Hidrogén-szulfid

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2022. május 13-án felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 3 szerkesztést igényelnek .

hidrogén-szulfid

Tábornok

Szisztematikus
név

hidrogén-szulfid

Hagyományos nevek

kénhidrogén, hidrogén-szulfid

Chem. képlet

H 2 S

Patkány. képlet

H 2 S

Fizikai tulajdonságok

gáz

34,082 g/ mol

1,5206 (n.o.)g/liter

10,46 ± 0,01 eV [3]

Termikus tulajdonságok

Hőfok

• olvadás

-82,30 °C

• forralás

-60,28 °C

Robbanási határok

4 ± 1 térfogat% [3]

hármas pont

187,61 K (-85,54 °C), 0,0232 MPa [1]

Kritikus pont

373,6 (100,45 °C), 9,007 MPa, 67,4 cm³/mol [2]

Gőznyomás

17,6 ± 0,1 atm [3]

Kémiai tulajdonságok

Sav disszociációs állandó

pK_{a}

6,89, 19±2

Oldhatóság

• vízben

0,025 (40°C)

Osztályozás

402

231-977-3

InChI=1S/H2S/h1H2RWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYSA-N

RTECS

MX1225000

CHEBI

16136

ENSZ szám

1053

ChemSpider

391

Biztonság

LD 50

713 ppm (patkány, 1 óra)
673 ppm (egér, 1 óra)
634 ppm (egér, 1 óra)
444 ppm (patkány, 4 óra)
600 ppm (ember, 30 perc)

800 ppm (ember, 5 perc)

Toxicitás

Erősen mérgező, SDYAV

EKB ikonok

NFPA 704

négy négy 0 POI

Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.

Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A hidrogén-szulfid ( hidrogén-szulfid, hidrogén-szulfid, dihidroszulfid) egy színtelen , édeskés ízű gáz , amely a rothadt tojás (rohadt hús) jellegzetes kellemetlen nehéz szagát adja. Hidrogén és kén bináris kémiai vegyülete . Kémiai képlet - H 2 S. Vízben rosszul oldódik, etanolban jól . Magas koncentrációban mérgező. Gyúlékony. A gyulladási koncentráció határa levegővel kevert keverékben 4,5-45% kénhidrogén. A vegyiparban bizonyos vegyületek szintézisére használják , elemi kén , kénsav , szulfidok előállítására . A hidrogén-szulfidot gyógyászati célokra is használják, például hidrogén-szulfidos fürdőkben [4] .

A természetben lenni

A természetben ritkán fordul elő a kapcsolódó kőolajgázok , földgáz , vulkáni gázok összetételében , természetes vizekben oldva (például a Fekete-tengerben a 150-200 m-nél mélyebb vízrétegek oldott kénhidrogént tartalmaznak). A kéntartalmú metionint és/vagy ciszteint tartalmazó aminosavakat tartalmazó fehérjék bomlása során keletkezik . Kis mennyiségű kénhidrogén található az emberek és állatok bélgázaiban .

Fizikai tulajdonságok

Hőstabil (400 °C feletti hőmérsékleten egyszerű anyagokra - S és H 2 ) bomlik. A hidrogén-szulfid molekula ívelt alakú, tehát poláris (μ = 0,102 D). A vízzel ellentétben a hidrogén-szulfid nem képez hidrogénkötéseket , így a hidrogén-szulfid normál körülmények között nem cseppfolyósodik. A hidrogén-szulfid vizes oldata nagyon gyenge kénsav.

Körülbelül 100 GPa (1 millió atmoszféra) nyomáson megy át szupravezető állapotba . Ebben az esetben a szupravezető átmenet hőmérséklete 150 GPa feletti nyomáson élesen emelkedni kezd, és 200 GPa nagyságrendű nyomáson eléri a 150 K-t (–120 °C). Ez a kén és hidrogén vegyület stabil fázisának felfedezéséhez vezetett, amelynek a felfedezés idején rekord szupravezető átmeneti hőmérséklete 203 K (−70 °C) volt 150 GPa nyomáson. Ebben a fázisban az anyag kémiai képlete közelebb áll a H 3 S -hez [5] .

Annak a kritikus hőmérsékletnek a függése, amelyen a hidrogén-szulfid H 2 S és izotopológja D 2 S szupravezető állapotba kerül [6]
Annak a kritikus hőmérsékletnek a nyomásfüggése , amelyen az optimális fázisban lévő kén-hidrid H x S és kén-deuterid D x S szupravezető állapotba kerül [6]

Kémiai tulajdonságok

A folyékony kénhidrogén belső ionizációja elhanyagolható.

A hidrogén-szulfid vízben gyengén oldódik, a H2S vizes oldata nagyon gyenge sav :

\mathsf{H_2S \jobbra HS^- + H^+}

K a \u003d 6,9⋅10 -7 ; pKa = 6,89 .

