A kémiai elemek időszakos rendszere

A kémiai elemek periódusos rendszere ( Mengyelejev táblázata ) a kémiai elemek osztályozása , amely megállapítja az elemek különböző tulajdonságainak függőségét az atommag töltésétől . A rendszer a periódusos törvény grafikus kifejezése, amelyet D. I. Mengyelejev orosz tudós fedezett fel 1869- ben , és amely megállapítja az elemek tulajdonságainak az atomsúlyuktól (modern szóhasználattal az atomtömegtől ) való függőségét.

Az eredeti változatot D. I. Mengyelejev dolgozta ki 1869-ben, és 1871-ben hozta a hagyományos grafikai formát. Összességében a periódusos rendszer ábrázolásának több száz [1] változatát (analitikai görbék, táblázatok, geometriai ábrák stb.) javasolták. A rendszer modern változatában az elemeket egy kétdimenziós táblázatba kell redukálni, amelyben minden oszlop ( csoport ) meghatározza a főbb fizikai és kémiai tulajdonságokat, a sorok pedig egymáshoz hasonló időszakokat jelölnek. Bizonyos mértékig.

Felfedezési előzmények

A 19. század közepéig 63 kémiai elemet fedeztek fel, és ebben a halmazban többször is kísérletek történtek minták megtalálására. 1829-ben Johann Döbereiner kiadta az általa megtalált „hármastörvényt”: sok elem atomtömege megközelítőleg egyenlő két másik elem számtani középével, amelyek kémiai tulajdonságaiban közel állnak az eredetihez ( stroncium , kalcium és bárium ; klór ). , bróm és jód stb.). Az első kísérletet arra, hogy az elemeket atomtömegek szerint növekvő sorrendbe rendezze, Alexandre Emile Chancourtois (1862) tette, aki az elemek csavarvonalra helyezésével megalkotta a " telluriumcsavart", és megfigyelte a kémiai tulajdonságok gyakori ciklikus ismétlődését a függőleges mentén. Ezek a modellek nem keltették fel a tudományos közösség figyelmét.

1866-ban John Alexander Newlands kémikus és zenész javasolta a periódusos rendszer saját verzióját , amelynek modellje („az oktávok törvénye”) kissé hasonlított Mengyelejevéhez, de a szerző kitartó próbálkozásai a misztikus zenei harmónia megtalálására rontottak. asztal. Ugyanebben az évtizedben további kísérletek történtek a kémiai elemek rendszerezésére, és Julius Lothar Meyer (1864) került a legközelebb a végleges változathoz . A modellje közötti fő különbség azonban az volt, hogy a periodicitás a vegyértéken alapult , ami nem egyedi és nem állandó egyetlen elem esetében, ezért egy ilyen táblázat nem mondhatja magát az elemek fizikájának teljes leírásának, és nem tükrözi. a periodikus törvény.

A legenda szerint a kémiai elemek rendszerének ötlete Mengyelejevnek álmában merült fel, de ismert, hogy egyszer arra a kérdésre, hogy hogyan fedezte fel a periodikus rendszert, a tudós így válaszolt: „Régóta gondolkodom rajta. talán húsz éve, de azt gondolod: ültem, és hirtelen… kész” [2] .

Miután felírta a kártyákra az egyes elemek főbb tulajdonságait (akkor 63 volt ismert, amelyek közül az egyik - didímium Di - később kiderült, hogy két újonnan felfedezett prazeodímium és neodímium elem keveréke ), Mengyelejev elkezdi ezeket átrendezni. kártyákat sokszor, sorokat állítson össze belőlük hasonló tulajdonságú elemekkel, illessze a sorokat egymáshoz [3] .

Ennek a „kémiai pasziánsznak” köszönhetően 1869. február 17-én (március 1.) elkészült a Kémiai Elemek Periódusos Rendszerének legelső integrált változata, amely „Atomtömegükön alapuló elemek rendszerének kísérlete” nevet kapta. és kémiai hasonlóság" [4] , amelyben az elemek tizenkilenc vízszintes sorban (hasonló elemek sorai, amelyek a modern rendszer korszakainak prototípusaivá váltak ) és hat függőleges oszlopba (a jövőbeli csoportok prototípusai) voltak elrendezve . Ez a dátum jelzi a Mengyelejev által a periódusos törvény felfedezését , de helyesebb ezt a dátumot tekinteni a felfedezés kezdetének .

