Kálium-dikromát

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2021. november 12-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 3 szerkesztést igényelnek .

Kálium-dikromát

Tábornok

Szisztematikus
név

Kálium-dikromát

Hagyományos nevek

Kálium-dikromát, kálium-dikromát, króm

Chem. képlet

K2Cr2O7 _ _ _ _ _

Fizikai tulajdonságok

Állapot

narancssárga kristályok

Moláris tömeg

294,19 g/ mol

Sűrűség

2,676 g/cm³

Termikus tulajdonságok

Hőfok

• olvadás

396 °C

• forralás

500°C

• bomlás

500°C

Entalpia

• oktatás

−2033 kJ/mol

Kémiai tulajdonságok

Oldhatóság

• vízben

4,9 g/100 ml

Szerkezet

Koordinációs geometria

tetraéderes

Kristályos szerkezet

Triclinic

Osztályozás

231-906-6

[O-][Cr](=O)(=O)O[Cr](=O)(=O)[O-].[K+].[K+]

InChI

InChI=1S/2Cr.2K.7O/q;;2*+1;;;;;;2*-1KMUONIBRACKNSN-UHFFFAOYSA-N

RTECS

HX7680000

CHEBI

53444

ChemSpider

22910

Biztonság

Korlátozza a koncentrációt

0,01 mg/m³

LD 50

25 mg/kg (patkányok, szájon át)

Toxicitás

erősen mérgező, rákkeltő, mutagén, allergén, erős oxidálószer

Rövid karakter. veszély (H)

H272 , H301 , H312 , H314 , H317 , H330 , H334 , H335 , H340 , H350 , H360Fd , H372 , H410

elővigyázatossági intézkedések. (P)

P201 , P273 , P280 , P301+P310 , P305+P351+P338

jelző szó

veszélyes

GHS piktogramok

NFPA 704

0 négy egy ÖKÖR

Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.

Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A kálium-dikromát (kálium-bikromát, kálium-bikromát, tech. króm) egy szervetlen vegyület , a dikrómsav káliumsója , kémiai képlete K 2 Cr 2 O 7 , narancssárga kristályok formájában. Erős oxidáló tulajdonságokkal rendelkezik, ezért széles körben használják a kémiában, a fotózásban, a pirotechnikában és a különböző iparágakban. Erősen mérgező és rákkeltő.

Néha a krómot nátrium-dikromátnak (Na 2 Cr 2 O 7 ) is nevezik .

Fizikai és kémiai tulajdonságok

Narancsszínű kristályok, olvadáspontja 396 °C. 500 °C feletti hőmérsékleten lebomlik. Vízben oldódik ( g/100 g): 4,6 (0 °C), 15,1 (25 °C), 37,7 (50 °C), etanolban kevéssé oldódik . Erős oxidálószer [1] .

Savas környezetben króm(III) sóivá redukálódik [1] . Például a hidrogén-halogenidek halogenid ionjait szabad halogénné oxidálja:

{\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+14HCl\jobbra 2CrCl_{3}+3Cl_{2}\uparrow +2KCl+7H_{2}O))

Ezenkívül savas környezetben, pH 3,0-3,5 között képes oxidálni a fémezüstöt [2] :

{\mathsf {6Ag+Cr_{2}O_{7}^{2-}+14H^{+}+6e^{-}\rightarrow 6Ag^{+}+2Cr^{3+}+7H_ {2}O}}

A kristályos kálium-dikromát kénnel és szénnel hevítve króm(III)-oxiddá redukálódik [1] :

{\displaystyle {\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+S\rightarrow Cr_{2}O_{3}+K_{2}SO_{4))))

{\mathsf {2K_{2}Cr_{2}O_{7}+3C\rightarrow 2Cr_{2}O_{3}+2K_{2}CO_{3}+CO_{2}\uparrow ))

A kálium - dikromát a kiindulási anyag a kálium - króm timsó előállításához . Sötétlila kristályaik kénsavval megsavanyított dikromát oldat kén-dioxiddal vagy etil-alkohollal történő redukciója eredményeként jönnek létre :

{\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+3SO_{2}+H_{2}SO_{4}+23H_{2}O\rightarrow 2KCr(SO_{4})_{ 2}*12H_{2}O\downarrow }}

{\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+3C_{2}H_{5}OH+4H_{2}SO_{4}+17H_{2}O\jobbra 2KCr(SO_{ 4})_{2}*12H_{2}O\downarrow +3CH_{3}COH}}

A kálium-dikromát vizes oldatai cserző tulajdonságokkal rendelkeznek , különösen a zselatint barnítják [2] .

