Ezüst(I)-oxid
Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2017. november 17-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 8 szerkesztést igényelnek .| Ezüst-oxid (I). | |
|---|---|
| Tábornok | |
| Szisztematikus név |
ezüst-oxid (I). |
| Chem. képlet | Ag2O _ _ |
| Fizikai tulajdonságok | |
| Moláris tömeg | 231,735 g/ mol |
| Sűrűség | 7,14 g/cm³ |
| Termikus tulajdonságok | |
| Hőfok | |
| • olvadás | +280°C bomlás közben |
| Mol. hőkapacitás | 65,9 [1] J/(mol K) |
| Kémiai tulajdonságok | |
| Oldhatóság | |
| • vízben | 0,0025 [2] |
| Osztályozás | |
| Reg. CAS szám | 20667-12-3 |
| PubChem | 9794626 |
| Reg. EINECS szám | 243-957-1 |
| MOSOLYOK | [O-2].[Ag+].[Ag+] |
| InChI | InChI=1S/2Ag.O/q2*+1;-2NDVLTYZPCACLMA-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | VW4900000 |
| ChemSpider | 7970393 |
| Biztonság | |
| NFPA 704 |
0
2
egy |
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |
| Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon | |
Az ezüst(I)-oxid egy kémiai vegyület , amelynek képlete Ag 2 O.
Getting
Az oxidot úgy állíthatjuk elő, hogy ezüst-nitrátot lúggal reagáltatunk vizes oldatban:
Ennek az az oka, hogy a reakció során keletkező ezüst(I)-hidroxid gyorsan oxiddá és vízzé bomlik: [4]
( pK = 2,875 [5] )
Tisztább ezüst(I)-oxid nyerhető a fémezüst desztillált vízben történő anódos oxidációjával [6] .
Tulajdonságok
Az Ag 2 O gyakorlatilag oldhatatlan a legtöbb ismert oldószerben [7] , kivéve azokat, amelyekkel kémiai kölcsönhatásba lép. Vízben kis számú Ag(OH) 2 − iont képez [8] . Az Ag + ion nagyon gyengén hidrolizál (1:40 000); az ammónia vizes oldatában oldható származékok képződésével bomlik.
A friss csapadék Ag 2 O könnyen kölcsönhatásba lép a savakkal:
,
ahol HX \ u003d HF , HCl , HBr , HI vagy CF 3 COOH . Az Ag 2 O alkálifém-kloridok oldataival is reagál, ezüst(I)-kloridot és a megfelelő lúgot képezve [9] [8] .
Fényérzékenységgel rendelkezik. 280 °C feletti hőmérsékleten lebomlik. [7]
Jegyzetek
- ↑ Lide, David R., Handbook of Chemistry and Physics (87. kiadás), Boca Raton, FL: CRC Press, p. 5–5, ISBN 0849305942
- ↑ Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (87. kiadás), Boca Raton, FL: CRC Press, p. 4–83., ISBN 0849305942
- ↑ Pradyot Patnaik. Szervetlen vegyi anyagok kézikönyve . McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ↑ Holleman, A.F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .
- ↑ Biedermann, George; Sillen, Lars Gunnar. Tanulmányok a fémionok hidrolíziséről. 30. rész. Az Ag 2 O oldhatósági egyensúlyának kritikus felmérése // Acta Chemica Scandinavica : folyóirat. - 1960. - 1. évf. 14 . - 717. o . doi : 10.3891 / acta.chem.scand.14-0717 .
- ↑ 2390583 számú RF szabadalom
- ↑ 1 2 Merck Index of Chemicals and Drugs Az eredetiből archiválva 2009. február 1-jén. , 14. kiadás monográfia 8521
- ↑ 1 2 Cotton, F. Albert ; Wilkinson, Geoffrey . Haladó szervetlen kémia (2. kiadás) (határozatlan idejű) . – New York: Interscience, 1966. Advanced Inorganic Chemistry by Cotton és Wilkinson, 2. kiadás. p1042
- ↑ Általános kémia, Linus Pauling, 1970 Dover, szerk. p703-704
Linkek
- Oxidbomlás fűtéskor Archiválva : 2007. december 21. a Wayback Machine -nél ( Hozzáférés : 2010. március 23.)
 Szótárak és enciklopédiák |
|---|