Ezüst(I)-klorid
Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2020. február 14-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 9 szerkesztést igényelnek .| Ezüst-klorid (I). | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Tábornok | |||
| Szisztematikus név |
Ezüst-klorid (I). | ||
| Hagyományos nevek | ezüst-klorid | ||
| Chem. képlet | AgCl | ||
| Patkány. képlet | AgCl | ||
| Fizikai tulajdonságok | |||
| Állapot | szilárd | ||
| Moláris tömeg | 143,32 g/ mol | ||
| Sűrűség | 5,56 [1] | ||
| Keménység | 2,5 [2] | ||
| Termikus tulajdonságok | |||
| Hőfok | |||
| • olvadás | 455 [1] | ||
| • forralás | 1554 [3] °C | ||
| Mol. hőkapacitás | 50,79 [4] J/(mol K) | ||
| Entalpia | |||
| • oktatás | −127 [3] kJ/mol | ||
| Fajlagos párolgási hő | 1,28⋅10 6 [4] | ||
| Fajlagos olvadási hő | 9,2⋅10 4 [4] | ||
| Gőznyomás | 1 Pa [6] , 10 Pa [6] , 100 Pa [6] , 1 kPa [6] , 10 kPa [6] és 100 kPa [6] | ||
| Kémiai tulajdonságok | |||
| Oldhatóság | |||
| • vízben | 1,91⋅10 −5 g/100 ml | ||
| • etanolban | 1,5 10 −5 g/l | ||
| • metanolban | 6 10 −5 g/l | ||
| • acetonban | 1,3 10 −5 g/l | ||
| • piridinben [5] | 19,5 g/l | ||
| Optikai tulajdonságok | |||
| Törésmutató | 2,071 [2] | ||
| Szerkezet | |||
| Dipólmomentum | 6,08 ± 0,06 D [7] | ||
| Osztályozás | |||
| Reg. CAS szám | 7783-90-6 | ||
| PubChem | 24561 | ||
| Reg. EINECS szám | 232-033-3 | ||
| MOSOLYOK | Cl[Ag] | ||
| InChI | InChI=1S/Ag.ClH/h; 1H/q+1;/p-1HKZLPVFGJNLROG-UHFFFAOYSA-M | ||
| RTECS | VW3563000 | ||
| CHEBI | 30341 | ||
| ChemSpider | 22967 | ||
| Biztonság | |||
| NFPA 704 |
0
2
0 |
||
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |||
| Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon | |||
Az ezüst(I) -klorid ( ezüst-klorid , kémiai képlet – AgCl ) a sósav szervetlen bináris ezüstsója .
Normál körülmények között az ezüst-klorid fehér por vagy színtelen kristályok .
A természetben chlorargirit ásványként fordul elő .
Molekula- és kristályszerkezet
Az ezüst-klorid elemi összetétele a következő: ezüst (Ag) - 75,26%, klór (Cl) - 24,74%. A molekulában lévő ezüstatom sp 3 d 2 hibridizáció állapotában van . Kötéstörési energia a vegyületben ( E St. ): 313 kJ/mol, Ag–Cl kötés hossza: 0,228 nm [8] .
Az AgCl kristályok a köbös szingóniába tartoznak , NaCl típusú szerkezet , Fm3m tércsoport , egységcella paraméterei a = 0,5549 nm, Z = 4. A központi atom szomszédaival oktaédert alkot , koordinációs száma 6 [9] .
A gázfázisban az ezüst-klorid monomerként, dimerként és trimerként létezik [9] .
Fizikai tulajdonságok
Az ezüst-klorid fehér vagy színtelen anyag, amely bomlás nélkül olvad és forr. Olvadt állapotban sárgásbarna színű. Megszilárdulva az olvadék áttetsző masszát képez, amelyet általában "kürtezüstnek" neveznek [10] .
