A szulfánok (polihidrogén-szulfidok) kén és hidrogén vegyületei, amelyek általános képlete H 2 S n , ahol n értéke 2-23. Az n = 1-9 szulfánokat külön-külön izolálták [1]
A szulfánok nehéz olajos folyadékok szúrós szaggal és magas törésmutatóval . Az alacsonyabb szénatomszámú szulfánok és sóik sárga színűek, és n értékének növekedésével a szulfánok és sóik színe vörösre változik (S 9 2- ). Oxigén hiányában a szulfánok levegő hiányában 0 °C-on stabilak maradnak, a hidrogén-perszulfid H 2 S 2 a legstabilabb [1] . A szulfánok bármilyen arányban elegyednek benzollal , dietil-éterrel , szén-diszulfiddal , kloroformmal . A diszulfán H 2 S 2 képes az elemi ként oldani .
Szobahőmérsékleten tárolva a szulfánok fokozatosan lehasítják a H 2 S -t, nagy n értékű szulfánok keletkeznek , és vákuumban 100 °C fölé melegítve hőbomláson mennek keresztül. A szulfánok viszonylag stabilak 7 alatti pH-értéken, de bomlásukat felgyorsítja az oxidálószerek , levegő, víz , alkoholok hatása .
A szulfánok mérgező anyagok.
A szulfánokat sósavnak a megfelelő nátrium-poliszulfidokon történő hatására szintetizálják . Ha nátrium-poliszulfidok keverékét használjuk, akkor szulfánok keveréke keletkezik, amelyet vákuumban frakcionált desztillációval választanak el.
A szulfánszármazékok - poliszulfidok , diklórszulfánok ( polikén-dikloridok), valamint ezek szerves származékai ( diszulfándiidek ) találnak némi felhasználást.
A homológ sorozat alsó tagjait külön cikkek ismertetik: