Kénsav

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2022. augusztus 19-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 4 szerkesztést igényelnek .

Kénsav

Tábornok

Szisztematikus
név

Kénsav

Hagyományos nevek

Kénsav, vitriol, óleum

Chem. képlet

H2SO4 _ _ _

Patkány. képlet

H2SO4 _ _ _

Fizikai tulajdonságok

Állapot

Folyékony

Moláris tömeg

98,078 ± 0,006 g/ mol

Sűrűség

1,8356 g/cm³

Dinamikus viszkozitás

21 mPa s [2]

Termikus tulajdonságok

Hőfok

• olvadás

+10,38°C

• forralás

+337°C

• bomlás

+450°C

Fajlagos olvadási hő

10,73 J/kg

Gőznyomás

0,001 ± 0,001 Hgmm [3]

Kémiai tulajdonságok

Sav disszociációs állandó

pK_{a}

-3

Oldhatóság

• vízben

Oldódó

Optikai tulajdonságok

Törésmutató

1.397

Szerkezet

Dipólmomentum

2,72 D

Osztályozás

231-639-5

OS(O)(=O)=O

InChI=1S/H2O4S/c1-5(2,3)4/h(H2,1,2,3,4)QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N

Codex Alimentarius

E513

RTECS

WS5600000

CHEBI

1830

Biztonság

Korlátozza a koncentrációt

1 mg/m3

LD 50

100 mg/kg

Toxicitás

2. veszélyességi osztály [1] , általános mérgező hatás.

Rövid karakter. veszély (H)

H290 , H314

elővigyázatossági intézkedések. (P)

P280 , P301+P330+P331 , P303+P361+P353 , P305+P351+P338 , P308+P311

jelző szó

veszélyes

GHS piktogramok

NFPA 704

0 3 2 WOX_
_

Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.

Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A kénsav ( kémiai képlete - H 2 S O 4 ) egy erős szervetlen sav , amely megfelel a kén legmagasabb oxidációs állapotának (+6).

Normál körülmények között a koncentrált kénsav nehéz olajos folyadék , színtelen és szagtalan , erősen savas "réz" ízű. A technológiában a kénsavat vízzel és kénsav-anhidriddel SO 3 alkotott keverékeinek nevezik . Ha a SO 3 : H 2 O mólarány < 1, akkor ez a kénsav vizes oldata, ha > 1 - SO 3 kénsavban készült oldata ( óleum ). Nagy dózisban mérgező [4] és rendkívül erős maró hatású.

Cím

A XVIII-XIX. században kén- piritből (pirit) állították elő a lőporhoz való ként a vitriolgyárakban. A kénsavat akkoriban vitriololajnak nevezték [5] [6] , nyilvánvalóan innen ered a sói (vagy inkább kristályos hidrátjai) neve is: vitriol .

Történelmi információk

A kénsav az ókor óta ismert, a természetben szabad formában fordul elő, például tavak formájában a vulkánok közelében. A timsó vagy vas-szulfát „zöld kő” égetésével nyert savas gázok talán első említése Jabir ibn Hayyan arab alkimistának tulajdonított írásokban található .

A 9. században Ar-Razi perzsa alkimista vas és réz-szulfát (FeSO 4 • 7H 2 O és CuSO 4 • 5H 2 O) keverékét kalcinálva kénsav oldatot is kapott. Ezt a módszert Albert Magnus európai alkimista tökéletesítette , aki a 13. században élt.

A kénsav vas-szulfátból történő előállításának sémája - vas(II)-szulfát hőbontása, majd a keverék hűtése [7]

{\mathsf {4FeSO_{4}\xrightarrow {} 2Fe_{2}O_{3}+4SO_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow ))

{\displaystyle {\mathsf {2SO_{2}+2H_{2}O+O_{2}\rightleftarrows 2H_{2}SO_{4))))

Valentine alkimista (XIII. század) írásai egy kénsav előállításának módszerét írják le a kén és nitrát por keverékének vízzel való elégetése során felszabaduló gáz (kén-anhidrid) elnyelésével . Ezt követően ez a módszer képezte az alapját az ún. "kamrás" módszer, amelyet kis kamrákban hajtanak végre, amelyeket ólommal béleltek, amely nem oldódik kénsavban. A Szovjetunióban ez a módszer 1955-ig létezett.

