Antimon(III)-bromid
| Antimon-bromid (III). | |
|---|---|
| Tábornok | |
| Szisztematikus név |
Antimon tribromid |
| Hagyományos nevek | antimon-bromid |
| Chem. képlet | SbBr 3 |
| Fizikai tulajdonságok | |
| Állapot | színtelen kristályok |
| Moláris tömeg | 361,47 g/ mol |
| Sűrűség | 4,14823 ; _ 4,15; 4,35 g/cm³ |
| Termikus tulajdonságok | |
| Hőfok | |
| • olvadás | 96,0; 96,6; 97 °C |
| • forralás | 280; 287; 288 °C |
| Mol. hőkapacitás | 96 J/(mol K) |
| Entalpia | |
| • oktatás | -259 kJ/mol |
| Osztályozás | |
| Reg. CAS szám | 7789-61-9 |
| PubChem | 24615 |
| Reg. EINECS szám | 232-179-8 |
| MOSOLYOK | Br[Sb](Br)Br |
| InChI | InChI=1S/3BrH.Sb/h3*1H;/q;;;+3/p-3RPJGYLSSECYURW-UHFFFAOYSA-K |
| RTECS | CC4400000 |
| ChemSpider | 23017 |
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |
| Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon | |
Az antimon(III)-bromid antimon és bróm bináris szervetlen vegyülete, amelynek képlete SbBr 3 , színtelen kristályok, vízzel reagálnak.
Getting
- A bróm hatása a fémes antimonra:
- Antimon-szulfát és kálium-bromid keverékének desztillációja :
- A bróm hatása antimon-szulfid és antimon- trioxid keverékére :
Fizikai tulajdonságok
Az antimon(III)-bromid színtelen higroszkópos diamágneses kristályokat képez. Reagáljon vízzel. Oldható etanolban , acetonban , szén - diszulfidban , hidrogén - kloridban , hidrogén - bromidban , ammóniában .
A szén-diszulfidból történő kristályosítás során két kristálymódosulást kaptunk:
- α-SbBr 3 - színtelen kristályok, rombuszos szingónia, P 2 1 2 1 2 1 tércsoport ;
- β-SbBr 3 - színtelen kristályok, rombos szingónia, P tércsoport bnm , sejtparaméterek a = 0,668 nm, b = 0,825 nm, c = 0,996 nm, Z = 4.
Kémiai tulajdonságok
- Vízzel hidrolizálva:
![{\displaystyle {\mathsf {SbBr_{3}\ {\xrightarrow[{-HBr}]{H_{2}O))\ SbOBr,Sb_{4}O_{5}Br_{2))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d0ed994e0707ecba25e9ed1eb910a66aced5ec36)
- A bromidokkal , tiocianátokkal , alkálifém- nitrátok komplex sókat képeznek:
![{\displaystyle {\mathsf {SbBr_{3}+KBr\ {\xrightarrow {}}\ K[SbBr_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8f815e46712b4b0d6162ac528cdca13a3b366c37)
![{\displaystyle {\mathsf {SbBr_{3}+KSCN\ {\xrightarrow {}}\ K[SbBr_{3}(SCN)]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a1d9a0fa63c784c99a2a52aeaaaa3f71bedf8edb)
![{\displaystyle {\mathsf {SbBr_{3}+KNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ K[SbBr_{3}(NO_{3})]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2145d4ae29dd76e8eafacf7b39de5d9926343ce9)
- A kálium-bromiddal és a brómmal a következő formájú komplexeket képezi:
![{\displaystyle {\mathsf {SbBr_{3}\ {\xrightarrow {KBr,Br_{2}}}\ K[SbBr_{6}],K[SbBr_{7}],K[SbBr_{9}}]} } }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/acf0d1f666d9615db3c60963fdaed33bb41f5829)
Irodalom
- Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Enciklopédia, 1995. - T. 4. - 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.