Nátrium-tetrahidroxozinkát(II)
Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2016. augusztus 28-án áttekintett verziótól ; az ellenőrzéshez 1 szerkesztés szükséges .| Tetrahidroxozinkát (II) nátrium | |
|---|---|
| Tábornok | |
| Szisztematikus név |
Tetrahidroxozinkát (II) nátrium |
| Chem. képlet | Na 2 [Zn(OH) 4 ] |
| Fizikai tulajdonságok | |
| Állapot | színtelen (fehér) kristályok |
| Moláris tömeg | 179,40 g/ mol |
| Osztályozás | |
| Reg. CAS szám | 12179-14-5 |
| PubChem | 166652 |
| Reg. EINECS szám | 235-342-1 |
| MOSOLYOK | [OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[Na+].[Na+].[Zn+2] |
| InChI | InChI = 1S/2Na.4H2O.Zn/h;;4*1H2;/q2*+1;;;;;+2/p-4HVTHJRMZXBWFNE-UHFFFAOYSA-J |
| ChemSpider | 19990265 és 145830 |
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |
A nátrium-tetrahidroxozinkát (II) egy szervetlen vegyület, nátrium- alkálifém és cink amfoter fém komplex hidroxidja , képlete Na 2 [Zn (OH) 4 ], színtelen (fehér) kristályok, lúgos oldatokban oldódnak, kristályos hidrátot képeznek .
Getting
- Cink -oxid , -hidroxid vagy -klorid feloldása forró tömény nátrium-hidroxid-oldatban :
![{\displaystyle {\mathsf {ZnO+2NaOH+H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ Na_{2}[Zn(OH)_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ae41106f68914d58690173d5f3e3d76228b8a056)
![{\displaystyle {\mathsf {Zn(OH)_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Zn(OH)_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/af7de2e782ce3f0bd41f804dc1ec0a9ca21d5189)
![{\displaystyle {\mathsf {ZnCl_{2}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Zn(OH)_{4}]+2NaCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/137db201b1744f730aa1c3c8be339ff4a5c64017)
Fizikai tulajdonságok
A nátrium-tetrahidroxozinkát(II) színtelen (fehér) kristályokat képez.
Lúgos, vizes és alkoholos oldatokban oldódik, vizes oldatban teljesen hidrolizálódik .
Na 2 [Zn(OH) 4 ]·2H 2 O összetételű kristályos hidrátot képez.
Kémiai tulajdonságok
- A vízmentes bázist a kristályos hidrát vákuumban történő szárításával kapjuk :
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Zn(OH)_{4}]\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {87^{o}C,vákuum))\ Na_{2}[Zn (OH)_{4}]+2H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b59d8a9be0869cb2a33345c2d374a2c04f2d26f3)
- Melegítés hatására lebomlik:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Zn(OH)_{4}]\ {\xrightarrow {>100^{o}C))\ ZnO+2NaOH+H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/efbd84dccb0840d28afc9eb3d2817bfb7cbed533)
- Híg vizes oldatokban lebomlik:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Zn(OH)_{4}]\ {\xrightarrow {}}\ Zn(OH)_{2}\downarrow +2NaOH}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/148a5415019a239395417ce021c92472b0572942)
- Koncentrációtól függően különböző módon reagál savakkal:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Zn(OH)_{4}]+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2NaCl+Zn(OH)_{2}\downarrow +2H_{2}O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5baea2072e412083909f178ae5cc0f56906e2226)
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Zn(OH)_{4}]+4HCl\ {\xjobbra nyíl {}}\ 2NaCl+ZnCl_{2}+4H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/46ebb50cc4341f15eadb989fd47aded3215f7ca0)
- Reagál a levegőből származó szén-dioxiddal :
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Zn(OH)_{4}]+CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}CO_{3}+Zn(OH)_{2 }\downarrow +H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5e950a15c901c1254d33e51d058d76ea9d7bf200)
Irodalom
- Lidin R.A. és egyéb szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. - 3. kiadás, Rev. - M . : Kémia, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .