Higany(I)-bromid

Dirtuti bromide (2+)

Szisztematikus név	Dirtuti bromide (2+)
Más nevek	Dirtuti dibromid; higany(I)-bromid
Kémiai formula	Hg2Br2 _ _ _
Megjelenés	világossárga szilárd anyag
Tulajdonságok
Moláris tömeg	560,99 g / mol
Szublimációs hőmérséklet	345°C (618,15 K)
Sűrűség	7,307 g/cm³
Vízben való oldhatóság	1,5⋅10 −6 g/100 ml
Oldhatósági termék	7,9⋅10 −23
Toxikológiai adatok
MPC	a munkaterület levegőjében 0,2 mg/m³ a légköri levegőben 0,0003 mg/m³ a tározók vizében 0,001 mg/l
Szerkezet
Kristály cella	négyszögű
Termodinamikai tulajdonságok
Szabványos képződésentalpia	−207 kJ/mol
Szabványos moláris entrópia	+218 J/(mol K)
Gibbs standard képződési energia	−181 kJ/mol
Osztályozás
CAS regisztrációs szám	15385-58-7
Biztonság
R kifejezések	R26/27/28 , R33 , R50/53
S-mondatok	S13 , S28 , S45 , S60 , S61
Veszélyt jelző piktogramok
NFPA 704	0 3 egy
Ahol nincs feltüntetve, az adatokat standard körülmények között (25 °C, 100 kPa) adják meg.

Dirtuti-bromide (2+) , dirtuti-dibromid és higany(I)-bromid is - egy szervetlen anyag , amelynek képlete higany és bróm vegyülete . A bináris vegyületek osztályába tartozik , egy só , amelyet a Hg 2 2+ kation és a hidrogén-bromid anion képez . Világossárga kristályos anyag. ${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}Br_{2))))$

Fizikai tulajdonságok

A Dirtuti(2+)-bromid normál körülmények között halványsárga szilárd anyag, amely vízben, etanolban , acetonban oldhatatlan . 345 °C-on szublimál. Nem képez kristályos hidrátokat . [1] [2]

Tetragonális kristályrácsrendszere van ( I. tércsoport 4/mmm, a = 0,456 nm, c = 1,110 nm, Z = 2). [3]

Kémiai tulajdonságok

A Dirtuti(2+) bromid nem lép reakcióba sósavval , lúgokkal , ammónia-hidráttal .

Reagál:

tömény salétromsavval

{\mathsf {Hg_{2}Br_{2}\ +\ 6HNO_{3}\ \longrightarrow \ 2Hg(NO_{3})_{2}\ +\ 2HBr\uparrow +\ 2NO_{2}\ felfelé nyíl +\ 2H_{2}O}}

forró tömény kénsavval

{\mathsf {Hg_{2}Br_{2}\ +\ 4H_{2}SO_{4}\ \longrightarrow \ 2HgSO_{4}\downarrow +\ 2Br_{2}\uparrow +\ SO_{2} \uparrow +\ 4H_{2}O}}

tömény kálium-bromid oldattal

{\mathsf {Hg_{2}Br_{2}\ +\ 2KBr\ \longrightarrow \ K_{2}[HgBr_{4}]\ +\ Hg\downarrow ))

tömény ammóniaoldatban hidrogén felszabadulásával higany(II)-amidobromid keletkezik

{\mathsf {Hg_{2}Br_{2}+NH_{3}\ {\xjobbra nyíl {}}\ Hg(NH_{2})Br+H_{2}\uparrow }}

Fényben lassan bomlik higany(II)-bromidra és fémhiganyra :

{\mathsf {Hg_{2}Br_{2}\ \longrightarrow \ HgBr_{2}\ +\ Hg))

Getting

A Dirtuti(2+) bromid beszerezhető:

a higany(II)-bromid és a fémhigany kölcsönhatása magas hőmérsékleten [1] :

{\displaystyle {\mathsf {HgBr_{2}\ +\ Hg\ {\xrightarrow {250-300\ ^{\circ }C))Hg_{2}Br_{2))))

ioncserélő reakciók alkalmazásával, például dirtuti(2+)-nitrát híg salétromsavval készült oldatából kálium-bromiddal történő kicsapás [1]

{\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+\ 2KBr\longrightarrow Hg_{2}Br_{2}\downarrow +\ 2KNO_{3))))

a higany anódos oldása hidrogén-bromidban [3]

az anódnál

{\mathsf {2Hg\ +\ 2Br^{-}\ \longrightarrow \ Hg_{2}Br_{2}\ +\ 2}}e^{-}

a katódon

{\displaystyle {\mathsf {2H^{+}\ +\ 2}}e^{-}\ {\mathsf {\longrightarrow \ H_{2))))

Alkalmazás

A Dirtuti(2+)-bromidot elektrolitok komponenseként használják fémhigany finomításánál, elektrokémiai kísérletekben , valamint szerves higanyvegyületek szintézisében [3] .

Toxicitás

A Dirtuti(2+)-bromid mérgező anyag. Bőrre, szemre, légzőszervekre irritáló hatású. Lenyeléskor elsősorban a veséket, az idegszöveteket és a gyomor- bél traktus szerveit érinti .

Nagyon mérgező a vízi élőlényekre. A vízi környezetben hosszan tartó károsodást okozhat.

MPC (Hg-ban kifejezve): a munkaterület levegőjében 0,2 mg/m³; légköri levegőben 0,0003 mg/m³; tározók vizében 0,001 mg/l. [3]

Jegyzetek

↑ 1 2 3 Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Szervetlen anyagok reakciói: referenciakönyv / Szerk. R. A. Lidina. - 2. kiadás, átdolgozva. és további - M . : Túzok, 2007. - S. 203 . — 637 p. - ISBN 978-5-358-01303-2 .
↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Szervetlen anyagok állandói: referenciakönyv / Szerk. R. A. Lidina. - 2. kiadás, átdolgozva. és további — M .: Drofa, 2006. — S. 114, 606. — 685 p. — ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ 1 2 3 4 [www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3932.html Mercury halogenids at xumuk.ru] . (határozatlan)