Getting

A kálium -klorid hatása nátrium-dikromátra :

{\mathsf {2KCl+Na_{2}Cr_{2}O_{7}\rightarrow K_{2}Cr_{2}O_{7}+2NaCl))

A kálium- kromát oldat savanyítása :

{\mathsf {2K_{2}CrO_{4}+H_{2}SO_{4}\rightarrow K_{2}Cr_{2}O_{7}+K_{2}SO_{4}+H_{ 2}O}}

Alkalmazás

Használják festékek gyártásában , bőr- és báránybőr cserzésében , oxidálószerként a gyufaiparban, pirotechnikában , fényképezésben és festészetben . Chrompeak káliumot adnak a hűtőfolyadékhoz, hogy megvédjék a motort a korróziótól és a vízkőképződéstől [3] . A krómsav kénsavas oldatát ( az úgynevezett krómkeveréket ) üvegedények laboratóriumi mosására használják . A laboratóriumi gyakorlatban oxidálószerként használják, többek között az analitikai kémiában ( kromatometriában ).

A fekete-fehér fényképezésben fehérítőként használják a fémezüst eltávolítására az emulzióból. Színes fényképezésben nem használják , mivel a fehérítés savas környezetet igényel, és pH ⩽ 4-nél a színfejlődés során az emulzióban képződő festékek színtelenné válnak. Ehelyett a színes fényképezésben kálium-hexacianoferrát(III) és Trilon B vassó alapú kompozíciókat használnak fehérítésre [2] .

Biztonság

Erősen mérgező [1] , rákkeltő , allergén , oldatának kifröccsenése roncsolja a bőrt, a légutakat és a porcot. A hat vegyértékű króm vegyületei közül a legmérgezőbb. MPC 0,01 mg/m³ ( CrO 3 -ban kifejezve ) [1] . Kálium-dikromáttal végzett munka során légzőszervi és bőrvédőt kell használni.

Jegyzetek

↑ 1 2 3 4 5 Stepin, 1990 .
↑ 1 2 3 Redko, 2006 , p. 886.
↑ U2d6 motor specifikációi . avtika.ru _ Letöltve: 2022. augusztus 7. (határozatlan)

Irodalom

Egorov A.S. Kémia: korszerű vizsgára felkészítő tanfolyam. - Rostov-on-Don: Főnix, 2013. - 699 p. — ISBN 978-5-222-21137-3 .
Lidin R. A. , Andreeva L. L. , Molochko V. A. Szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. kézikönyv egyetemeknek - 3. kiadás, javítva - M . : Kémia , 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0
Redko AV A fényképészeti eljárások kémiája. - Szentpétervár. : NPO "Professzionális", 2006. - S. 837-954. — 1464 p. - (Vegyész és technológus új kézikönyve / szerk. Moskvin A.V.; szám. Általános tudnivalók. Az anyag szerkezete. A legfontosabb anyagok fizikai tulajdonságai. Aromás vegyületek. Fényképészeti eljárások kémiája. Szerves vegyületek nómenklatúrája. Laboratóriumi munka technikája . A technika alapjai.). — ISBN 978-5-91259-013-9 .
Ripan R. , Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 2. kiadás, javítva. - M. - L .: Kémia, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Stepin B. D. Kálium-dikromát : cikk // Chemical Encyclopedia / Editorial Board: Knunyants I. L. et al . - S. 287-288. — 671 p. — ISBN 5-85270-035-5 .

Fényképészeti reagensek

Fejlesztő szerek

fekete és fehér	Adurol ( brómhidrokinon klórhidrokinon ) Amidól 2-aminofenol 4-aminofenol C vitamin hidrokinon Glicin fotó Metilfenidon Metol Oxietilortoamino-fenol pirogallol Pirokatechin Phenidon p-fenilén-diamin TsPV-1 Edinol
színezett	p-fenilén-diamin TsPV-1 TsPV-2 AC-60 CD-2 CD-3 CD-4 CD-6

Anti-fátyol

pH szabályozók

Fejlesztési gyorsítók	Kálium-hidroxid Nátrium-hidroxid Kálium-karbonát Nátrium-karbonát nátrium-metaborát nátrium-szulfit Nátrium-tetraborát
Salétromsav Bórsav

Tartósító anyagok

Vízlágyítók

Fehérítők

Rögzítő alkatrészek

Színképző komponensek

Erősítő alkatrészek

Szervetlen kémia / szerk. Yu.D. Tretyakov. - M . : Akadémia, 2007. - T. 3. - 352 p.