A 15. század alkimistái is ismertek egy módszert a kénsav piritből történő előállítására - a kénpirit, a kénnél olcsóbb és gyakoribb nyersanyag. A kénsavat 300 éven keresztül, kis mennyiségben üvegretortában állították elő így . Később a katalízis fejlődése miatt ez a módszer felváltotta a kénsav szintézisének kamrás módszerét. Jelenleg a kénsavat a (IV) kén-oxid katalitikus oxidációjával (V 2 O 5 ) állítják elő kén-oxiddá (VI), majd ezt követően a (VI) kén-oxidot 70%-os kénsavban oldják óleumot képezve.

Oroszországban először 1805-ben szervezték meg a kénsav előállítását Moszkva közelében, a Zvenigorod kerületben. 1913-ban Oroszország a 13. helyet foglalta el a világon a kénsav előállításában. [nyolc]

Fizikai és fizikai-kémiai tulajdonságok

A kénsav egy nagyon erős kétbázisú sav, 18 o C- on pKa (1) \u003d -2,8, pKa ( 2) \u003d 1,92 (K2 1,2 10 -2 ); kötéshosszak a molekulában S=O 0,143 nm, S–OH 0,154 nm, szög HOSOH 104°, OSO 119°; felforr, azeotróp elegyet képezve (98,3% H 2 SO 4 és 1,7% H 2 O , forráspontja 338,8 ° C). Vízzel és SO 3 -mal minden arányban elegyíthető. Vizes oldatokban a kénsav szinte teljesen disszociál H 3 O + -ra , HSO 3 + -ra és 2НSO₄ - . H 2 SO 4 n H 2 O hidrátokat képez , ahol n = 1, 2, 3, 4 és 6,5.

A 100%-os H 2 SO 4 tartalomnak megfelelő kénsav összetétele (%):

	H2SO4 _ _ _	HSO 4 -	H3SO4 + _ _ _	H3O + _ _	HS 2 O 7⁻ _	H2S2O7 _ _ _ _ _
vegyület, %	99,5	0.18	0.14	0,09	0,05	0,04

Oleum

A kénsav SO 3 kénsavban készült oldatait óleumnak nevezzük, két vegyületet képeznek: H 2 SO 4 SO 3 és H 2 SO 4 2SO 3 .

Az óleum pirokénsavat is tartalmaz , amely a következő reakciók során keletkezik:

{\mathsf {H_{2}SO_{4}+SO_{3}\rightarrow H_{2}S_{2}O_{7}}};

Szulfit

{\mathsf {H_{2}SO_{4}+2SO_{3}\rightarrow H_{2}S_{3}O_{{10))))

A kénsav vizes oldatainak forráspontja koncentrációjának növekedésével növekszik, és 98,3% H 2 SO 4 tartalomnál éri el a maximumot .

Kénsav és óleum vizes oldatainak tulajdonságai

Tartalom tömegszázalék		Sűrűség 20 °C-on, g/ cm3	Olvadáspont , °C	Forráspont , °C
H2SO4 _ _ _	SO 3 (ingyenes)	Sűrűség 20 °C-on, g/ cm3	Olvadáspont , °C	Forráspont , °C
tíz	-	1,0661	−5.5	102,0
húsz	-	1.1394	−19,0	104.4
40	-	1.3028	−65.2	113.9
60	-	1,4983	−25.8	141,8
80	-	1,7272	−3.0	210.2
98	-	1,8365	0.1	332.4
100	-	1,8305	10.4	296.2
104.5	húsz	1,8968	−11.0	166,6
109	40	1,9611	33.3	100,6
113.5	60	2.0012	7.1	69.8
118,0	80	1,9947	16.9	55,0
122,5	100	1,9203	16.8	44.7

Az óleum forráspontja a SO 3 - tartalom növekedésével csökken . A kénsav vizes oldatainak koncentrációjának növekedésével az oldatok teljes gőznyomása csökken, és 98,3% H 2 SO 4 tartalomnál eléri a minimumot. Az óleum SO 3 koncentrációjának növekedésével a felette lévő teljes gőznyomás nő. A kénsav és óleum vizes oldatai feletti gőznyomás a következő egyenlettel számítható ki:

\lg p\ {{=}}\ {\rm {{A}\ {{-}}\ {B \over {\it {{T}}}}\ {{+}}\ 2{,}126 {,}}}

az A és B együtthatók értéke a kénsav koncentrációjától függ. A kénsav vizes oldatai feletti gőz vízgőz, H 2 SO 4 és SO 3 keverékéből áll , míg a gőz összetétele a kénsav minden koncentrációjában eltér a folyadék összetételétől, kivéve a megfelelő azeotróp keveréket.

