Ezüst(I,III)-oxid
Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2017. október 7-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 3 szerkesztést igényelnek .| Ezüst-oxid (I, III) | |
|---|---|
| Tábornok | |
| Szisztematikus név |
Ezüst-oxid (I, III) |
| Hagyományos nevek | ezüst-monoxid |
| Chem. képlet | Ag + Ag 3+ O 2 |
| Patkány. képlet | Ag2O2 _ _ _ |
| Fizikai tulajdonságok | |
| Állapot | szilárd |
| Moláris tömeg | 123,87 g/ mol |
| Sűrűség | 7,483 g/cm³ |
| Termikus tulajdonságok | |
| Hőfok | |
| • bomlás | 100°C |
| Entalpia | |
| • oktatás | −24,7 kJ/mol |
| Kémiai tulajdonságok | |
| Oldhatóság | |
| • vízben | oldhatatlan ( 0,0027 g/100 g H 2 O) [1] |
| Osztályozás | |
| Reg. CAS szám | 1301-96-8 |
| PubChem | 92152 |
| Reg. EINECS szám | 215-098-2 |
| MOSOLYOK | O=[ag] |
| InChI | InChI=1S/Ag.OOTCVAHKKMMUFAY-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 83197 |
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |
| Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon | |
Ezüst-oxid (I, III) ( ezüst (III)-ezüst (I) oxid, ezüst- monoxid , ezüst - dioxid ) - Ag + Ag 3+ O 2 vagy Ag 2 O 2 , oxigén és ezüst szervetlen bináris vegyülete , amely egy vegyes pozíciós vegyértéktípusok Az AgO képletet gyakran tévesen a vegyületnek tulajdonítják, de ez nem tükrözi az anyagban lévő kötés valódi természetét. Egy másik hiba az ezüst-peroxid általános elnevezés – ebben a vegyületben nincs O-O kötés.
Ezüst-cink lúgos áramforrások gyártásához és oxidálószerként használják a szerves szintézisekben.
Fizikai tulajdonságok
Sötétszürke vagy fekete kristályos anyag, vízben nem oldódik. Monoklin kristályokat képez , P 2 1 / c tércsoport , sejtparaméterek a = 0,58517(3) nm , b = 0,34674(2) nm , c = 0,54838(3) nm , β = 107,663(3)2° [ , Z = 2 ° 2] [3] . Félvezető . Diamágneses tulajdonságokkal rendelkezik; mágneses szuszceptibilitás −19,6×10 −6 cm 3 /mol [1] . Két fázisa van: α -Ag 2 O 2 és β -Ag 2 O 2 .
Készítmény és kémiai tulajdonságok
Ezüstből vagy ezüst(I) -oxidból nyerik erős oxidálószer hatására: kálium-peroxodiszulfát vagy ózon ; ezüstből anódos oxidációval híg kénsavban [4] .
Erős oxidálószer. Hevítve (~100 °C) oxigén felszabadulásával bomlik. Szervetlen savak jelenlétében hexánt , dietil-étert és egyéb gyúlékony szerves vegyületeket képes meggyújtani [4] .
Lúgokban, valamint salétromsavban és perklórsavban oldódik :
Alkalmazás
Ezüst-cink akkumulátorban oxidálószerként használják .
Jegyzetek
- ↑ 1 2 CRC Kémiai és Fizikai kézikönyv / DR Lead (Szerk.). — 90. kiadás. — CRC Press; Taylor és Francis, 2009. - 2828 p. — ISBN 1420090844 .
- ↑ Brese NE , O'Keeffe M. , Ramakrishna BL , Von Dreele RB CuO és AgO alacsony hőmérsékletű szerkezetei és kapcsolataik a MgO és PdO szerkezeteivel // Journal of Solid State Chemistry. - 1990. - november ( 89. évf. , 1. szám ). - S. 184-190 . — ISSN 0022-4596 . - doi : 10.1016/0022-4596(90)90310-T .
- ↑ Jean D'Ans, Ellen Lax. Taschenbuch für Chemiker und Physiker (neopr.) . - Springer DE, 1997. - S. 288f. — ISBN 3-540-60035-3 .
- ↑ 1 2 Ezüst-oxid // Kémiai enciklopédikus szótár / ch. szerk. I. L. Knunyants . - M .: Szovjet Enciklopédia , 1983. - S. 522. - 792 p. — 100.000 példány.