A periódusos rendszer első publikációinak végső kronológiája szerint [5] a táblázat először 1869. március 14-15-én (március 26-27-én) jelent meg Mengyelejev „A kémia alapjai” című tankönyvének 1. kiadásában (1. rész). , 2. szám). És ezt követően egy kéthetes tartományi utazás során felismerte felfedezésének, Mengyelejevnek a nagy jelentőségét, amikor visszatért St.-re, hogy "sok vegyésznek" küldje el. Később, 1869. május elején Mengyelejev „Tulajdonságok kapcsolata az elemek atomtömegével” című programcikkében [6] ( Az Orosz Kémiai Társaság folyóirata ) kémiai indoklással publikálták az „Egy elemrendszer tapasztalatát”.

Európában a periódusos rendszer 1869 áprilisában vált ismertté: a periódusos rendszer első publikációja a nemzetközi sajtóban, a pontos időrend szerint [5] 1869. április 5-én (április 17-én) jelent meg a lipcsei „Journal of Gyakorlati kémia" [7] és a világtudomány tulajdonává vált.

És csak több mint hat hónap elteltével, 1869 decemberében jelent meg Meyer német kémikus munkája, aki meggondolta magát a D.I.-jog mellett. Ez a következtetés azonban tendenciózus: L. Meyer kutatásaiban nem lépte túl az ekkor felfedezett elemek egy részének (63-ból 28) folytonos sorozatban való elrendezését, és egyáltalán nem fogalmazta meg a periodikus törvényt, míg D. I. Mengyelejev számos szabad helyet hagyott hátra, és megjósolta a még feltáratlan elemek számos alapvető tulajdonságát és létezését, valamint vegyületeik tulajdonságait (ekabor, ekaalumínium, ekasilicium, ekamangán - illetve szkandium , gallium , germánium , technécium ). Egyes elemek, nevezetesen a berillium , indium , urán , tórium , cérium , titán , ittrium , helytelenül határozták meg az atomtömeget Mengyelejev Periodikus Törvényről szóló munkájának idején, ezért Mengyelejev az általa felfedezett törvény alapján korrigálta atomsúlyukat. Sem Debereiner, sem Meyer, sem Newlands, sem de Chancourtua nem tudta ezt megtenni.

1871-ben Mengyelejev a "Kémia alapjai" című művében (2. rész, 2. szám) kiadja a periódusos rendszer második változatát ( "The Natural System of Elements" ), amelynek ismertebb formája van: vízszintes oszlopok .[ pontosítás ] az analóg elemek nyolc függőlegesen elrendezett csoporttá alakultak; Az első változat hat függőleges oszlopa alkálifémekkel kezdődő és halogénnel végződő időszakokká vált . Minden időszakot két sorra osztottak; a csoportba tartozó különböző sorok elemei alcsoportokat alkottak.

Mengyelejev felfedezésének lényege az volt, hogy a kémiai elemek atomtömegének növekedésével tulajdonságaik nem monoton módon, hanem periodikusan változnak. Bizonyos számú különböző tulajdonságú elem után, amelyek atomtömegük szerint növekvő sorrendben vannak elrendezve, tulajdonságaik ismétlődnek. Például a nátrium hasonló a káliumhoz , a fluor a klórhoz , az arany  pedig az ezüsthöz és a rézhez . Természetesen a tulajdonságok nem ismétlődnek meg pontosan, és változtatásokat adnak hozzájuk. A különbség Mengyelejev munkái és elődei munkái között az volt, hogy Mengyelejevben az elemek osztályozásának alapja nem egy, hanem kettő volt - az atomtömeg és a kémiai hasonlóság. A periodicitás maradéktalan betartása érdekében Mengyelejev nagyon merész lépéseket tett: egyes elemek (például berillium , indium , urán , tórium , cérium , titán , ittrium ) atomtömegét korrigálta, ezzel ellentétben több elemet is elhelyezett a rendszerében. a másokkal való hasonlóságról akkor elfogadott elképzelésekre (például az alkálifémnek tekintett talliumot a tényleges maximális vegyértéke szerint a harmadik csoportba sorolta ), üres cellákat hagyott a táblázatban, ahol a még nem felfedezett kellett volna elhelyezni. 1871-ben e munkák alapján Mengyelejev megalkotta a Periodikus Törvényt , amelynek formája idővel némileg javult.