A hőmérséklet növekedésével a disszociáció fokozódik:

{\mathsf {H_{2}SO_{4}<=>SO_{3}+H_{2}OQ)).

Az egyensúlyi állandó hőmérsékletfüggésének egyenlete :

\ln {{\it {{K_{p}}}}=14{,}74965-6{,}71464\ln {298 \over {\it {{T}}}}-8{,}10161 \cdot 10^{4}{\it {{T^{2}}-{{\rm {9643{,}04}} \over {\it {{T}}}}-{\rm {9{ ,}4577\cdot 10^{{-3}}{\it {{T}+{\rm {2{,}19062\cdot 10^{{-6}}{\it {{T^{2} }.}}}}}}}}}}

Normál nyomáson a disszociáció mértéke: 10 −5 (373 K), 2,5 (473 K), 27,1 (573 K), 69,1 (673 K).

A 100%-os kénsav sűrűsége a következő egyenletből határozható meg:

d=1{,}8517-1{,}1\cdot 10^{-3}t+2\cdot 10^{-6}t^{2}.

A kénsavoldatok koncentrációjának növekedésével hőkapacitásuk csökken, és eléri a 100%-os kénsav minimumát, az óleum hőkapacitása a SO 3 tartalom növekedésével nő .

A koncentráció növekedésével és a hőmérséklet csökkenésével a hővezető képesség λ csökken:

\lambda =0{,}518+0{,}0016t-(0{,}25+t/1293)\cdot C/100,

ahol C a kénsav koncentrációja, százalékban.

A H 2 SO 4 · SO 3 óleum viszkozitása a legnagyobb , a hőmérséklet emelkedésével η csökken. Az óleum esetében a minimális ρ 10% SO 3 koncentrációnál van . A hőmérséklet emelkedésével a kénsav ρ értéke nő. 100%-os kénsav dielektromos állandója 101 (298,15 K), 122 (281,15 K); krioszkópos állandó 6,12, ebulioszkópiai állandó 5,33; a levegőben lévő kénsavgőz diffúziós együtthatója a hőmérséklet függvényében változik; D \u003d 1,67 10 -5 T 3/2 cm 2 / s.

A H 2 SO 4 oldatok sűrűségének függése a 25 °C-os vizes oldatban lévő tömeghányadtól [9]

ω, %	5	tíz	húsz	harminc	40	ötven	60	70	80	85	86	87	88	89	90	91	92	93	94	95	96	97	98	99	100
ρ H2SO4 , g /ml	1.03	1.064	1,1365	1.215	1.2991	1,3911	1.494	1,6059	1,7221	1,7732	1,7818	1,7897	1,7968	1,8033	1,8091	1,8142	1,8188	1,8227	1.826	1,8286	1,8305	1,8314	1.831	1,8292	1,8255

Kémiai tulajdonságok

A kénsav koncentrált formában hevítve meglehetősen erős oxidálószer.

1. A HI -t és részben a HBr -t szabad halogénné oxidálja :

{\mathsf {8HI+H_{2}SO_{4}=4I_{2}\downarrow +H_{2}S\uparrow +4H_{2}O))

ΔH° = –561,9 kJ/mol (exoterm) [10] ΔG° = –305,4 kJ/mol (exergonikus) [10]

{\mathsf {2HBr+H_{2}SO_{4}=Br_{2}\downarrow +SO_{2}\uparrow +2H_{2}O))

ΔH° = 18,14 kJ/mol (endoterm) [11] ΔS° = -14,95 J/mol (exoentropikus) [11] ΔG° = 22,5 kJ/mol (endergonikus) [11]

Szénből CO 2 , kénből SO 2 . _ _

{\mathsf {C+2H_{2}SO_{4}=2SO_{2}\uparrow +CO_{2}\uparrow +2H_{2}O))

{\mathsf {S+2H_{2}SO_{4}=3SO_{2}\uparrow +2H_{2}O))

2. Sok fémet oxidál (kivétel: Au , Pt , Ir , Rh , Ta ). Ebben az esetben a tömény kénsavat kén-dioxiddá redukálják , például [12] :

{\mathsf {Cu+2H_{2}SO_{4}=CuSO_{4}+2H_{2}O+SO_{2}\uparrow }}

3. Hidegben tömény kénsavban a Fe , Al , Cr , Co , Ni , Ba passziválódik, és a reakciók nem mennek végbe.

A legerősebb redukálószerek a koncentrált kénsavat kénné és kénhidrogénné redukálják . A tömény kénsav elnyeli a vízgőzt, ezért gázok, folyadékok és szilárd anyagok szárítására használják, például exszikkátorokban . A tömény H 2 SO 4 azonban a hidrogén hatására részben redukálódik, ezért szárítására nem használható. A szerves vegyületekből a víz leválasztása és a fekete szén (szén) távozása a tömény kénsavból fa, cukor és egyéb anyagok elszenesedéséhez vezet [12] .

