Itterbium | ||||
---|---|---|---|---|
← Thulium | Lutécium → | ||||
| ||||
Egy egyszerű anyag megjelenése | ||||
Ytterbium minta | ||||
Az atom tulajdonságai | ||||
Név, szimbólum, szám | Itterbium / Ytterbium (Yb), 70 | |||
Csoport , időszak , blokk |
3 (elavult 3), 6, f-elem |
|||
Atomtömeg ( moláris tömeg ) |
173.045(10) [1] a. e.m. ( g / mol ) | |||
Elektronikus konfiguráció | [Xe] 6s 2 4f 14 | |||
Atom sugara | 194 óra | |||
Kémiai tulajdonságok | ||||
kovalens sugár | 170 óra | |||
Ion sugara | (+3e) 85,8 (+2e) 93 pm | |||
Elektronegativitás | 1.1 (Pauling skála) | |||
Elektróda potenciál |
Yb←Yb 3+ -2,22V Yb←Yb 2+ -2,8V |
|||
Oxidációs állapotok | +2, +3 | |||
Ionizációs energia (első elektron) |
603,0 (6,25) kJ / mol ( eV ) | |||
Egy egyszerű anyag termodinamikai tulajdonságai | ||||
Sűrűség ( n.a. ) | 6,9654 g/cm³ | |||
Olvadási hőmérséklet | 1097 ezer _ | |||
Forráshőmérséklet | 1466 ezer _ | |||
Oud. fúzió hője | 3,35 kJ/mol | |||
Oud. párolgási hő | 159 kJ/mol | |||
Moláris hőkapacitás | 26,7 [2] J/(K mol) | |||
Moláris térfogat | 24,8 cm³ / mol | |||
Egy egyszerű anyag kristályrácsa | ||||
Rácsszerkezet | Cubic FCC | |||
Rács paraméterei | 5,490 Å | |||
Debye hőmérséklet | n/a K | |||
Egyéb jellemzők | ||||
Hővezető | (300 K) (34,9) W/(m K) | |||
CAS szám | 7440-64-4 |
70 | Itterbium |
Yb173.054 | |
4f 14 6s 2 |
Az itterbium ( vegyjele - Yb , lat. Ytterbium ) a D. I. kémiai elemei periodikus rendszerének hatodik periódusának 3. csoportjának kémiai eleme (az elavult besorolás szerint - a harmadik csoport, IIIB mellék alcsoportja) . Mengyelejev 70 - es rendszámmal .
A Lanthanide családhoz tartozik .
Az egyszerű itterbium anyag világosszürke színű , fényes ritkaföldfém .
Az itterbiumot Jean Charles Marignac fedezte fel 1878 -ban erbium -oxidban [3] [4] .
Három további kémiai elemmel ( terbium , erbium , ittrium ) együtt az itterbium Ytterby faluról kapta a nevét, amely a stockholmi szigetcsoporthoz tartozó Resarö szigetén található .
Az itterbium clarke a földkéregben (Taylor szerint) 0,33 g/t, az óceánvíz tartalma 2⋅10 −6 [5] .
Az itterbium atom teljes elektronikus konfigurációja: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 .
Az itterbium szívós és képlékeny ritkaföldfém. Nem radioaktív . Egy karmester .
Az itterbium két kristálymódosulatban létezik: α-Yb réz típusú köbös ráccsal és β-Yb α-Fe típusú köbös testközpontú ráccsal, az α↔β átmeneti hőmérséklete 792 °C [2] .
Az itterbium vízzel reagálva hidroxidot képez:
Reagál savakkal:
Levegőben égés:
Kénnel reagál, sárga szulfidot képezve:
A természetes itterbium 7 stabil izotópból áll: 168 Yb, 170 Yb, 171 Yb, 172 Yb, 173 Yb, 174 Yb és 176 Yb. A 174 Yb a leggyakoribb (31,8% természetes itterbium).
Az itterbium előállításának fő módszerei az itterbium (III)-oxid redukciója vákuumban szénnel vagy lantánnal , valamint az YbCl3 - klorid olvadék elektrolízise .
A 99-99,9%-os tisztaságú fémes itterbium ára 2006-ban 260-420 dollár volt 1 kg-onként.
Az itterbium ionokat a közeli infravörös tartományban lézersugárzás generálására használják 1,06÷1,07 µm hullámhosszal , és itterbium-oxid formájában nagy teljesítményű szálas lézerek előállítására . A holmiumionokkal adalékolt egykristályos bárium - fluorid - ytterbium -fluorid ötvözetet erőteljes és technológiailag fejlett lézeranyagként használják.
Az itterbium- monotellurid ígéretes termoelektromos anyag ( termoelektromos teljesítmény 680 μV/K).
Különféle mágneses ötvözeteket állítanak elő itterbium alapján.
Az itterbium-borátot a nukleáris technológiában használják (speciális zománcok és üvegek ).
Az itterbium - oxidot dielektrikumként használják szilícium MIS szerkezetek előállításához .
A nukleáris reaktorban neutronokkal besugárzott itterbium részben hafnium- 178-178m2 Hf izotóppal alakul át. Vannak javaslatok ennek az izotópnak a felhasználására energiaakkumulátorként, bár ezek a projektek még csak kutatási szakaszban vannak.
Tartalom az emberi szervezetben: nincs adat, de kicsi; Biológiai szerep: hiányzik; alacsony toxicitás; stimuláns. [6]
![]() |
|
---|---|
Bibliográfiai katalógusokban |
D. I. Mengyelejev kémiai elemeinek periodikus rendszere | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
|
Fémek elektrokémiai tevékenységsorai | |
---|---|
Eu , Sm , Li , Cs , Rb , K , Ra , Ba , Sr , Ca , Na , Ac , La , Ce , Pr , Nd , Pm , Gd , Tb , Mg , Y , Dy , Am , Ho , Er , Tm , Lu , Sc , Pu , |