Kalcium-szulfid

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2019. december 2-án felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 6 szerkesztést igényelnek .

kalcium-szulfid

Tábornok
Szisztematikus név	kalcium-szulfid
Hagyományos nevek	kalcium-szulfid, kalcium-szulfid
Chem. képlet	CaS
Fizikai tulajdonságok
Állapot	fehér higroszkópos por
Moláris tömeg	72,143 g/ mol
Sűrűség	2,59 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	2525 °C
Mol. hőkapacitás	47,51 J/(mol K)
Entalpia
• oktatás	−476,98 kJ/mol
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
• vízben	mérsékelten oldódik
• más anyagokban	alkoholban nem oldódik , savakkal reagál
Optikai tulajdonságok
Törésmutató	2.137
Szerkezet
Koordinációs geometria	oktaéder (Ca 2+ ); oktaéder (S 2− )
Kristályos szerkezet	köbös ( halit )
Osztályozás
Reg. CAS szám	20548-54-3
PubChem	10197613
Reg. EINECS szám	243-873-5
MOSOLYOK	[S-2].[Ca+2]
InChI	InChI=1S/Ca.S/q+2;-2AGVJBLHVMNHENQ-UHFFFAOYSA-N
CHEBI	81055
ChemSpider	28030
Biztonság
EKB ikonok
NFPA 704	egy 2 egy
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A kalcium-szulfid egy szervetlen bináris kémiai vegyület , amelynek képlete Ca S .

Getting

Ismert ásványi oldhamite ( eng. Oldhamite ), amely kalcium-szulfidból áll, magnézium- , nátrium- , vas- és rézszennyeződésekkel . A kristályok halványbarnák, sötétbarnává válnak.

Közvetlen szintézis elemekből:

{\mathsf {Ca+S~{\xrightarrow {150~^{\circ }C))\ CaS))

A kalcium-hidrid reakciója hidrogén-szulfidban :

{\mathsf {CaH_{2}+H_{2}S~\xrightarrow {500{-}600~^{\circ }C} \ CaS+2H_{2}\uparrow ))

Kalcium - karbonátból :

{\mathsf {CaCO_{3}+H_{2}S~\xrightarrow {900~^{\circ }C} \ CaS+H_{2}O+CO_{2}\uparrow ))

A kalcium-szulfát visszanyerése :

{\mathsf {CaSO_{4}+3C~\xrightarrow {900~^{\circ }C} \ CaS+2CO\uparrow +CO_{2}\uparrow }}

{\mathsf {CaSO_{4}+4CO~\xrightarrow {600{-}800~^{\circ }C} \ CaS+4CO_{2}\uparrow }}

Fizikai tulajdonságok

Fehér kristályok, NaCl típusú köbös felületközpontú rács (a=0,6008 nm). Olvadáskor lebomlik. A kristályban minden S 2− iont egy hat Ca 2+ ionból álló oktaéder , míg minden Ca 2+ iont hat S 2− ion vesz körül .

Hideg vízben kevéssé oldódik, nem képez kristályos hidrátokat. Sok más szulfidhoz hasonlóan a kalcium-szulfid is hidrolízisen megy keresztül víz jelenlétében, és hidrogén-szulfid szaga van .

Kémiai tulajdonságok

Melegítéskor részekre bomlik:

{\mathsf {CaS\ {\xrightarrow {>2450^{o}C}}\ Ca+S}}

Forrásban lévő vízben teljesen hidrolizál :

{\mathsf {CaS+2H_{2}O\ \xrightarrow {100^{o}C} \ Ca(OH)_{2}+H_{2}S\uparrow ))

A hígított savak kiszorítják a hidrogén-szulfidot a sóból:

{\mathsf {CaS+2HCl\ \rightarrow \ CaCl_{2}+H_{2}S\uparrow }}

Tömény savak - oxidálószerek oxidálják a hidrogén-szulfidot :

{\mathsf {CaS+4HNO_{3}\ \rightarrow \ Ca(NO_{3})_{2}+S+2NO_{2}\uparrow +2H_{2}O))

A hidrogén-szulfid gyenge sav, és még szén-dioxiddal is kiszorítható a sókból:

{\mathsf {CaS+CO_{2}+H_{2}O\ \rightarrow \ CaCO_{3}+H_{2}S\uparrow ))

Feleslegben lévő hidrogén-szulfiddal hidroszulfidok képződnek:

{\displaystyle {\mathsf {CaS+H_{2}S\ \rightarrow \ Ca(HS)_{2))))

Mint minden szulfid , a kalcium-szulfidot is oxigén oxidálja :

{\displaystyle {\mathsf {CaS+2O_{2}\ {\xrightarrow {700-800^{o}C}}\ CaSO_{4))))

Alkalmazás

Használják foszforok előállítására , valamint a bőriparban a bőrök szőrtelenítésére, valamint az orvosi iparban homeopátiás gyógyszerként is használják .

BeS

NH 4 HS
(NH 4 ) 2 S
H 8 N 2 MoS 4

Na 2 S
NaHS
NaCrS 2

MgS

Al2S3 _ _ _

SiS
SiS 2

P 4 S 3
P 4 S 7
P 4 S 10