Hagyományos nevek

Kálium-nitrát, kálium-nitrát, indiai salétrom, Péter sója (Péter sója, petersója) [1]

Chem. képlet

KNO 3

Patkány. képlet

KNO 3

Fizikai tulajdonságok

szilárd

101,1032 g/ mol

2,109 (16°C)

Termikus tulajdonságok

Hőfok

• olvadás

334 °C

• forralás

bomlással °C

• bomlás

400°C

hármas pont

Hiányzó

Mol. hőkapacitás

95,06 J/(mol K)

Entalpia

• oktatás

-494,00 kJ/mol

• olvadás

9,80 kJ/mol

• szublimáció

181,00 kJ/mol

Kémiai tulajdonságok

Oldhatóság

• vízben

13,3 (0 °C)
36 (25 °C)
247 (100 °C)

Osztályozás

231-818-8

[N+](=O)([O-])[O-].[K+]

InChI

InChI=1S/K.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1FGIUAXJPYTZDNR-UHFFFAOYSA-N

Codex Alimentarius

E252

RTECS

TT3700000

CHEBI

1486

Biztonság

3750 mg/kg

Alacsony toxicitás

Rövid karakter. veszély (H)

H272

elővigyázatossági intézkedések. (P)

P220

jelző szó

gondosan

GHS piktogramok

NFPA 704

0 egy egy ÖKÖR

Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.

Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

Kálium-nitrát ( kálium- nitrát , kálium- nitrát , kálium-nitrát , indiai-nitrát stb., kémiai képlet - KNO 3 ) - salétromsav szervetlen káliumsója .

Normál körülmények között a kálium-nitrát kristályos , színtelen , nem illékony, enyhén higroszkópos, szagtalan anyag . A kálium-nitrát vízben jól oldódik . Alacsony toxicitás az élő szervezetekre.

Fizikai tulajdonságok

A kálium-nitrát normál körülmények között színtelen kristály (fehér por zúzott állapotban ), ionos szerkezettel és rombos vagy hatszögletű kristályrácstal . Enyhén higroszkópos , idővel enyhén megtorlósodik. Szagtalan, nem illékony.

Vízben jól oldódik , glicerinben , folyékony ammóniában , hidrazinban mérsékelten oldódik , tiszta etanolban és éterben nem oldódik (vízben hígítva rosszul oldódik). Oldhatósági táblázat egyes oldószerekben , gramm KNO 3/100 g H 2 O [2 ] :

Oldószer / Hőmérséklet, °C	0	tíz	húsz	25	harminc	40	60	80	100
Víz	13.9	21.2	31.6	37.9	46,0	61.3	106.2	166,6	245,0
folyékony ammónia	10.52			10.4
Hidrazin			tizennégy

Lassú kristályosodással nagyon hosszú tűszerű kristályok nőnek. A kálium-nitrát jól alkalmazható átkristályosítással történő tisztításra , és kis veszteséggel, mivel az oldhatóság erősen megnövekszik a hőmérséklet emelkedésével.

Kémiai tulajdonságok

400–520 °C-on lebomlik kálium- nitrit K NO 2 és oxigén O 2 képződésével [3] (utóbbi felszabadulása növeli a kálium-nitrát tűzveszélyét):

{\mathsf {2KNO_{3}\longrightarrow 2KNO_{2}+O_{2}\uparrow }}

Ez egy erős oxidálószer , reagál éghető anyagokkal és redukálószerekkel, aktívan és gyakran robbanással őrlés közben. A kálium-nitrát és bizonyos szerves anyagok keverékei hajlamosak spontán meggyulladni.

Hidrogénnel redukálódik az izolálás pillanatában ( híg sósav a reakcióban) [3] :

{\mathsf {Zn+2HCl\longrightarrow ZnCl_{2}+H_{2}^{0))},

{\mathsf {KNO_{3}+H_{2}^{0}\longrightarrow KNO_{2}+H_{2}O)).

Az olvadt kálium-nitrátból kálium fémet lehet elektrolízissel előállítani, azonban az olvadt állapotban lévő kálium-nitrát nagy oxidálóképessége miatt a kálium- hidroxid előnyösebb .

Getting

A középkorban és az újkorban (amikor a puskaport is aktívan használták ) a salétromot kálium-nitrát-halomok előállítására használták, amelyek trágya (és egyéb bomló komponensek) és mészkő , építési hulladék és más mészkőanyag keverékéből szalma- vagy kefe, gyeppel borítva, hogy megtartsa a keletkező gázokat.