Reagál lúgokkal :

\mathsf{H_2S + 2NaOH \jobbra nyíl Na_2S + 2H_2O }

(közepes só, felesleges NaOH-val)

\mathsf{H_2S + NaOH \rightarrow NaHS + H_2O }

(savas só, 1:1 arányban)

A hidrogén-szulfid erős redukálószer . Redox potenciálok :

\mathsf{S + 2e^- \jobbra nyíl S^{2-} (Eh = -0,444B) }

{\mathsf {S+2H^{+}+2e^{-}\rightarrow H_{2}S(Eh=0,144B)))

A levegőben kék lánggal ég :

{\mathsf {2H_{2}S+3O_{2}\rightarrow 2H_{2}O+2SO_{2}\uparrow ))

oxigénhiány esetén :

\mathsf{2H_2S + O_2 \jobbra 2S + 2H_2O }

(A kén előállításának ipari módszere ezen a reakción alapul ).

A hidrogén-szulfid sok más oxidálószerrel is reakcióba lép , amikor oldatban oxidálódik, szabad kén vagy SO 4 2− ion képződik , pl.

{\mathsf {3H_{2}S+4HClO_{3}\rightarrow 3H_{2}SO_{4}+4HCl\uparrow ))

\mathsf{2H_2S + SO_2 \jobbra 2H_2O + 3S }

{\mathsf {H_{2}S+H_{2}O_{2}\rightarrow 2H_{2}O+S))

Kvalitatív reakció a hidrogén-szulfidsavra és sóira az ólomsókkal való kölcsönhatása , amelyben fekete ólom-szulfid csapadék képződik , például [7] :

\mathsf{H_2S + Pb(NO_3)_2 \rightarrow PbS{\downarrow} + 2HNO_3}

Amikor a hidrogén-szulfid áthalad az emberi véren , az feketévé válik, mert a hemoglobin elbomlik, és a benne lévő vas , amely vörös színt ad a vérnek, reakcióba lép a hidrogén-szulfiddal, és fekete vas-szulfidot képez [7] .

Szulfidok

A kénsav sóit szulfidoknak nevezzük . Csak az alkálifém- és ammónium- szulfidok jól oldódnak vízben . Más fémek szulfidjai gyakorlatilag vízben oldhatatlanok, kiválnak , ha fémsókat és hidrogén-szulfidsav oldható sóját, például ammónium-szulfidot (NH 4 ) 2 S-t viszünk az oldatokba. Sok szulfid élénk színű.

Az M + HS és az M 2+ (HS) 2 hidroszulfidok az összes alkáli- és alkáliföldfém esetében is ismertek . A Ca 2+ és Sr 2+ hidroszulfidok nagyon instabilak. Gyenge sav sóiként az oldható szulfidok vizes oldatban hidrolízisen mennek keresztül . A nagy oxidációs állapotú fémeket tartalmazó szulfidok hidrolízise, vagy amelyek hidroxidjai nagyon gyenge bázisok (például Al 2 S 3 , Cr 2 S 3 stb.), gyakran visszafordíthatatlanul lezajlik az oldhatatlan hidroxid kicsapásával.

A szulfidokat a technológiában használják, például félvezetőket és foszforokat ( kadmium -szulfid , cink-szulfid ), kenőanyagokat ( molibdén-diszulfid ) stb.

Sok természetes szulfid ásványi formában értékes érc ( pirit , kalkopirit , cinóber , molibdenit ).

Példa a hidrogén-peroxiddal végzett szulfidoxidációra :

\mathsf{PbS + 4H_2O_2 = PbSO_4 + 4H_2O}

Getting

A megfelelő savat hidrogén-szulfid vízben való feloldásával nyerik.

Híg savak kölcsönhatása szulfidokkal:

$\mathsf{FeS + 2 \HCl \longrightarrow \FeCl_2 + \H_2S \uparrow}$

Az alumínium-szulfid kölcsönhatása vízzel (ezt a reakciót a kapott hidrogén-szulfid tisztasága különbözteti meg) :

$\mathsf{Al_2S_3 + 6 \ H_2O \longrightarrow 2 \ Al(OH)_3 \downarrow + 3 \ H_2S \uparrow}$

Paraffin fúziója kénnel.

A hidrogén-szulfiddal genetikailag rokon vegyületek

Ez az első tagja számos polihidrogén-szulfidnak ( szulfánnak ) - H 2 S n (a polihidrogén-szulfidokat n = 1÷8 izolálták) [8] .

Alkalmazás

A hidrogén-szulfid toxicitása miatt korlátozottan használható.