4. A hígított H 2 SO 4 felszabadulásával kölcsönhatásba lép a hidrogéntől balra lévő elektrokémiai feszültségsorokban található összes fémmel , például [12] :

{\mathsf {Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}{\uparrow ))}

5. A híg H 2 SO 4 oxidációs tulajdonságai nem jellemzőek. A kénsav két sósorozatot képez: közepes - szulfátok és savas - hidroszulfátok , valamint észterek. A peroxomokénsav (vagy Caro-sav ) H 2 SO 5 és peroxo-kénsav H 2 S 2 O 8 ismert.

{\mathsf {H_{2}SO_{4}+2NaOH=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O))

6. A kénsav reakcióba lép bázikus oxidokkal, fém-szulfátot és vizet képezve:

{\mathsf {CuO+H_{2}SO_{4}=CuSO_{4}+H_{2}O))

7. Fémfeldolgozó üzemekben kénsavas oldattal távolítják el a fémoxid réteget a gyártási folyamat során erős melegítésnek kitett fémtermékek felületéről. Tehát a vas-oxidot fűtött kénsavoldat hatására távolítják el a vaslemez felületéről:

{\mathsf {Fe_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}=Fe_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O))

8. A tömény H 2 SO 4 egyes szerves anyagokat más szénvegyületekké alakít át:

{\mathsf {HCOOH+H_{2}SO_{4}(k)=CO\uparrow +H_{2}SO_{4}\cdot nH_{2}O))

9. A kénsavra és oldható sóira adott kvalitatív reakció az oldható báriumsókkal való kölcsönhatása , amelyben fehér bárium-szulfát csapadék képződik , amely vízben és savakban oldhatatlan, például [13] :

{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{4}+BaCl_{2}=BaSO_{4}{\downarrow }+2HCl{\uparrow ))))

Kénsav beszerzése

Ipari (kapcsolati) módszer

Az iparban a kénsavat úgy állítják elő, hogy a kén-dioxidot ( elemi kén , kén-pirit vagy hidrogén-szulfid tartalmú gázok égetése során képződő kénes gáz hidrogénező üzemekből és savas hulladékeltávolító rendszerekből) trioxiddá (kénsavanhidriddé) oxidálják . szilárd vanádium katalizátor négy lépésben (ez a reakció exoterm, ezért az első réteg után közbenső hűtést alkalmaznak csőkötegekkel, amelyeken keresztül levegőt vezetnek be, majd a következő két lépés után - egy nagy átmérőjű gyűrűs cső segítségével, amelyen keresztül a levegő betáplálva van, amely fölött terelő van elhelyezve A levegőt fúvók fújják, a forró levegő egy része a kazánok égőibe kerül, amelyekben hidrogén-szulfid tartalmú gázokat égetnek el), majd lehűlés és SO 3 kölcsönhatás következik be. vízzel. Az ezzel a módszerrel kapott kénsavat "kontaktusnak" is nevezik (koncentráció 92-94%).

{\displaystyle {\mathsf {2SO_{2}+O_{2}=2SO_{3))))

\mathsf{H_2O + SO_3 = H_2SO_4}

Nitrous (torony) módszer

Korábban a kénsavat kizárólag salétromos módszerrel nyerték speciális tornyokban, és a savat "toronynak" nevezték (75%-os koncentráció). Ennek a módszernek a lényege a kén - dioxid nitrogén-dioxiddal történő oxidációja víz jelenlétében. Ily módon történt a reakció London levegőjében a Nagy Szmog idején .

