Itterbium(III)-klorid

itterbium-klorid (III)

Tábornok
Szisztematikus név	Ytterbium-klorid
Hagyományos nevek	Ytterbium-klorid
Chem. képlet	YbCl 3
Fizikai tulajdonságok
Állapot	színtelen (fehér) kristályok
Moláris tömeg	279,40 g/ mol
Sűrűség	crist. 5,75 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	865; 875 °C
Entalpia
• oktatás	-961,1 kJ/mol
Osztályozás
Reg. CAS szám	10361-91-8
PubChem	Cl[Yb](Cl)Cl
Reg. EINECS szám	233-800-5
MOSOLYOK	Cl[Yb](Cl)Cl
InChI	InChI=1S/3ClH.Yb/h3*1H;/q;;;+3/p-3CKLHRQNQYIJFFX-UHFFFAOYSA-K
CHEBI	67096
ChemSpider	55430
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

Az itterbium (III)-klorid egy bináris szervetlen vegyület, az itterbium fém és sósav sója , képlete YbCl 3 , színtelen (fehér) kristályok, vízben jól oldódnak, kristályos hidrátot képeznek .

Getting

A klór hatása a fémes itterbiumra:

{\displaystyle {\mathsf {2Yb+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C))\ 2YbCl_{3))))

Sósav reakciója itterbium fémmel , oxiddal , hidroxiddal vagy itterbium - szulfiddal :

{\mathsf {2Yb+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2YbCl_{3}+3H_{2}\uparrow }}

{\mathsf {Yb_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2YbCl_{3}+3H_{2}O}}

{\mathsf {Yb(OH)_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {))\ YbCl_{3}+3H_{2}O))

{\mathsf {Yb_{2}S_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2YbCl_{3}+3H_{2}S\uparrow }}

Itterbium (II)-klorid reakciója sósavval :

{\mathsf {2YbCl_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2YbCl_{3}+H_{2}\uparrow }}

Fizikai tulajdonságok

Az itterbium(III)-klorid a monoklin rendszer színtelen (fehér) kristályait képezi , C 2/m tércsoport , sejtparaméterek a = 0,673 nm, b = 1,165 nm, c = 0,638 nm, β = 110,4°, Z = 4.

Vízben jól oldódik.

YbCl 3 •6H 2 O összetételű kristályos hidrátokat képez.

Kémiai tulajdonságok

A vízmentes sót a kristályos hidrát vákuumban történő szárításával állítják elő :

{\mathsf {YbCl_{3}\cdot 6H_{2}O\ {\xjobbra nyíl {180^{o}C,NH_{4}Cl))\ YbCl_{3}+6H_{2}O))

Melegítéskor lebomlik:

{\displaystyle {\mathsf {2YbCl_{3}\ {\xrightarrow {1300-1400^{o}C))\ 2YbCl_{2}+Cl_{2))))

Reagál lúgokkal :

{\mathsf {YbCl_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Yb(OH)_{3}+3NaCl}}

Hidrogénnel vagy elektrolízissel redukálva :

{\mathsf {2YbCl_{3}+H_{2}\ {\xrightarrow {560^{o}C))\ 2YbCl_{2}+2HCl))

{\displaystyle {\mathsf {2YbCl_{3}\ {\xrightarrow {e^{-))}\ 2YbCl_{2}+Cl_{2))))

Cserereakciókba lép:

{\mathsf {YbCl_{3}+3HF\ {\xrightarrow {}}\ YbF_{3}\downarrow +3HCl}}

Irodalom

Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Enciklopédia, 1990. - T. 2. - 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. és egyéb szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. - 3. kiadás, Rev. - M . : Kémia, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .

Ytterbium vegyületek

itterbium(III)-acetát (Yb(CH 3 COO) 3 )
itterbium(II)-bromid (YbBr 2 )
itterbium ( III)-bromid (YbBr3 )
itterbium- hexaborid (YbB 6 )
itterbium - hidrid (YbH2 )
itterbium(III)-hidroxid (Yb(OH) 3 )
itterbium- dikarbid (YbC 2 )
itterbium(II)-jodid (YbI 2 )
itterbium(III)-jodid (YbI 3 )
Triitterbium-karbid (Yb 3 C)
itterbium(III)-karbonát (Yb 2 (CO 3 ) 3 )
itterbium(III)-nitrát (Yb(NO 3 ) 3 )
itterbium- nitrid (YbN)
itterbium(III)-oxalát (Yb 2 (C 2 O 4 ) 3 )
itterbium(II)-oxid (YbO)
itterbium(III)-oxid (Yb 2 O 3 )
itterbium(III)-szelenát (Yb 2 (SeO 4 ) 3 )
itterbium(II) -szelenid (YbSe)
itterbium(III)-szelenit (Yb 2 (SeO 3 ) 3 )
itterbium- szilicid (YbSi 2 )
itterbium(II) -szulfát (YbSO 4 )
itterbium(III)-szulfát (Yb 2 (SO 4 ) 3 )
itterbium(II)-szulfid (YbS)
itterbium ( III )-szulfid ( Yb2S3 )
itterbium(II) -tellurid (YbTe)
itterbium- tetraborid (YbB 4 )
itterbium(II)-klorid (YbCl 2 )
itterbium(III)-klorid (YbCl 3 )
itterbium(II)-fluorid (YbF 2 )
itterbium(III)-fluorid (YbF 3 )