Az analitikai kémiában a hidrogén-szulfidot és a hidrogén-szulfidos vizet reagensként használják nehézfémek kicsapására , amelyek szulfidjai nagyon gyengén oldódnak.
Az orvostudományban - természetes és mesterséges hidrogén-szulfid fürdők részeként , valamint egyes ásványvizek összetételében.
A hidrogén-szulfidot kénsav , elemi kén, szulfidok előállítására használják .
Szerves szintézisben használják tiofén és merkaptánok előállítására .
Az elmúlt években felmerült a Fekete-tenger mélyén felhalmozódott kénhidrogén energia ( hidrogén-szulfid energia ) és vegyi nyersanyagként való felhasználásának lehetősége.

Biológiai szerep

Normál

Az endogén hidrogén-szulfidot kis mennyiségben állítják elő az emlőssejtek , és számos fontos biológiai funkciót lát el, beleértve a jelátvitelt is. Ez a harmadik felfedezett " gázadó " (a dinitrogén-oxid és a szén-monoxid után ).

Endogén kénhidrogén képződik a szervezetben a ciszteinből a cisztationin-β-szintetáz és cisztationin-γ-liáz enzimek segítségével. Görcsoldó (lazítja a simaizmokat ) és értágító , mint a nitrogén-monoxid és a szén-monoxid [9] . Úgy tűnik, hogy a központi idegrendszerben is aktív , ahol fokozza az NMDA által közvetített neurotranszmissziót és elősegíti a hosszú távú memória megtartását [10] .

Ezt követően a hidrogén-szulfidot a tioszulfát-reduktáz enzim segítségével szulfitionokká oxidálják a mitokondriumokban . A szulfitiont a szulfitoxidáz enzim tovább oxidálja tioszulfát ionná, majd szulfátionná. A szulfátok, mint az anyagcsere végtermékei, a vizelettel választódnak ki [11] .

A nitrogén-oxidhoz hasonló tulajdonságai miatt (de nem képes peroxidokat képezni szuperoxiddal reagálva ) az endogén kénhidrogént ma az egyik fontos tényezőnek tekintik, amely megvédi a szervezetet a szív- és érrendszeri betegségektől [9] . A fokhagyma ismert kardioprotektív tulajdonságai az allicin poliszulfid csoportjainak kénhidrogénné történő katabolizmusával kapcsolatosak, és ezt a reakciót a glutation redukáló tulajdonságai katalizálják [12] .

Bár mind a nitrogén-monoxid (II) NO, mind a hidrogén-szulfid ellazíthatja az izmokat és értágulatot idézhet elő , hatásmechanizmusuk eltérőnek tűnik. Míg a nitrogén-monoxid aktiválja a guanilát-cikláz enzimet, a hidrogén-szulfid az ATP-érzékeny káliumcsatornákat aktiválja a simaizomsejtekben. A kutatók számára még mindig nem világos, hogy az értónus szabályozásában betöltött élettani szerepek hogyan oszlanak meg a nitrogén-monoxid, a szén-monoxid és a hidrogén-szulfid között. Vannak azonban olyan bizonyítékok, amelyek arra utalnak, hogy fiziológiás körülmények között a nitrogén-monoxid főleg a nagy ereket tágítja, míg a hidrogén-szulfid a kis erek hasonló tágulásáért felelős [13] .

A legújabb tanulmányok jelentős intracelluláris áthallásra utalnak a nitrogén-monoxid és a hidrogén-szulfid jelátviteli útvonalai között [14] , bizonyítva, hogy e gázok értágító, görcsoldó, gyulladásgátló és citoprotektív tulajdonságai kölcsönösen függőek és kiegészítik egymást. Ezenkívül kimutatták, hogy a hidrogén-szulfid képes reakcióba lépni az intracelluláris S-nitrozotiolokkal, ami a lehető legkisebb S-nitrozotiol, a HSNO képződését eredményezi. Ez arra utal, hogy a hidrogén-szulfid szerepet játszik az S-nitrozotiolok intracelluláris tartalmának szabályozásában [15] .

A nitrogén-oxidhoz hasonlóan a hidrogén-szulfid is szerepet játszik a pénisz értágulatában , ami az erekcióhoz szükséges , ami új lehetőségeket teremt az erekciós zavarok kezelésében bizonyos, az endogén hidrogén-szulfid termelését fokozó gyógyszerek segítségével [16] [17] .