{\mathsf {SO_{2}+NO_{2}+H_{2}O=H_{2}SO_{4}+NO\uparrow ))

Laboratóriumi módszerek

A laboratóriumban a kénsavat úgy állítják elő, hogy hidrogén-szulfidot , elemi ként és kén-dioxidot klóros vagy brómos vízzel vagy hidrogén-peroxiddal reagáltatnak :

${\mathsf {H_{2}S+4Br_{2}+4H_{2}O=H_{2}SO_{4}+8HBr\uparrow ))$

${\mathsf {S+3Br_{2}+4H_{2}O=H_{2}SO_{4}+6HBr\uparrow ))$

${\mathsf {SO_{2}+Br_{2}+2H_{2}O=H_{2}SO_{4}+2HBr\uparrow ))$

${\mathsf {H_{2}S+4Cl_{2}+4H_{2}O=H_{2}SO_{4}+8HCl\uparrow ))$

${\mathsf {S+3Cl_{2}+4H_{2}O=H_{2}SO_{4}+6HCl\uparrow ))$

${\mathsf {SO_{2}+Cl_{2}+2H_{2}O=H_{2}SO_{4}+2HCl\uparrow ))$

${\mathsf {H_{2}S+4H_{2}O_{2}=H_{2}SO_{4}+4H_{2}O))$

${\mathsf {S+3H_{2}O_{2}=H_{2}SO_{4}+2H_{2}O))$

${\displaystyle {\mathsf {SO_{2}+H_{2}O_{2}=H_{2}SO_{4))))$

Előállítható úgy is, hogy kén-dioxidot oxigénnel és vízzel + 70°C-on, nyomás alatt réz(II)-szulfát jelenlétében reagáltatnak :

${\mathsf {2SO_{2}+2H_{2}O+O_{2}\ \xrightarrow {+70^{o}C,p,CuSO_{4)) \ 2H_{2}SO_{4} }}$

Alkalmazás

A kénsavat használják:

ércek feldolgozása során, különösen ritka elemek kitermelésében, beleértve az uránt , irídiumot , cirkóniumot , ozmiumot stb.;
ásványi műtrágyák gyártásában;
elektrolitként ólom akkumulátorokban ;
különféle ásványi savak és sók előállítása;
vegyi szálak, színezékek, füstképző és robbanásveszélyes anyagok gyártása során;
az olaj-, fém-, textil-, bőr- és egyéb iparágakban;
az élelmiszeriparban - élelmiszer-adalékanyagként regisztrálva E513 ( emulgeálószer );
ipari szerves szintézisben reakciókban:
- dehidratálás ( dietil-éter , észterek kinyerése);
- hidratálás ( etanol etilénből ) ;
- szulfonálás ( szintetikus detergensek és színezékek előállításának közbenső termékei);
- alkilezés ( izooktán , polietilénglikol , kaprolaktám kinyerése ) stb.;
- a szűrőkben lévő gyanták visszanyerése desztillált víz előállítása során.

A világ kénsavtermelése mintegy 200 millió tonna évente [14] . A kénsav legnagyobb fogyasztója az ásványi műtrágyák gyártása. A P 2 O 5 foszfát műtrágyáknál 2,2-3,4-szer több kénsavat fogyasztanak el tömeg szerint, az (NH 4 ) 2 SO 4 kénsavnál pedig az elfogyasztott (NH 4 ) 2 SO 4 tömegének 75%-át . Ezért a kénsav üzemeket általában az ásványi műtrágyákat előállító üzemekkel együtt építik.

Mérgező hatás

A kénsav és az óleum nagyon maró anyagok, amelyek a test minden szövetére hatással vannak. Ezen anyagok gőzeinek belélegzése esetén légzési nehézséget , köhögést , gyakran - gégegyulladást , légcsőgyulladást , hörghurutot stb .

A kénsavgőz legnagyobb megengedett koncentrációja (MAC) a munkaterület levegőjében 1 mg/m 3 , a légköri levegőben 0,3 mg/m 3 (maximum egyszeri) és 0,1 mg/m 3 (napi átlag) . A kénsavgőz károsító koncentrációja 0,008 mg/l (60 perc expozíció ), halálos 0,18 mg/l (60 perc).

A kénsav mérgező anyag. A GOST 12.1.007-76 szerint a kénsav a szervezetre gyakorolt hatások szempontjából mérgező, rendkívül veszélyes anyag [16] , 2. veszélyességi osztály .

Kénsav aeroszol keletkezhet a légkörben a vegyipar és a kohászati ipar kénoxidokat tartalmazó kibocsátása következtében, és savas esőként hullhat ki .

Oroszországban a 45%-os vagy annál nagyobb koncentrációjú kénsav keringése jogilag korlátozott [17] .

