Higany(I)-nitrát

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2015. június 17-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 15 szerkesztést igényelnek .

Higany-nitrát (I).

Tábornok

Szisztematikus
név

Higany-nitrát (I).

Chem. képlet

Hg 2 (NO 3 ) 2

Fizikai tulajdonságok

Állapot

színtelen kristályok

Moláris tömeg

525,2 g/ mol

Sűrűség

4,79 g/cm³

Termikus tulajdonságok

Hőfok

• olvadás

70°C

Entalpia

• oktatás

-868 kJ/mol

Osztályozás

[7782-86-7]

233-886-4

[N+](=O)([O-])O[Hg].[N+](=O)([O-])O[Hg].OO

InChI

InChI = 1S/2Hg.2NO3.2H2O/c;;2*2-1(3)4;;/h;;;;;2*1H2/q2*+1;2*-1;;LSABZDVKJBWCBE-UHFFFAOYSA-N

ChemSpider

9493944 és 21493988

Biztonság

Toxicitás

Rendkívül mérgező

NFPA 704

egy 3 egy ÖKÖR

Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.

A higany(I)-nitrát egy kémiai vegyület , amely csak dimerként létezik . ${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2))))$

Szinonimák: dirtuti dinitrát, higany-nitrát vas.

Fizikai és kémiai tulajdonságok

Tiszta formában - színtelen kristályok, vízben hidrolizáltak, szén-diszulfidban és salétromsavban oldódnak. Az oldatok erős redukáló tulajdonságokkal rendelkeznek. A légköri oxigén általi részleges oxidáció megelőzése érdekében szabad higanyt adnak a higany-nitrát oldatokhoz .

Kristályos Hg 2 (NO 3 ) 2 •2H 2 O-t képez. Kristályos vizet veszít a levegőben .

Instabil, ha lúgot adunk a sóoldathoz, fekete csapadék képződik:

{\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+2KOH\jobbra HgO\downarrow +Hg\downarrow +2KNO_{3}+H_{2}O))

70-150°C-on lebomlik:

{\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}\rightarrow 2HgO+2NO_{2))))

A koncentrált sóoldatot vízzel hidrolizálják, így bázikus sócsapadék képződik :

{\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+H_{2}O\rightarrow Hg_{2}NO_{3}(OH)\downarrow +HNO_{3))))

Reagál híg sósavval :

{\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+2HCl\rightarrow Hg_{2}Cl_{2}\downarrow +2HNO_{3))))

Forró tömény salétromsavval oxidálva :

{\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+4HNO_{3}\rightarrow 2Hg(NO_{3})_{2}+2NO_{2}\uparrow +2H_{2 }O}}

Oxigén jelenlétében híg salétromsavval is oxidálható:

{\mathsf {2Hg_{2}(NO_{3})_{2}+4HNO_{3}+O_{2}\rightarrow 4Hg(NO_{3})_{2}+2H_{2}O }}

Sárga higanycsapadék kiválása rézzel való reakció során :

{\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+Cu\jobbra 2Hg\downarrow +Cu(NO_{3})_{2))))

Reagál telített hidrogén-szulfid oldattal :

{\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+H_{2}S\rightarrow HgS\downarrow +Hg\downarrow +2HNO_{3))))

Kálium-jodid hozzáadásakor szennyeződés- dijodid válik ki :

{\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+2KI\rightarrow Hg_{2}I_{2}\downarrow +2KNO_{3))))

Hidegben reagál a kálium-hidrogén-karbonáttal :

{\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+2KHCO_{3}\rightarrow Hg_{2}CO_{3}\downarrow +2KNO_{3}+H_{2}O+ CO_ {2}\uparrow}}

Getting

Só nyerhető a fémhiganyból híg salétromsav hatására hidegben:

{\mathsf {6Hg+8HNO_{3}\rightarrow 3Hg_{2}(NO_{3})_{2}+2NO\uparrow +4H_{2}O))

És akkor is, ha folyékony higanyt adunk a higany-nitráthoz :

{\displaystyle {\mathsf {Hg(NO_{3})_{2}+Hg\rightleftarrows Hg_{2}(NO_{3})_{2))))

Gyártás

A Szovjetunióban a Mercury (I)-nitrát-2-víz kémiai reagenst a GOST 4521-78 szerint gyártották.

Alkalmazás

A kémiai elemzésben a térfogatelemzés higanymetriás módszereiben.
Feketítő sárgaréz
Máz komponens
Pirotechnikai kompozíciók alkotóeleme

Toxikológiai és élettani tulajdonságok

Sok más higanyvegyülethez hasonlóan a higany (I)-nitrát Hg 2 (NO 3 ) 2 (higany-nitrát, vas-oxid; piszkos dinitrát, piszkos nitrát (2+)) nagyon mérgező anyag. Magas koncentrációban káros a központi idegrendszerre .

Irodalom

Kémiai enciklopédia: 5 kötetben / N. S. Zefirov (főszerkesztő) és mások - M . : Bolshaya Rossiiskaya entsikl, 1995. - T. 4. - P. 279. - 639 p. — 20.000 példány. - ISBN 5-85270-092-4.
Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai. - M .: Kémia, 1996. - S. 309-311. — 479 p. - 5000 példány. — ISBN 5-7245-0948-2 .

Linkek

Higany(I)-nitrát vizes oldatának termodinamikai tulajdonságai

Nitrátok
aktinium(III) Ac(NO 3 ) 3 alumínium Al(NO 3 ) 3 ammónium NH 4 NO 3 bárium Ba(NO 3 ) 2 berillium Be(NO 3 ) 2 bór B(NO 3 ) 3 bizmut Bi(NO 3 ) 3 gadolínium Gd(NO 3 ) 3 vas(III) Fe(NO 3 ) 3 kadmium Cd(NO 3 ) 2 kálium KNO 3 kalcium Ca (NO 3 ) 2 kobalt(II) Co(NO 3 ) 2 kobalt(III) Co(NO 3 ) 3 lantán(III) La(NO 3 ) 3 lítium LiNO 3 magnézium Mg(NO 3 ) 2 mangán Mn(NO 3 ) 2 réz(II) Cu(NO 3 ) 2 nátrium NaNO 3 neodímium Nd(NO 3 ) 3 nikkel(II) Ni(NO 3 ) 2 palládium(II) Pd( NO3 ) 3 prazeodímium Pr(NO 3 ) 3 higany(I) Hg 2 (NO 3 ) 2 higany(II) Hg(NO 3 ) 2 rubídium RbNO 3 ólom(II) Pb(NO 3 ) 2 ezüst(I) AgNO 3 szkandium(III) Sc(NO 3 ) 3 stroncium Sr(NO 3 ) 2 urán U(NO 3 ) 2 fluor FNO 3 klór ClNO 3 króm Cr(NO 3 ) 3 cézium CsNO 3 cink Zn(NO 3 ) 2