Kóros állapotokban

Szívinfarktus esetén az endogén hidrogén-szulfid kifejezett hiánya észlelhető, ami káros következményekkel járhat az erekre. [18] A szívizominfarktus az infarktus területén a szívizom elhalásához vezet két különböző mechanizmuson keresztül: az egyik a fokozott oxidatív stressz és a szabad gyökök fokozott termelése, a másik pedig az endogén értágítók és szövetvédők csökkent biológiai hozzáférhetősége. a szabad gyökök károsodásától - nitrogén-monoxid és kénhidrogén. [19] A megnövekedett szabadgyök-képződés a megnövekedett kötetlen elektrontranszportnak köszönhető az endoteliális nitrogén-monoxid-szintáz enzim aktív helyén, az L-arginin nitrogén-monoxiddá alakításáért felelős enzim. [18] [19] Szívinfarktus során a tetrahidrobiopterin, a nitrogén-monoxid-termelés kofaktorának oxidatív lebomlása korlátozza a tetrahidrobiopterin elérhetőségét, és ennek következtében korlátozza a nitrogén-monoxid-szintáz NO-termelő képességét. [19] Ennek eredményeként a nitrogén-monoxid-szintáz reakcióba lép az oxigénnel, amely egy másik, a nitrogén-oxid előállításához szükséges társ-szubsztrát. Ennek eredménye a szuperoxidok képződése, a szabad gyökök fokozott termelése és az intracelluláris oxidatív stressz. [18] A hidrogén-szulfid-hiány tovább súlyosbítja ezt a helyzetet azáltal, hogy az Akt aktivitás korlátozásával csökkenti a nitrogén-monoxid-szintáz aktivitást, és gátolja a nitrogén-monoxid-szintáz Akt foszforilációját az aktiválásához szükséges eNOSS1177 helyen. [18] [20] Ehelyett, ha a hidrogén-szulfid hiányos, az Akt aktivitása megváltozik úgy, hogy az Akt foszforilezi a nitrogén-monoxid szintáz gátló helyét, az eNOST495-öt, tovább gátolva a nitrogén-monoxid bioszintézist. [18] [20]

A "hidrogén-szulfidos terápia" hidrogén-szulfid donort vagy prekurzort, például diallil-triszulfidot használ, hogy növelje a hidrogén-szulfid mennyiségét a szívizominfarktusban szenvedő betegek vérében és szöveteiben. A hidrogén-szulfid donorai vagy prekurzorai csökkentik a szívizom károsodását ischaemia és reperfúzió után, valamint csökkentik a szívizominfarktus szövődményeinek kockázatát. [18] A szövetekben és a vérben megemelkedett hidrogén-szulfid-szint reakcióba lép a vérben és a szövetekben található oxigénnel, ami szulfán-kén képződését eredményezi, amely egy köztes termék, amelyben a hidrogén-szulfid „tárolódik”, tárolódik és a sejtekbe kerül. [18] A szövetekben lévő hidrogén-szulfid-készletek reakcióba lépnek az oxigénnel, a szövetek hidrogén-szulfid-tartalmának növelése aktiválja a nitrogén-monoxid-szintázt, és ezáltal fokozza a nitrogén-monoxid-termelést. [18] Az oxigén megnövekedett nitrogén-monoxid-termelése miatt kevesebb oxigén marad az endoteliális nitrogén-monoxid-szintázzal való reakcióhoz, és szuperoxidokat termel, ami infarktus esetén megnövekszik, ami csökkenti a szabadgyök-termelést. [18] Ezenkívül a szabad gyökök kevesebb képződése csökkenti az oxidatív stresszt a vaszkuláris simaizomsejtekben, ezáltal csökkenti a tetrahidrobiopterin oxidatív lebomlását. [19] A nitrogén-monoxid-szintáz kofaktor, a tetrahidrobiopterin elérhetőségének növelése szintén hozzájárul a nitrogén-monoxid-termelés növekedéséhez a szervezetben. [19] Ezenkívül a hidrogén-szulfid magasabb koncentrációja az Akt aktiválása révén közvetlenül növeli a nitrogén-monoxid-szintáz aktivitását, ami az eNOSS1177 aktiválóhelyének fokozott foszforilációját és az eNOST495 gátlóhelyének csökkent foszforilációját eredményezi. [18] [20] Ez a foszforiláció a nitrogén-monoxid-szintáz katalitikus aktivitásának növekedéséhez vezet, ami az L-arginin hatékonyabb és gyorsabb átalakulásához vezet nitrogén-monoxiddá, valamint a nitrogén-monoxid koncentrációjának növekedéséhez. [18] [20] A nitrogén-monoxid koncentrációjának növelése növeli az oldható guanilát-cikláz aktivitását, ami viszont a cGMP ciklikus guanozin - monofoszfát GTP - ből történő képződésének növekedéséhez vezet . [21] A ciklikus GMP szintjének növekedése a protein kináz G (PKG) aktivitásának növekedéséhez vezet. [22] A protein-kináz G pedig az intracelluláris kalcium szintjének csökkenéséhez vezet az érfalak simaizmában, ami ellazulásához és fokozott véráramláshoz vezet az erekben. [22] Ezenkívül a protein-kináz G korlátozza a simaizomsejtek szaporodását is az érfalban, ezáltal csökkenti a vaszkuláris intima megvastagodását. Végső soron a "hidrogén-szulfidos terápia" az infarktus zóna méretének csökkenéséhez vezet. [18] [21]