További információk

A legkisebb kénsavcseppek a középső és felső légkörben képződhetnek a vízgőz és a nagy mennyiségű ként tartalmazó vulkáni hamu reakciója következtében. A kénsavfelhők magas albedója miatt létrejövő szuszpenzió megnehezíti a napfény eljutását a bolygó felszínére. Ezért (és a felső légkörben található nagyszámú apró vulkáni hamu részecskének köszönhetően, amelyek szintén megnehezítik a napfénynek a bolygóra jutását) a különösen erős vulkánkitörések után jelentős klímaváltozások következhetnek be. Például a Ksudach vulkán ( Kamcsatka-félsziget , 1907) kitörése következtében körülbelül 2 évig fennmaradt a megnövekedett porkoncentráció a légkörben, és még Párizsban is megfigyeltek jellegzetes ezüst kénsavfelhőket [18] . A Pinatubo vulkán 1991-es robbanása, amely 3⋅10 7 tonna ként juttatott a légkörbe, oda vezetett, hogy 1992 és 1993 sokkal hidegebb volt, mint 1991 és 1994 [19] .

Szabványok

Műszaki kénsav GOST 2184-77
Kénsav akkumulátor. Műszaki adatok GOST 667-73
Különleges tisztaságú kénsav. Műszaki adatok GOST 14262-78
Reagensek. Kénsav. Műszaki adatok GOST 4204-77

Jegyzetek

↑ Műszaki kénsav GOST 2184-77
↑ Chemical Technology Encyclopedia (angol) / R. E. Kirk , D. Othmer
↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0577.html
↑ név= https ://docs.cntd.ru_Kénsav
↑ Ushakova N. N., Figurnovsky N. A. Vaszilij Mihajlovics Severgin: (1765-1826) / Szerk. I. I. Shafranovskij. M.: Nauka, 1981. C. 59.
↑ Lásd még: Kőolaj
↑ Epstein, 1979 , p. 40.
↑ Epstein, 1979 , p. 41.
↑ Sűrűség- koncentráció kalkulátor . Letöltve: 2021. december 21. Az eredetiből archiválva : 2021. december 21.
↑ 1 2 kénsav hidrogén-jodid -> jód H2S víz - Wolfram| Alpha . www.wolframalpha.com . Hozzáférés időpontja: 2022. május 19.
↑ 1 2 3 kénsav hidrogén-bromid -> bróm kén-dioxid víz - Wolfram| Alpha . www.wolframalpha.com . Hozzáférés időpontja: 2022. május 19.
↑ 1 2 3 Khodakov Yu.V., Epshtein D.A., Gloriozov P.A. 91. § A kénsav kémiai tulajdonságai // Szervetlen kémia: Tankönyv a gimnázium 7-8 évfolyama számára. - 18. kiadás - M . : Oktatás , 1987. - S. 209-211. — 240 s. — 1.630.000 példány.
↑ Khodakov Yu.V., Epshtein D.A., Gloriozov P.A. 92. § Kénsavra és sóira adott minőségi reakció // Szervetlen kémia: Tankönyv a gimnázium 7-8. - 18. kiadás - M . : Oktatás , 1987. - S. 212. - 240 p. — 1.630.000 példány.
↑ Kénsav (angol) // "The Essential Chemical Industry - online"
↑ KÉNSAV | CAMEO Chemicals | NOAA . cameochemicals.noaa.gov. Letöltve: 2020. május 22. (határozatlan)
↑ name= https://docs.cntd.ru_GOST (elérhetetlen link) 12.1.007-76. SSBT. Káros anyagok. Osztályozás és általános követelmények
↑ Az Orosz Föderáció kormányának 2010. június 3-i 398. számú rendelete (hozzáférhetetlen hivatkozás) . Letöltve: 2016. május 30. Az eredetiből archiválva : 2016. június 30. (határozatlan)
↑ lásd a "Vulkánok és éghajlat" cikket Archiválva : 2007. szeptember 28. a Wayback Machine -nél (orosz)
↑ Orosz szigetvilág – Az emberiség okolható a globális klímaváltozásért? Archiválva : 2007. december 1. a Wayback Machine -nél (orosz)

Irodalom

A kénsav kézikönyve, szerk. K. M. Malina, 2. kiadás, M., 1971
Epshtein D. A. Általános kémiai technológia. - M . : Kémia, 1979. - 312 p.

Linkek

Szótárak és enciklopédiák

Bibliográfiai katalógusokban
BNF : 12390469w GND : 4180424-7 J9U : 987007548503405171 LCCN : sh85130391 NDL : 00569904 NKC : ph136990