A Periodikus Törvény tudományos megbízhatósága nagyon hamar beigazolódott: 1875-1886-ban felfedezték a galliumot (ekaaluminum), szkandiumot (ekabor) és germániumot (ekasilicon), amelyek létezését a periódusos rendszer alapján Mengyelejev megjósolta és leírta. elképesztő pontosság számos fizikai tulajdonságuk.és kémiai tulajdonságaik.

A 20. század elején az atom szerkezetének felfedezésével kiderült, hogy az elemek tulajdonságaiban bekövetkezett változások periodicitását nem az atomtömeg határozza meg, hanem a nukleáris töltés , amely megegyezik az atomszámmal. valamint az elektronok száma, amelyeknek az elem atomjának elektronhéjain való eloszlása ​​határozza meg annak kémiai tulajdonságait. Az atommag töltését, amely megfelel az elem számának a periódusos rendszerben, joggal nevezzük Mengyelejev-számnak .

A periódusos rendszer továbbfejlesztése a táblázat üres celláinak kitöltésével jár, melybe egyre több új elem került: nemesgázok , természetes és mesterségesen előállított radioaktív elemek . 2010-ben a 118-as elem szintézisével lezárult a periódusos rendszer hetedik periódusa. A periódusos rendszer alsó határának problémája továbbra is az egyik legfontosabb kérdés a modern elméleti kémiában [8] .

A 2003 és 2009 közötti időszakban az IUPAC jóváhagyta a 113. kémiai elemet, amelyet a Riken Japán Természettudományi Intézet szakemberei fedeztek fel. 2016. november 28- án az új elem a nihonium (Nh) nevet kapta [9] . Ugyanezen a napon a 115. és 117. elemeket moszkoviumnak (Mc) és tennessinenek (Ts) [9] nevezték el a JINR , az Oak Ridge National Laboratory , a Vanderbilt Egyetem és a Livermore National Laboratory javaslatai alapján az Egyesült Államokban. Ezzel egy időben a 118. elemet oganessonnak (Og) [9] nevezték el, Jurij Oganesjan professzor tiszteletére , aki közreműködött a szupernehéz elemek tanulmányozásában. A nevet a Joint Institute for Nuclear Research és a Livermore National Laboratory javasolta [10] .

Szerkezet

A periódusos rendszer három formája a leggyakoribb: " rövid " (rövid periódus), "hosszú" (hosszú periódus) és "extra hosszú". Az "extra hosszú" változatban minden periódus pontosan egy sort foglal el. A "hosszú" változatban a lantanidokat és aktinidákat eltávolítják az általános táblázatról, így tömörebbé válik. A "rövid" szócikkben ezen kívül a negyedik és az azt követő időszakok 2 sort foglalnak el; a fő és a másodlagos alcsoport elemeinek szimbólumai a cellák különböző éleihez képest egymáshoz igazodnak. A hidrogént néha a táblázat 7. ("rövid" forma) vagy 17. ("hosszú" forma) csoportjába helyezik [11] [12] .

Az alábbiakban egy hosszú változat (hosszú periódusú forma), amelyet a Tiszta és Alkalmazott Kémia Nemzetközi Szövetsége (IUPAC) hagyott jóvá főként.

Számos hipotetikus elem is létezik (119-től 126-ig), amelyek ideiglenes szisztematikus nevet kaptak : Ununennium , Unbinilium , Unbiunium , Unbibium , Unbitrium , Unbiquadium , Unbipentium , Unbihexium . Kísérletek történtek ezen elemek némelyikének beszerzésére (a 123 és 125 kivételével), de nem jártak sikerrel.

A nyolc elemcsoportot tartalmazó táblázat rövid formáját [13] az IUPAC hivatalosan eltörölte 1989 - ben . A hosszú forma használatára vonatkozó ajánlás ellenére a rövid forma továbbra is megtalálható minden iskolai kémiatankönyvben és minden iskolai kémiatanteremben, 1989 után számos orosz szakirodalomban és kézikönyvben [14] . A modern külföldi irodalomból a rövid forma teljesen ki van zárva, helyette a hosszú alakot használják. Egyes kutatók ezt a helyzetet a táblázat rövid formájának racionálisnak tűnő tömörségével, valamint a tehetetlenséggel, a sztereotip gondolkodással és a modern (nemzetközi) információk nem észlelésével társítják [15] .