Az ezüst-klorid rendkívül gyengén oldódik vízben: 25 °C -on az oldhatósági szorzat (SP) 1,77⋅10 -10 . A hőmérséklet emelkedésével a vegyület oldhatósága nő: 100 °C -on SP = 2,81⋅10 −8 [ 11] . Nem oldódik ásványi savakban , etil- és metil-alkoholokban , acetonban . Oldható ammónia , cianidok , tiocianátok és alkálifém - tioszulfátok vizes oldataiban ; piridin és folyékony ammónia [4] [12] . A komplex vegyületek képződése miatt az ezüst-klorid észrevehetően oldódik tömény sósav- és kloridoldatokban .
Termodinamikai állandók:
- standard képződésentalpia , Δ H ° 298 : −127 kJ/mol [13] ;
- Standard entrópia , S ° 298 :96 J/(mol K) [13] ;
- Gibbs standard energia , Δ G ° 298 : −110 kJ/mol [13] .
- Szabványos moláris hőkapacitás , C p ° 298 : 50,79 J / (mol K) [4] ;
- Olvadási entalpia, Δ H pl : 13,2 kJ/mol [4] ;
- Forrási entalpia, Δ H forráspont : 184 kJ/mol [4] .
A telítési gőznyomás ( P , bar -ban) függését egy 1185 és 1837 K közötti hőmérséklet-tartományban ( T ) lévő vegyületre a következő egyenlet fejezi ki [14] :
Kémiai tulajdonságok
- Fény hatására szobahőmérsékleten lebomlik :
- Oldható komplex vegyületeket képez ammónia - hidráttal , tioszulfátokkal és alkálifém- cianidokkal :
![{\displaystyle {\mathsf {AgCl+2NH_{3}\cdot H_{2}O=[Ag(NH_{3})_{2}]Cl+2H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ec038a662c1aa73f2049b3b309bdfe5e9c02ddf7)
![{\displaystyle {\mathsf {AgCl+2Na_{2}SO_{3}S=Na_{3}[Ag(SO_{3}S)_{2}]+NaCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7155220cc5ad3d6c965fac8bca9320214bf14833)
![{\displaystyle {\mathsf {AgCl+2KCN=K[Ag(CN)_{2}]+KCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/acb56aaf4100af6c43720143f546d1041007d03b)
- Redox reakciókba lép , fémezüstté alakul vissza [15] :
- Tömény klorid- és sósavoldatban oldódik, komplexeket képezve:
![{\displaystyle {\mathsf {AgCl+Cl^{-}=[AgCl_{2}]^{-))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/78c1b767d0f9ed85706a3a7f5686ffed3fcda8f4)
- A folyékony ammónia oldataiban a só oldhatósága miatt olyan cserereakciókat lehet végrehajtani, amelyek vizes oldatokban elérhetetlenek [18] :
Getting
Az ezüst-klorid fehér csapadék formájában képződik, amikor az oldható ezüstsók, általában a nitrát , reagálnak kloridokkal (a klorid-anionok esetében ez a reakció kvalitatív):
Alkalmazás
- Különféle fényképészeti anyagok fényképészeti emulzióinak fényérzékeny komponense ;
- Ag/AgCl/Cl − rendszereken alapuló kémiai áramforrások elektródakomponense ;
- Elektromosan vezető üvegalkatrészek;
- Lencseanyag az IR spektroszkópiában [19] ;
- Az ezüst szulfidércből történő kinyerése során keletkező köztes termék [16] : [p. 167] :
- Reagens szerves ezüstvegyületek előállítására:
- Ezüstion alapú antimikrobiális készítményekben található.
Biztonság
A vegyület bőrrel és nyálkahártyákkal érintkezve irritáló hatást válthat ki .
Lásd még
Jegyzetek
- ↑ 1 2 Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. 3. fejezet. Fizikai tulajdonságok // Szervetlen anyagok állandói: kézikönyv / Szerkesztette: prof. R. A. Lidina. - 2. kiadás, átdolgozva. és további .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 73. - ISBN 5-7107-8085-5 .
- ↑ 1 2 Patnaik P. Szervetlen vegyi anyagok kézikönyve. - McGraw-Hill, 2003. - P. 8-9. — ISBN 0-07-049439-8 .
