Ammónium-szulfid
Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2014. július 24-én áttekintett verziótól ; az ellenőrzések 17 szerkesztést igényelnek .| ammónium-szulfid | |
|---|---|
| Tábornok | |
| Szisztematikus név |
ammónium-szulfid |
| Chem. képlet | (NH 4 ) 2 S |
| Patkány. képlet | (NH 4 ) 2 S |
| Fizikai tulajdonságok | |
| Állapot | sárga kristályok |
| Moláris tömeg | 68,154 g/ mol |
| Sűrűség | 0,997 g/cm³ |
| Kémiai tulajdonságok | |
| Oldhatóság | |
| • ban ben | 128,1 g/100 ml |
| Osztályozás | |
| Reg. CAS szám | 12135-76-1 |
| PubChem | 25519 |
| Reg. EINECS szám | 235-223-4 |
| MOSOLYOK | [NH4+].[NH4+].[S-2] |
| InChI | InChI=1S/2H3N.S/h2*1H3;/q; -2/p+2UYJXRRSPUVSSMN-UHFFFAOYSA-P |
| RTECS | BS4900000 |
| ChemSpider | 23808 |
| Biztonság | |
| NFPA 704 |
3
3
2W |
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |
Az ammónium-szulfid egy ( NH 4 ) 2 S képletû só .
Kémiai tulajdonságok
Az ammónium-szulfid, mint egy gyenge bázis és egy gyenge sav sója , vízzel a következőképpen bomlik:
(NH 4 ) 2 S → 2NH 4 + + S 2-
NH 4 + + H 2 O ↔ NH 3 H 2 O + H +
S 2- + H 2 O ↔ HS - + OH -
Gyengén disszociált anion HS- és vízben oldott ammónia képződik . Ezért az oldhatósági táblázatban ez az anyag kötőjellel van jelölve.
Getting
Az ammónium-szulfidot hidrogén-szulfid és feleslegben lévő ammónia reakciójával állítják elő :
H 2 S + 2 NH 3 → (NH 4 ) 2 SAlkalmazás
Az ammónium-szulfidot néha használják a fotózásban bronz előhívására, patinázására , valamint a textiliparban.
Biztonság
Az ammónium-szulfid vízzel való keverése veszélyes, mert mérgező hidrogén-szulfid szabadul fel .