1970-ben Theodor Seaborg egy kiterjesztett elemek periódusos rendszerét javasolta . Niels Bohr kidolgozta a periodikus rendszer létra (piramis) formáját. Számos más, ritkán vagy egyáltalán nem használt, de nagyon eredeti módszer létezik a periódusos törvény grafikus megjelenítésére [16] [17] . Ma a táblázatnak több száz változata létezik, miközben a tudósok egyre több új változatot kínálnak [18] , köztük terjedelmeseket is [19] .

Csoportok

Csoport vagy család – a periódusos rendszer egyik oszlopa. Általában a csoportokat kifejezettebb periodikus trendek jellemzik, mint az időszakokat vagy blokkokat. Az atomszerkezet modern kvantummechanikai elméletei a csoportközösséget azzal magyarázzák, hogy az egyazon csoporton belüli elemek vegyértékhéjain általában ugyanaz az elektronikus konfiguráció [20] . Ennek megfelelően az azonos csoportba tartozó elemek hagyományosan hasonló kémiai jellemzőkkel rendelkeznek, és egyértelmű mintázatot mutatnak a tulajdonságok változásában az atomszám növekedésével [21] . A táblázat egyes területein azonban, mint például a d-box és az f-box , a vízszintes hasonlóságok ugyanolyan fontosak vagy még hangsúlyosabbak lehetnek, mint a függőlegesek [22] [23] [24] .

A nemzetközi elnevezési rendszernek megfelelően a csoportokat 1-től 18-ig számozzák balról jobbra - az alkálifémektől a nemesgázokig [25] . Korábban római számokkal azonosították őket . Az amerikai gyakorlatban a római számok után az A betűt is elhelyezték (ha a csoport az s-blokkban vagy a p-blokkban volt) vagy B-t (ha a csoport a d-blokkban volt ). A használt azonosítók ekkor a modern numerikus mutatók utolsó számjegyének felelnek meg. Például a 4. csoport elemei az IVB névnek feleltek meg, azok pedig, amelyeket ma 14. csoportként ismernek, az IVA. Európában hasonló rendszert alkalmaztak, azzal az eltéréssel, hogy az A betű a tizedik bezárólagos csoportokra, a B pedig a tizedik bezárólag utáni csoportokra vonatkozott. A 8., 9. és 10. csoportot ráadásul gyakran egy hármas csoportnak tekintették VIII. azonosítóval. 1988- ban életbe lépett az új IUPAC jelölés , és a régi csoportnevek használaton kívül kerültek [26] .

E csoportok egy része triviális, nem szisztematikus elnevezéseket kapott (például „ alkáliföldfémek ”, „ halogének ” stb.); ezek egy részét azonban ritkán használják. A harmadiktól a tizennegyedikig terjedő csoportoknak nincs ilyen neve, és vagy a szám vagy az első képviselő neve alapján azonosíthatók (" titán ", " kobalt " és így tovább), mivel kisebb mértékben mutatnak egymás közötti hasonlóságról vagy kevésbé megfelelnek a függőleges mintáknak [25] .

Az azonos csoportba tartozó elemek bizonyos tendenciákat mutatnak az atomsugár , az ionizációs energia és az elektronegativitás tekintetében . A csoporton belül felülről lefelé növekszik az atom sugara (minél több energiaszinttel rendelkezik, annál távolabb vannak az atommagtól a vegyértékelektronok ), és csökken az ionizációs energia (gyengülnek az atomban lévő kötések, ezért könnyebbé válik az elektron eltávolítása), valamint az elektronegativitás (ami viszont a vegyértékelektronok és az atommag közötti távolság növekedésének is köszönhető) [27] . Vannak azonban kivételek ezektől a mintáktól – például a 11. csoportban az elektronegativitás fentről lefelé növekszik, és nem csökken [28] .