- ↑ 1 2 Turova N. Ya. Szervetlen kémia táblázatokban. - M . : Orosz Tudományos Akadémia Felsőfokú Kémiai Főiskola, 1997. - 88. o.
- ↑ 1 2 3 4 5 6 7 [www.xumuk.ru/spravochnik/863.html Ezüst-klorid] . Anyagok kézikönyve . XuMuK.ru. Letöltve: 2010. március 1.
- ↑ Yu. Yu. Lurie. Az analitikai kémia kézikönyve. - M . : Kémia, 1979. - S. 88. - 480 p. — 80.000 példány.
- ↑ 1 2 3 4 5 6 CRC Handbook of Chemistry and Physics (angol) / W. M. Haynes - 97 - Boca Raton : 2016. - P. 6-122. — ISBN 978-1-4987-5428-6
- ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics (angol) / W. M. Haynes - 97 - Boca Raton : 2016. - P. 9-65. — ISBN 978-1-4987-5428-6
- ↑ Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. III. rész. 5. fejezet Kétatomos részecskék energiája és kötéshossza // Szervetlen anyagok állandói: kézikönyv / Szerk.: prof. R. A. Lidina. - 2. kiadás, átdolgozva. és további .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 378. - ISBN 5-7107-8085-5 .
- ↑ 1 2 Ezüsthalogenidek // Kémiai enciklopédia / Főszerkesztő I. L. Knunyants. - M . : "Szovjet Enciklopédia", 1995. - T. 4. - S. 635-636. - ISBN 5-85270-092-4 .
- ↑ Karapetyants M. Kh. , Drakin S. I. Általános és szervetlen kémia. Tankönyv egyetemek számára. - M . : "Kémia", 1981. - S. 591.
- ↑ Oldhatósági termékek . Az új kémikus kézikönyve. kémiai egyensúly. A megoldások tulajdonságai . ChemAnalytica.com (2009. április 1.). Letöltve: 2010. március 4.
- ↑ Szervetlen és koordinációs vegyületek táblázata . Az új kémikus kézikönyve. Szervetlen, szerves és szerves elemvegyületek alapvető tulajdonságai . ChemAnalytica.com (2009. március 31.). Letöltve: 2010. március 4.
- ↑ 1 2 3 Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. IV. rész. 1. fejezet A képződés entalpiája, entrópia és az anyagok képződésének Gibbs-energiája // Szervetlen anyagok állandói: kézikönyv / Szerk.: prof. R. A. Lidina. - 2. kiadás, átdolgozva. és további .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 440. - ISBN 5-7107-8085-5 .
- ↑ Ezüst-klorid. Fázisváltási adatok . NIST Chemistry WebBook . Nemzeti Szabványügyi és Technológiai Intézet. Letöltve: 2010. március 17. Az eredetiből archiválva : 2012. április 20..
- ↑ Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L. Szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai / 3. kiadás, szerkesztette: R.A. Lidina. - M . : "Kémia", 2000. - S. 296. - ISBN 5-7245-1163-0 .
- ↑ 1 2 Szervetlen kémia / Szerkesztette Yu. D. Tretyakov. - Akadémia, 2004. - V. 3: Átmeneti elemek kémiája. Könyv. 2. - 368 p. — ISBN 5-7695-2533-9 .
- ↑ Pjatnyickij I.V., Szukhan V.V. Az ezüst analitikai kémiája . - M . : "Nauka", 1975. - S. 23 .
- ↑ Drozdov A.A., Zlomanov V.P., Mazo G.N., Spiridonov F.M. Szervetlen kémia. V.2: Intranzitív elemek kémiája / Szerk. akad. Yu.N. Tretyakov. - M . : "Akadémia" Kiadói Központ, 2004. - T. 2. - S. 178. - ISBN 5-7695-1436-1 .
- ↑ Ezüst-klorid (AgCl ) . termékek . Crystran Kft. Letöltve: 2010. március 18. Az eredetiből archiválva : 2012. április 20..
 Szótárak és enciklopédiák | |
|---|---|
| Bibliográfiai katalógusokban |