A trágya rothadásakor ammónia keletkezett , amely a szalmarétegekben felhalmozódva nitrifikáción ment keresztül, és előbb salétromsavvá , majd salétromsavvá alakult . Ez utóbbi a mészkővel kölcsönhatásba lépve Ca(NO 3 ) 2 -t adott, amelyet a víz kimosott . A (főleg hamuzsírból álló ) fahamu hozzáadásával CaCO 3 csapódott ki , és kálium-nitrát oldat keletkezett; gyakran mészkő helyett azonnal hamut tettek a kupacba, majd azonnal kálium-nitrátot kaptak.

{\mathsf {Ca(NO_{3})_{2}+K_{2}CO_{3}\longrightarrow 2\ KNO_{3}+CaCO_{3}\downarrow ))

A hamuzsír és a kalcium-nitrát (kalcium-nitrát) reakciója a legrégebbi, amelyet az ember kálium-nitrát előállítására használt, és ma is népszerű. A kálium -szulfát helyett manapság azonban leggyakrabban kálium-szulfátot használnak a laboratóriumokban , a reakció nagyon hasonló:

{\mathsf {Ca(NO_{3})_{2}+K_{2}SO_{4}\longrightarrow 2\ KNO_{3}+CaSO_{4}\downarrow )).

Az első módszert 1854-ig használták, amikor is K. Nölner német kémikus feltalálta a kálium-nitrát előállítását, amely a hozzáférhetőbb és olcsóbb , chilei nitrát formájában kapható kálium-klorid és nátrium-nitrát reakcióján alapul:

{\mathsf {KCl+NaNO_{3}\longrightarrow KNO_{3}+NaCl))

Számos más módszer is létezik a kálium-nitrát beszerzésére. Ez az ammónium-nitrát és a kálium-klorid kölcsönhatása, így kálium-nitrát és ammónium-klorid képződik , amely könnyen elválasztható:

{\mathsf {KCl+NH_{4}NO_{3}\longrightarrow KNO_{3}+NH_{4}Cl))

- leginkább a kalcium-nitrát és a kálium-karbonát vagy -szulfát reakciója után alkalmazható.

{\mathsf {KOH+HNO_{3}\longrightarrow KNO_{3}+H_{2}O))

- alapvetően a megfelelő sav és bázis demonstrációs reakciója

{\mathsf {21\ K+26\ HNO_{3}\longrightarrow 21\ KNO_{3}+NO\uparrow +N_{2}O\uparrow +N_{2}\uparrow +13\ H_{2 }O}}

- a megfelelő sav és fém demonstrációs reakciója is.

{\mathsf {K_{2}O+2\ HNO_{3}\longrightarrow 2\ KNO_{3}+H_{2}O))

— a megfelelő lúgos oxid demonstrációs reakciója a megfelelő savval.

Is:

{\mathsf {2\ KOH+N_{2}O_{5}\longrightarrow 2\ KNO_{3}+H_{2}O)),

{\mathsf {NH_{4}NO_{3}+KOH\longrightarrow NH_{3}\uparrow +KNO_{3}+H_{2}O)),

{\mathsf {K_{2}CO_{3}+2\ HNO_{3}\longrightarrow 2\ KNO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow )).

Természetes források és lerakódások

A természetben a kálium-nitrát nitrokalit ásvány formájában gyakori , az egyik legnagyobb lelőhely a Kelet-Indiában található , ezért a második elnevezés indiai salétrom . A természetes kálium-nitrát a nitrogéntartalmú anyagok lebomlása során keletkezik, majd a lassan felszabaduló ammónia nitrobaktériumok általi megkötése , amit a nedvesség és a hő elősegít, így a legnagyobb lerakódások a forró éghajlatú országokban találhatók [4 ] . A kálium-nitrát legismertebb lelőhelyei Indiában , Bolíviában , Ausztráliában , Chilében , Dél-Afrikában , Oroszországban , az Egyesült Államokban és Srí Lankán találhatók . Kínában , Mexikóban és más országokban is megtalálható [5]

A kálium-nitrát nagyon kis mennyiségben található meg a növényekben [6] , és a talaj kálium -szulfát és kálium-karbonát feldolgozása közbenső terméke .

Alkalmazás

Napjainkban a kálium-nitrátot értékes műtrágyaként használják főként , mivel két olyan elemet egyesít , amelyek részben blokkolják egymás felszívódását a növényekben , amikor különálló vegyületek részei.