Időszakok

A periódus  egy sor a periódusos rendszerben. Bár a csoportokat, mint fentebb említettük, jelentősebb trendek és mintázatok jellemzik, vannak olyan területek is, ahol a vízszintes irány jelentősebb és jelzésszerűbb, mint a függőleges - például ez vonatkozik az f-tömbre, ahol a lantanidok és az aktinidák két fontos horizontális elemsort alkotnak [29] .

Egy perióduson belül az elemek mindhárom fenti aspektusban (atomsugár, ionizációs energia és elektronegativitás ), valamint az elektronaffinitási energiában bizonyos mintákat mutatnak . A „balról jobbra” irányban az atomsugár általában csökken (annak köszönhetően, hogy minden következő elemben növekszik a töltött részecskék száma, és az elektronok az atommaghoz közelebb vonzódnak [30] ), és ezzel párhuzamosan az ionizációs energia növekszik (minél erősebb a kötés az atomban, annál több energiára van szükség az elektron eltávolításához). Az elektronegativitás is ennek megfelelően nő [27] . Ami az elektronaffinitás energiáját illeti, a táblázat bal oldalán lévő fémekre ez a mutató alacsonyabb, a jobb oldali nemfémekre pedig nagyobb, a nemesgázok kivételével [31] ] .

Blokkok

Tekintettel az atom külső elektronhéjának fontosságára, a periódusos rendszer különböző régióit néha blokkokként írják le, és aszerint nevezik el, hogy melyik héjban van az utolsó elektron [32] . Az S-blokk az első két csoportot tartalmazza , azaz az alkáli- és alkáliföldfémeket, valamint a hidrogént és a héliumot ; A p-blokk az utolsó hat csoportból áll (13-tól 18-ig az IUPAC elnevezési szabvány szerint, vagy IIIA-tól VIIIA-ig - az amerikai rendszer szerint), és többek között tartalmazza az összes metalloidot . D-blokk - ezek a 3-tól 12-ig terjedő csoportok (IUPAC), valamint a IIIB-től a IIB-ig (amerikai rendszer), amelyek az összes átmenetifémet tartalmazzák . A táblázatból általában kivett F-blokk lantanidokból és aktinidákból áll [33] .

Egyéb periodikus minták

A fent felsoroltakon kívül az elemek néhány egyéb jellemzője is megfelel a periódusos törvénynek:

• Elektronikus konfiguráció . Az elektronok szerveződése egy bizonyos ismétlődő periodikus mintát mutat. Az elektronok egy sor héjat foglalnak el, amelyeket számok azonosítanak (1. héj, 2. héj stb.), és ezek az s, p, d, f és g betűkkel azonosított alszintekből állnak. Ahogy az atomszám növekszik, az elektronok fokozatosan kitöltik ezeket a héjakat; minden alkalommal, amikor egy elektron először elfoglal egy új héjat, új periódus kezdődik a táblázatban. Az elektronikus konfiguráció hasonlóságai meghatározzák az elemek tulajdonságainak hasonlóságát (melynek megfigyelése valójában a periodikus törvény felfedezéséhez vezetett ) [34] [35] .
• Fémesség / nem fémesség . Az ionizációs energia, az elektronegativitás és az elektronaffinitás mutatóinak csökkenésével az elemek a fémekre jellemző tulajdonságokat kapnak, míg ellenkezőleg, a nemfémekre jellemző tulajdonságokat fokozzák [36] . Az említett jellemzőkre vonatkozó törvényeknek megfelelően a legkifejezettebb fémek az időszak elején, a nemfémek pedig a végén találhatók. Csoportokban viszont, ahogy az ember fentről lefelé halad, a fémes tulajdonságok nőnek, bár néhány kivétellel az általános szabálytól. A vízszintes és függőleges minták kombinációja lépcsőzetes megjelenést kölcsönöz a fémek és nemfémek közötti feltételes választóvonalnak; Az ezen vonal mentén elhelyezkedő elemeket néha metalloidoknak definiálják [37] [38] .

Jelentése

D. I. Mengyelejev periodikus rendszere fontos mérföldkővé vált az atom- és molekuláris tudomány fejlődésében. Neki köszönhetően megjósolták a tudomány számára ismeretlen kémiai elemek létezését, megállapították a táblázatban ismertekhez viszonyított helyzetüket és tulajdonságaikat. Később számos elemet fedeztek fel, amelyek a Mengyelejev által a táblázatában megjósolt helyekre kerültek [39] . Neki köszönhetően kialakult a kémiai elem modern fogalma, tisztázták az egyszerű anyagokról és vegyületekről alkotott elképzeléseket.