Az Alzheimer-kórban a hidrogén-szulfid szintje az agyban élesen csökken. [23] A Parkinson-kór patkánymodelljében a hidrogén-szulfid koncentrációja a patkányok agyában is csökkent, és hidrogén-szulfid donorok vagy prekurzorok patkányokba juttatása javította az állatok állapotát, amíg a tünetek teljesen eltűntek. [24] Ezzel szemben a 21-es triszómiában (Down-szindróma) a szervezet felesleges mennyiségű hidrogén-szulfidot termel. [11] Az endogén hidrogén-szulfid az 1 -es típusú cukorbetegség patogenezisében is szerepet játszik . Az 1-es típusú cukorbetegek hasnyálmirigyének béta-sejtjei túlzott mennyiségű hidrogén-szulfidot termelnek, ami e sejtek pusztulásához és a szomszédos, még élő sejtek inzulinszekréciójának csökkenéséhez vezet. [13]

Hibernáláshoz és felfüggesztett animációhoz

2005-ben kimutatták, hogy egy egeret anabiózis -közeli állapotba lehet helyezni : mesterséges hipotermia , ha alacsony koncentrációjú hidrogén-szulfidnak (81 ppm) tesszük ki a belélegzett levegőben. Az állatok légzése percenkénti 120-ról 10-re lassult, testhőmérsékletük 37 Celsius-fokról mindössze 2 Celsius-fokkal a környezeti hőmérséklet fölé süllyedt (azaz a hatás olyan volt, mintha egy melegvérű állat hirtelen hidegvérűvé válna) . Az egerek 6 [25]órán át túlélték ezt az eljárást egészségkárosító hatások, viselkedési zavarok vagy bármilyen szervi károsodás nélkül [26] .

Hasonló folyamat, amelyet hibernációnak vagy „hibernációnak” neveznek, természetesen számos emlősfajban , valamint varangyban is előfordul, az egérben azonban nem (bár az egér elkábulhat, ha hosszabb ideig nem eszik). Kimutatták, hogy a "hibernáció" során az endogén hidrogén-szulfid termelése a hibernált állatokban jelentősen megnő. Elméletileg, ha sikerülne a hidrogén-szulfid által kiváltott hibernációt ugyanolyan hatékonyan működni emberben is, az a klinikai gyakorlatban nagyon hasznos lehet a súlyosan megsérült vagy súlyos hipoxiás, szívroham, agyvérzés, stb. ami a donorszervek megőrzését illeti. 2008-ban kimutatták, hogy a hidrogén-szulfid által 48 órán keresztül kiváltott hipotermia patkányokban csökkentheti a kísérleti stroke vagy agysérülés által okozott agykárosodás mértékét [27] .

A hidrogén-szulfid kötődik a citokróm-oxidáz C-hez, és ezáltal megakadályozza az oxigén kötődését, ami az anyagcsere éles lelassulásához vezet, de nagy mennyiségben „megbénítja” a sejtlégzést, és sejtszinten „fulladáshoz” – celluláris hipoxiához – vezet. Mind az emberekben, mind az állatokban általában minden sejt termel bizonyos mennyiségű hidrogén-szulfidot. Számos kutató felvetette, hogy a hidrogén-szulfidot egyéb fiziológiai szerepek mellett a szervezet az anyagcsere (anyagcsere-aktivitás), a testhőmérséklet és az oxigénfogyasztás természetes önszabályozására is felhasználja, ami magyarázatot adhat a fent leírtakra. hibernáció kezdete egereknél és patkányoknál megemelkedett hidrogén-szulfid koncentráció mellett, valamint koncentrációjának növekedése állatok élettani hibernálása során [28] .

Két közelmúltbeli tanulmány azonban kétségeket ébreszt afelől, hogy a hibernációnak és a hidrogén-szulfiddal történő hipometabolizmusnak ez a hatása elérhető nagyobb állatoknál. Például egy 2008-as tanulmány nem tudta megismételni ugyanazt a hatást sertéseknél, így a kutatók arra a következtetésre jutottak, hogy az egereknél tapasztalt hatás nem látható nagyobb állatoknál [29] . Hasonlóképpen egy másik cikk megjegyzi, hogy a hipometabolizmust és a hibernációt hidrogén-szulfiddal kiváltó hatás, amely egerekben és patkányokban könnyen elérhető, nem érhető el birkákban [30] .

2010 februárjában Mark Roth tudós egy konferencián kijelentette, hogy a hidrogén-szulfid által kiváltott hipotermia embereknél átment az I. fázisú klinikai vizsgálatokon [31] . Az általa alapított Ikaria cég azonban 2011 augusztusában, még a vizsgálatban résztvevők toborzásának megkezdése előtt visszavonta azt a döntést, hogy szívinfarktuson átesett betegeken további klinikai vizsgálatokat végezzen, anélkül, hogy az okokat az „alapítvány határozatára” hivatkozva indokolta volna. társaság" [32] [33] .