Fekete por és néhány más éghető keverék (például karamell rakéta-üzemanyag ) gyártására használják, amelyeket ma már szinte teljes mértékben pirotechnikai termékek gyártására használnak .

Az elektrovákuum iparban és az optikai üveggyártásban is használják műszaki kristályüvegek elszíneződésére és derítésére, valamint üvegtermékek szilárdítására [7] .

Az olvadékot néha kémiai laboratóriumokban és kémiahobbiban használják kálium-fém elektrolízissel történő előállítására kálium - hidroxiddal együtt .

Erős oxidálószerként használják a kohászatban , különösen a nikkelércek feldolgozásakor .

Az élelmiszeriparban a kálium-nitrátot E252 tartósítószerként használják [8] . Önmagában nincs számottevő antibakteriális hatása, de a húskészítmények kálium-nitritjének redukciója következtében jön létre, melyben a kálium-nitrátot a legszélesebb körben alkalmazzák tartósítószerként [9] .

Lásd még

Jegyzetek

↑ Spencer, Dan. Salétrom: A puskapor anyja (neopr.) . - Oxford, Egyesült Királyság: Oxford University Press , 2013. - P. 256. - ISBN 9780199695751 .
↑ Ritka és nyomelemek kémiája és technológiája / Szerk. Bolshakova K. A .. - M . : Felsőiskola, 1976. - T. 1. - 91 p.
↑ 1 2 Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Szervetlen anyagok reakciói: kézikönyv. - 2. kiadás, átdolgozva. és további .. - S. 251.
↑ Természetes nitrátok - Bányászati Enciklopédia
↑ Kálium-nitrát . Letöltve: 2020. április 10. Az eredetiből archiválva : 2020. szeptember 22. (határozatlan)
↑ S. P. Vukolov . Saltpeter // Brockhaus és Efron enciklopédikus szótára : 86 kötetben (82 kötet és további 4 kötet). - Szentpétervár. , 1900. - T. XXIX. - S. 357-362.
↑ Kuban-Agro-Alliance . Hozzáférés dátuma: 2012. december 13. Az eredetiből archiválva : 2012. november 13. (határozatlan)
↑ Adalékanyagok. Archiválva : 2013. augusztus 7. a Wayback Machine -nál
↑ AZ ÉLELMISZERI TUDOMÁNYOS BIZOTTSÁG VÉLEMÉNYEI: Nitrátok és nitritek Archiválva : 2015. március 6., a Wayback Machine / AZ ÉLELMISZERI TUDOMÁNYOS BIZOTTSÁG JELENTÉSEI; Európai Bizottság, 1997

Linkek

Kálium-nitrát beszerzése

Nitrátok
aktinium(III) Ac(NO 3 ) 3 alumínium Al(NO 3 ) 3 ammónium NH 4 NO 3 bárium Ba(NO 3 ) 2 berillium Be(NO 3 ) 2 bór B(NO 3 ) 3 bizmut Bi(NO 3 ) 3 gadolínium Gd(NO 3 ) 3 vas(III) Fe(NO 3 ) 3 kadmium Cd(NO 3 ) 2 kálium KNO 3 kalcium Ca (NO 3 ) 2 kobalt(II) Co(NO 3 ) 2 kobalt(III) Co(NO 3 ) 3 lantán(III) La(NO 3 ) 3 lítium LiNO 3 magnézium Mg(NO 3 ) 2 mangán Mn(NO 3 ) 2 réz(II) Cu(NO 3 ) 2 nátrium NaNO 3 neodímium Nd(NO 3 ) 3 nikkel(II) Ni(NO 3 ) 2 palládium(II) Pd( NO3 ) 3 prazeodímium Pr(NO 3 ) 3 higany(I) Hg 2 (NO 3 ) 2 higany(II) Hg(NO 3 ) 2 rubídium RbNO 3 ólom(II) Pb(NO 3 ) 2 ezüst(I) AgNO 3 szkandium(III) Sc(NO 3 ) 3 stroncium Sr(NO 3 ) 2 urán U(NO 3 ) 2 fluor FNO 3 klór ClNO 3 króm Cr(NO 3 ) 3 cézium CsNO 3 cink Zn(NO 3 ) 2

Szótárak és enciklopédiák	Nagy katalán Nagy norvég Nagy orosz Britannica (online) Britannica (online)
Bibliográfiai katalógusokban	GND : 4328375-5