A periódusos rendszer prediktív szerepe, amelyet maga Mengyelejev mutatott meg , a XX. században nyilvánult meg a transzurán elemek kémiai tulajdonságainak felmérésében .

A 19. században a kémia tudományának részeként kifejlesztett periódusos rendszer az atomtípusok kész rendszerezése volt a fizika XX. század elején kidolgozott új szakaszaihoz - atomfizika és magfizika . Az atomnak a fizika módszereivel történő tanulmányozása során kiderült, hogy a periódusos rendszerben szereplő elem sorszáma ( atomszám , más néven Mengyelejev-szám ) az atommag elektromos töltésének mértéke. elem, a táblázatban a vízszintes sor (periódus) száma határozza meg az atom elektronhéjainak számát , a függőleges sor (csoport) száma pedig a felső elektronhéj kvantumszerkezete, amelyhez a csoport a kémiai tulajdonságok hasonlóságát köszönheti.

A periódusos rendszer megjelenése és a periodikus törvény felfedezése új, valóban tudományos korszakot nyitott a kémia és számos rokon tudomány történetében – az elemekről és vegyületekről szóló elszórt információk helyett D. I. Mengyelejev és követői harmonikus rendszert hoztak létre. , amely alapján lehetővé vált az általánosítás, a következtetések levonása, az előrejelzés.

Az ENSZ határozatával 2019-et a kémiai elemek periódusos rendszerének nemzetközi évének nyilvánították [40] .

Lásd még

• Alternatív periódusos táblák
• Az elemek periódusos rendszerének rövid formája
• Periodikus törvény