Toxikológia

Nagyon mérgező. Az alacsony hidrogén-szulfid tartalmú levegő belélegzése szédülést , fejfájást , hányingert , hányást okoz, jelentős koncentrációban pedig kómához , görcsökhöz , tüdőödémához és halálhoz vezet. Magas koncentrációban egyetlen belélegzés azonnali halált okozhat . Alacsony koncentrációjú levegő belélegzésekor az ember gyorsan alkalmazkodik a "rohadt tojás" kellemetlen szagához , és ez megszűnik érezni. A szájban édeskés fémes íz érződik [34] .

A szaglóideg bénulása miatt nagy koncentrációjú levegő belélegzésekor a hidrogén-szulfid szaga szinte azonnal megszűnik.

Az Egészségügyi Világszervezet (Európai Levegőminőségi Irányelvek) szerint a hidrogén-szulfidra vonatkozó szagküszöbérték (koncentráció, amelynél érezhető a szag) 0,007 mg/m³.

Az Orosz Föderációban a hidrogén-szulfid maximális megengedett egyszeri koncentrációja a légköri levegőben (MACm.r.) a szagküszöb szintjén van beállítva, és 0,008 mg/m³.

A levegőben lévő hidrogén-szulfid koncentrációja, amelynél az érzékeny populációkban reverzibilis reakciók indulnak be, jelentősen meghaladják a szagküszöböt.

Az Egészségügyi Világszervezet európai levegőminőségi irányelveiben az ajánlott érték, amelynél a hidrogén-szulfid expozíció első reverzibilis hatásai (szemirritáció) jelentkezhetnek, 0,15 mg/m³ - a szagküszöbérték 18,75-szöröse. A hidrogén-szulfid közegészségügyi hatásainak vizsgálatáról szóló külön WHO-jelentés szerint az érzékeny populációkban (asztmások és allergiások) a reverzibilis reakció 2,8 mg/m³ koncentrációnál kezdődik, ami 350-szer magasabb, mint a szagküszöbérték.