Jegyzetek

1. ↑ A könyv (V. M. Potapov, G. N. Khomchenko. "Kémia". - M., 1982, 26. o.) azt állítja, hogy több mint 400 van belőlük.
2. ↑ Evseev, Anton . A nagy tudós Dmitrij Mengyelejevhez kapcsolódó mítoszok  (orosz) , Pravda.Ru  (2011. november 18.). Archiválva az eredetiből 2017. november 7-én. Letöltve: 2017. november 4.
3. ↑ Periodikus törvény: őstörténet, felfedezés, fejlődés (elérhetetlen link) . Múzeum-archívum D.I. Mengyelejev. Letöltve: 2012. szeptember 1. Az eredetiből archiválva : 2016. március 5.. (határozatlan) 
4. ↑ Periodikus elemek rendszere / D. N. Trifonov  // Nagy Szovjet Enciklopédia  / ch. szerk. A. M. Prohorov . - 3. kiadás
5. ↑ 1 2 Druzhinin P.A. A "Mengyelejev asztalának" rejtvénye: D. I. felfedezésének közzétételének története. Mengyelejev periodikus törvénye. - Moszkva: Új Irodalmi Szemle, 2019. - 164 p. — ISBN 978-5-4448-0976-1 .
6. ↑ Mengyelejev, D. (1869). „ Az elemek tulajdonságainak kapcsolata atomtömegükkel”. Az Orosz Kémiai Társaság folyóirata [ Rus. ]. 1 , 60-77. Archiválva az eredetiből 2021-02-27 . Letöltve: 2020-05-04 . Elavult használt paraméter |deadlink=( súgó )
7. ↑ Mengyelejev, Dmitrij (1869). „Versuche eines Systems der Elemente nach ihren Atomgewichten und chemischen Functionen” [Elemek rendszere atomi tömegük és kémiai funkcióik szerint]. Journal für Praktische Chemie . 106 : 251. Archiválva az eredetiből 2021-02-26 . Letöltve: 2020-05-04 . Elavult használt paraméter |deadlink=( súgó )
8. ↑ Witek Nazarewicz professzor. A kutatók feltárják az elemek periódusos rendszerének határait . Sci-News.com (2018. június 20.). Fellebbezés dátuma: 2019. április 2. archiválva : 2019. április 2. (határozatlan)
9. ↑ 1 2 3 Az IPAC kihirdeti a 113., 115., 117. és 118. elemek nevét  (angolul) . IUPAC (2016. november 30.). Letöltve: 2018. október 24. Az eredetiből archiválva : 2018. július 29.
10. ↑ A periódusos rendszer két új eleme "orosz" nevet kapott . IA REGNUM. (2016. december 1.). Letöltve: 2016. december 2. Az eredetiből archiválva : 2016. december 2. (határozatlan)
11. ↑ Nekrasov B.V., Az általános kémia alapjai, 1. kötet, 1973 , p. 29.
12. ↑ Remy G., A szervetlen kémia tanfolyama, 1. kötet, 1963 , p. 29.
13. ↑ Példa archiválva : 2009. január 18. a Wayback Machine rövid formátumú táblázatában.
14. ↑ Arkagyij Kurmasin. Másfél évszázad – a periódusos rendszertől a periódusos rendszerig  // Tudomány és élet . - 2019. - 9. sz . - S. 71-80 . (Orosz)
15. ↑ Saifullin R.S., Saifullin A.R. Új periódusos rendszer  // Kémia és élet . - 2003. - Kiadás. 12 . - S. 14-17 .
16. ↑ Például 1997-ben B. F. Makhov kiadta a „Symmetric Quantum Periodic System of Elements” című könyvet, amelyben az 1 s 0 spektrális tagú elemek a vízszintes sorok, periódusok és diádok határaiként szolgálnak . Egy adott elem koordinátái a táblázatban négy kvantumszámból állnak.
17. ↑ Trifonov D. N. A periódusos rendszer felépítése és határai. - M . : Atomizdat, 1969. - 271 p.
18. ↑ A kémikusok a periódusos rendszer javítását javasolják . Lenta.Ru (2009. október 7.). Letöltve: 2009. október 7. Az eredetiből archiválva : 2009. október 12.. (határozatlan)
19. ↑ Dudin S.A. A fő ásványok és kőzetek atlasza-meghatározója. - Jekatyerinburg: Kiadói megoldások, 2016. - 78 p.
20. ↑ Scerri 2007, p. 24
21. ↑ Messler, RW Az anyagok esszenciája mérnökök számára  . – Sudbury, MA: Jones & Bartlett Publishers, 2010. - P. 32. - ISBN 0763778338 .
22. ↑ Bagnall, KW (1967), Recent progress in actinide and lantanide chemistry , in Fields, PR & Moeller, T, Advances in chemistry, Lanthanide/Actinide chemistry , vol. 71, American Chemical Society, p. 1–12 , DOI 10.1021/ba-1967-0071 
23. ↑ Day MC, Selbin J. Elméleti szervetlen kémia  . — 2. - New York, MA: Reinhold Book Corporation, 1969. - P. 103. - ISBN 0763778338 .
24. ↑ Holman J. , Hill G.C. Chemistry in context  . — 5. - Walton-on-Thames: Nelson Thornes, 2000. - P. 40. - ISBN 0174482760 .
25. ↑ 1 2 Leigh, G. J. Nomenclature of Inorganic Chemistry : Recommendations 1990  . - Blackwell Science , 1990. - ISBN 0-632-02494-1 .
26. ↑ Fluck E. Új jelölések a periódusos rendszerben  // Pure Appl  . Chem. . - International Union of Pure and Applied Chemistry , 1988. - Vol. 60 . - P. 431-436 . - doi : 10.1351/pac198860030431 .
27. ↑ 12. Moore , p. 111
28. ↑ Greenwood, p. harminc
29. ↑ Stoker, Stephen H. Általános , szerves és biológiai kémia  . New York: Houghton Mifflin, 2007. - P. 68. - ISBN 978-0-618-73063-6 .
30. ↑ Mascetta, József. Kémia Az egyszerű út . — 4. - New York: Hauppauge, 2003. -  50. o . — ISBN 978-0-7641-1978-1 .
31. ↑ Kotz, János; Treichel, Paul; Townsend, John. Kémia és kémiai reakcióképesség,  2. kötet . — 7. - Belmont: Thomson Brooks/Cole, 2009. - P. 324. - ISBN 978-0-495-38712-1 .
32. ↑ Szürke, p. 12
33. ↑ Jones, Chris. d- és f-blokk kémia. - New York: J. Wiley & Sons , 2002. - P. 2. - ISBN 978-0-471-22476-1 .
34. ↑ Myers, R. A kémia alapjai . - Westport, CT: Greenwood Publishing Group , 2003. -  61-67 . — ISBN 0313316643 .
35. ↑ Chang, Raymond. Kémia . - 7. - New York: McGraw-Hill Education , 2002. - S.  289-310 ; 340-42. — ISBN 0-07-112072-6 .
36. ↑ Yoder, CH; Suydam, FH; Snavely, F. A. Kémia. — 2. - Harcourt Brace Jovanovich, 1975. - P. 58. - ISBN 0-15-506465-7 .
37. ↑ Sacks, O. Tungsten bácsi : Egy kémiai fiúkor emlékei  . New York: Alfred A. Knopf, 2009. - P. 191, 194. - ISBN 0-375-70404-3 .
38. ↑ Szürke, p. 9
39. ↑ Kritsman V. A., Stanzo V. V. , Egy fiatal kémikus enciklopédikus szótára, 1990 , p. 180 .
40. ↑ A kémiai elemek periódusos rendszerének nemzetközi éve 2019 . UNESCO . Letöltve: 2019. április 2. Az eredetiből archiválva : 2019. április 2. (határozatlan)

Irodalom

• Mengyelejev D. I. , -. A kémiai elemek időszakos legalitása // Brockhaus és Efron enciklopédikus szótára  : 86 kötetben (82 kötet és további 4 kötet). - Szentpétervár. , 1890-1907.
• Mengyelejev D. I. Kísérlet a világéter kémiai megértésére. SPb., 1905.
• Agafoshin N. P. D. I. Mengyelejev periodikus törvénye és elemeinek periodikus rendszere. - M .: Nevelés, 1973. - 208 p.
• Druzhinin P.A. A "Mengyelejev asztalának" rejtvénye: D. I. felfedezésének közzétételének története. Mengyelejev periodikus törvénye. - Moszkva: Új Irodalmi Szemle, 2019. - 164 p. — ISBN 978-5-4448-0976-1 .
• Dudin S.A. Atlasz – a fő ásványok és kőzetek meghatározója. - Jekatyerinburg: Kiadói megoldások, 2016. - 78 p.
• Yevdokimov Yu. , Ph.D. Tudományok. A periodikus jog történetéről. Tudomány és Élet, 5. szám (2009), 12-15.
• Kritsman V. A., Stanzo V. V. Egy fiatal kémikus enciklopédikus szótára / Minina T. P. vezető szerkesztő - 2. kiadás, javítva. - M . : Pedagógia , 1990. - 320 p. - (ES). — ISBN 5-7155-0292-6 .
• Makarenja A. A. , Rysev Yu. V. D. I. Mengyelejev. - M .: Nevelés, 1983. - 128 p.
• Makarenya A. A. , Trifonov D. N. D. I. Mengyelejev periodikus törvénye. - M .: Nevelés, 1969. - 160 p.
• Nekrasov B.V. Az általános kémia alapjai. - 3. kiadás - M .: Kémia, 1973. - T. 1. - 656 p.
• Remy G. Szervetlen kémia tantárgy. - M . : Külföldi Irodalmi Kiadó, 1963. - T. 1. - 920 p.
• Eric R. Scerri. A periódusos rendszer: története és jelentősége. - NY: Oxford University Press, 2007. - 368 p. — ISBN 978-0-19-530573-9 .

Linkek

• Az elemek periódusos táblázata (2016. november) az IUPAC honlapján (pdf)  (eng)
• (web.archive) periodic-tab.com Interaktív periódusos rendszer
• Az anyag szerkezetének alapjai. 5. fejezet
• Az elemek periódusos rendszere (pdf)
• Cikk: Filatov D. V. Az európai tudósok hozzájárulása a periodikus törvény kialakításához és megerősítéséhez // Novoszibirszki Chemical Portal, 2009

Szótárak és enciklopédiák	Nagy norvég Nagy orosz Brockhaus és Efron a világ körül Britannica (online) Treccani Universalis Gránátalma
Bibliográfiai katalógusokban BNE : XX532419 BNF : 122746941 GND : 4125872-1 J9U : 987007364980405171 LCCN : sh85099885 , no2010151385 , n2002011571 , sh2014000656 NKC : ph124041 VIAF : 186605590 , 184014738 WorldCat VIAF : 186605590 , 184014738