Jegyzetek

↑ Fedorov P.I. , Hármas pont, 1998 , p. 12.
↑ Khazanova N. E. , Kritikus állapot, 1990 , p. 543.
↑ 1 2 3 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0337.html
↑ A hidrogén-szulfidos fürdők előnyei
↑ A. P. Drozdov, M. I. Eremets, I. A. Troyan, V. Ksenofontov, S. I. Shylin. Hagyományos szupravezetés 203 kelvinnél nagy nyomáson a kén-hidrid rendszerben // Természet . — Vol. 525 , iss. 7567 . - 73-76 . o . - doi : 10.1038/nature14964 .
↑ 1 2 José A. Flores-Livas, Lilia Boeri, Antonio Sanna, Gianni Profeta, Ryotaro Arita. A hagyományos, magas hőmérsékletű szupravezetők perspektívája nagy nyomáson: Módszerek és anyagok // Fizikai jelentések. – 2020-04. — Vol. 856 . — P. 1–78 . - doi : 10.1016/j.physrep.2020.02.003 .
↑ 1 2 Khodakov Yu.V., Epshtein D.A., Gloriozov P.A. 88. § Kénhidrogén // Szervetlen kémia: Tankönyv a gimnázium 7-8 osztályos számára. - 18. kiadás - M . : Oktatás , 1987. - S. 206-207. — 240 s. — 1.630.000 példány.
↑ Chemical Encyclopedia / Editorial Board: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Encyclopedia, 1995. - T. 4 (Pol-Three). — 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
↑ 1 2 Lefer, David J. Egy új gáznemű jelzőmolekula jelenik meg: A hidrogén-szulfid szívvédő szerepe // Proceedings of the National Academy of Sciences of the United States of America : Journal. - 2007. - november ( 104. évf. , 46. sz.). - P. 17907-17908 . - doi : 10.1073/pnas.0709010104 . - . — PMID 17991773 .
↑ Kimura, Hideo. A hidrogén-szulfid, mint neuromodulátor (neopr.) // Molekuláris Neurobiológia. - 2002. - T. 26 , 1. sz . - S. 13-19 . - doi : 10.1385/MN:26:1:013 . — PMID 12392053 .
↑ 1 2 Kamoun, Pierre. H 2 S, egy új neuromodulátor (undefined) // Médecine/Sciences. - 2004. - július ( 20. évf. , 6-7. sz. ). - S. 697-700 . - doi : 10.1051/medsci/2004206-7697 . — PMID 15329822 .
↑ Benavides, Gloria A; Squadrito, Giuseppe L; Mills, Robert W; Patel, Hetal D; Isbell, T Scott; Patel, Rakesh P; Darley-Usmar, Victor M; Doeller, Jeannette E; Kraus, David W. A hidrogén-szulfid közvetíti a fokhagyma vazoaktivitását // Proceedings of the National Academy of Sciences of the United States of America : Journal . - 2007. - november 13. ( 104. évf. , 46. sz.). - P. 17977-17982 . - doi : 10.1073/pnas.0705710104 . — . — PMID 17951430 .
↑ 1 2 " Mérgező gáz, életmentő ", Scientific American , 2010. március
↑ Coletta C. , Papapetropoulos A. , Erdelyi K. , Olah G. , Módis K. , Panopoulos P. , Asimakopoulou A. , Gerö D. , Sharina I. , Martin E. , Szabó C. A hidrogén-szulfid és a nitrogén-oxid kölcsönösen függőek az angiogenezis és az endothel-függő vazorelaxáció szabályozásában. (angol) // Proceedings of the National Academy of Sciences of the United States of America. - 2012. - Kt. 109. sz. 23 . - P. 9161-9166. - doi : 10.1073/pnas.1202916109 . — PMID 22570497 .
↑ Filipovic MR , Miljkovic J. Lj , Nauser T. , Royzen M. , Klos K. , Shubina T. , Koppenol WH , Lippard SJ , Ivanović-Burmazović I. A legkisebb S-nitrozotiol, HSNO kémiai jellemzése; a H2S és S-nitrozotiolok sejtes átbeszélése. (angol) // Az American Chemical Society folyóirata. - 2012. - Kt. 134. sz. 29 . - P. 12016-12027. doi : 10.1021 / ja3009693 . — PMID 22741609 .
↑ Roberta d'Emmanuele di Villa Biancaa, Raffaella Sorrentinoa, Pasquale Maffiaa, Vincenzo Mironeb, Ciro Imbimbob, Ferdinando Fuscob, Raffaele De Palmad, Louis J. Ignarroe és Giuseppe Cirino. Hidrogén-szulfid, mint a humán corpus cavernosum simaizom relaxációjának közvetítője (angol) // Proceedings of the National Academy of Sciences of the United States of America : Journal. - 2009. - 1. évf. 106 , sz. 11 . - P. 4513-4518 . - doi : 10.1073/pnas.0807974105 . - . — PMID 19255435 .
↑ Hidrogén-szulfid: potenciális segítség az ED számára . WebMD (2009. március 2.). (határozatlan)
↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 King, Adrienne; Polhemus, Bhushan, Otsuka, Kondo, Nicholson, Bradley, iszlám, Calvert, Tao, Dugas, Kelley, Elrod, Huang, Wang, Lefer; Bhushan, S.; Otsuka, H.; Kondo, K.; Nicholson, C.K.; Bradley, JM; iszlám, KN; Calvert, JW; Tao, Y.-X.; Dugas, TR; Kelly, EE; Elrod, JW; Huang, P. L.; Wang, R.; Lefer, DJ A hidrogén-szulfid citoprotektív jelátvitel endoteliális nitrogén-monoxid-szintáz-nitrogén-monoxid-függő (angol) // Proceedings of the National Academy of Sciences of the United States of America : Journal. - 2014. - január ( 111. évf. , korai kiadás sz.). - P. 1-6 . - doi : 10.1073/pnas.1321871111 . - .
↑ 1 2 3 4 5 Alp, Nicholas; Channon. Az endoteliális nitrogén-monoxid-szintáz szabályozása tetrahidrobiopterin által érrendszeri betegségekben // Journal of the American Heart Association : folyóirat. - 2003. - 1. évf. 24 . - P. 413-420 . - doi : 10.1161/01.ATV0000110785.96039.f6 .
↑ 1 2 3 4 Coletta, Ciro; Papapetropoulos, Erdelyi, Olah, Modis, Panopoulos, Asimakopoulou, Gero, Sharina, Martin, Szabó; Erdélyi, K.; Olah, G.; Modis, K.; Panopoulos, P.; Asimakopoulou, A.; Gero, D.; Sharina, I.; Martin, E.; Szabó, C. A hidrogén-szulfid és a nitrogén-monoxid kölcsönösen függőek az angiogenezis és az endothelium-függő vasorelaxáció szabályozásában (angol) // Proceedings of the National Academy of Sciences of the United States of America : Journal. - 2012. - április ( 109. évf. , 23. sz.). - P. 9161-9166 . - doi : 10.1073/pnas.1202916109 . - . — PMID 22570497 .
↑ 12 Boerth , N.J.; Dey, Cornwell, Lincoln. A ciklikus GMP-függő protein kináz szabályozza a vaszkuláris simaizomsejtek fenotípusát (angol) // Journal of Vascular Research : folyóirat. - 1997. - 1. évf. 34 , sz. 4 . - 245-259 . o . - doi : 10.1159/000159231 . — PMID 9256084 .
↑ 12 Lincoln, T.M .; Cornwell, Taylor. A cGMP-függő protein kináz közvetíti a Ca2+ csökkentését a cAMP által a vaszkuláris simaizomsejtekben // American Physiological Society : folyóirat. - 1990. - március ( 258. köt. , 3. sz.). - P.C399-C407 . — PMID 2156436 .
↑ Eto, Ko; Takashi Asada; Kunimasa Arima; Takao Makifuchi; Hideo Kimura. Az agy hidrogén-szulfidja jelentősen csökken az Alzheimer-kórban // Biokémiai és biofizikai kutatási közlemények : folyóirat. - 2002. - május 24. ( 293. évf . , 5. sz.). - P. 1485-1488 . - doi : 10.1016/S0006-291X(02)00422-9 . — PMID 12054683 .
↑ Hu LF , Lu M. , Tiong CX , Dawe GS , Hu G. , Bian JS A hidrogén-szulfid neuroprotektív hatásai Parkinson-kóros patkánymodelleken. (angol) // Öregedő sejt. - 2010. - 20. évf. 9, sz. 2 . - P. 135-146. doi : 10.1111 / j.1474-9726.2009.00543.x . — PMID 20041858 .
↑ Egerek „felfüggesztett animációban” , BBC News, 2005. április 21.
↑ A gáz „felfüggesztett animációt” idéz elő , BBC News, 2006. október 9.
↑ Florian B., Vintilescu R., Balseanu AT, Buga AM, Grisk O., Walker LC, Kessler C., Popa-Wagner A; Vintilescu; Balseanu; Buga; Grisk; Járóka; Kessler; Wagner pápa. A hosszú távú hipotermia csökkenti az infarktus mennyiségét idős patkányokban fokális ischaemia után // Neuroscience Letters : folyóirat. - 2008. - Vol. 438. sz . 2 . - P. 180-185 . - doi : 10.1016/j.neulet.2008.04.020 . — PMID 18456407 .
↑ Mark B. Roth és Todd Nystul. Vásárlási idő felfüggesztett animációban. Scientific American, 2005. június 1
↑ Li, Jia; Zhang, Gencheng; Cai, Sally; Redington, Andrew N. Az inhalált hidrogén-szulfid hatása a metabolikus reakciókra érzéstelenített, bénult és gépileg lélegeztetett malacoknál // Pediatric Critical Care Medicine : folyóirat. - 2008. - január ( 9. évf. , 1. sz.). - 110-112 . o . - doi : 10.1097/01.PCC.0000298639.08519.0C . — PMID 18477923 .
↑ Haouzi P., Notet V., Chenuel B., Chalon B., Sponne I., Ogier V; és mások. Hiányzik a H 2 S által kiváltott hipometabolizmus egerekben a szedált juhoknál (angol) // Respir Physiol Neurobiol : Journal. - 2008. - Vol. 160 , sz. 1 . - 109-115 . o . - doi : 10.1016/j.resp.2007.09.001 . — PMID 17980679 .
↑ Mark Roth: A felfüggesztett animáció a kezünkben van . (határozatlan)
↑ IK-1001 (nátrium-szulfid (Na2S) injekcióhoz) akut ST-szegmens elevációval rendelkező szívizominfarktusban szenvedő betegeknél . ClinicalTrials.gov (2010. november 4.). — „Ezt a tanulmányt a beiratkozás előtt visszavonták. (Vállalati határozat. Nem a biztonsággal kapcsolatos)". (határozatlan)
↑ Az ischaemia-reperfúzió által közvetített szívsérülés csökkentése koszorúér bypass graft műtéten átesett személyeknél . ClinicalTrials.gov (2011. augusztus 3.). — „Ezt a tanulmányt lezártuk. (A vizsgálat befejeződött – Vállalati döntés)". (határozatlan)
↑ Hosszú távú hatások a hidrogén-szulfid expozíció szaglórendszerére / AR Hirsch és G Zavala Szag- és ízkezelési és kutatási alapítvány, Chicago, IL 60611, USA.

Irodalom

Akhmetov N. S. Általános és szervetlen kémia. - M .: Felsőiskola, 2001.
Karapetyants M.Kh. , Drakin S.I. Általános és szervetlen kémia. — M.: Kémia, 1994.
Malin K. M. A kénsav kézikönyve. — M.: Kémia, 1971.
Fedorov P. I. Hárompont // Kémiai enciklopédia . - Great Russian Encyclopedia , 1998. - V. 5: Triptofán - Iatrochemistry . - S. 12 . (Orosz)
Khazanova N. E. Kritikus állapot // Kémiai enciklopédia . - Szovjet Enciklopédia , 1990. - T. 2: Daph - Med . - S. 541-543 . (Orosz)