Bór alcsoport
Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2020. április 26-án felülvizsgált
verziótól ; az ellenőrzések 3 szerkesztést igényelnek .
A bór alcsoport a kémiai elemek periódusos rendszerének 13. csoportjának kémiai elemei (az elavult osztályozás szerint a III. csoport fő alcsoportjának elemei) [1] . A csoportba bór B, alumínium Al, gallium Ga, indium In, tallium Tl és radioaktív Nihonium Nh tartozik. [2] . Ennek az alcsoportnak az összes eleme, a bór kivételével, fém .
| Csoport → |
13
|
| ↓ Időszak
|
|
|
| 2
|
|
| 3
|
| 13
|
Alumínium
|
| Al26.9816
|
| 3s 2 3p 1
|
|
| négy
|
| 31
|
Gallium
|
| Ga69,723
|
| 3d 10 4s 2 4p 1
|
|
| 5
|
| 49
|
Indium
|
| Ban ben114.818
|
| 4d 10 5s 2 5p 1
|
|
| 6
|
| 81
|
Tallium
|
| Tl204.38
|
| 4f 14 5d 10 6s 2 6p 1
|
|
| 7
|
| 113
|
Nihonium
|
| Nh(286)
|
| 5f 14 6d 10 7s 2 7p 1
|
|
A bór alcsoport elemeinek tulajdonságai [3] .
| Tulajdonságok \ elemek |
B |
Al |
Ga |
Ban ben |
Tl
|
| Sorozatszám
|
5
|
13
|
31
|
49
|
81
|
| Vegyérték elektronok
|
2s 2 2p 1
|
3s 2 3p 1
|
4s 2 4p 1
|
5s 2 5p 1
|
6s 2 6p 1
|
| Atom ionizációs energia R → R 3+ , eV
|
71,35
|
53.20
|
57.20
|
52.69
|
56.31
|
| Relatív elektronegativitás
|
2.01
|
1.47
|
1.82
|
1.49
|
1.44
|
| A vegyületek
oxidációs állapota |
+3, 0, -3
|
+3, 0, +3
|
0, (+1), +3,
|
0, (+1), +3,
|
0, +1, (+3)
|
| Egy atom sugara , nm
|
0,091
|
0,143
|
0,139
|
0,116
|
0,171
|
Alcsoport elemei
Bor
A bór ( B , lat. borum ) a 13. csoport kémiai eleme , a periódusos rendszer második periódusa 5- ös rendszámmal . Színtelen, szürke vagy vörös kristályos vagy sötét amorf anyag. A bórnak több mint 10 allotróp módosulata ismert, amelyek kialakulását és kölcsönös átmeneteit a bór kinyerésének hőmérséklete határozza meg [4] .
Rendkívül kemény anyag (második a gyémánt , bór-nitrid (borazon) , bór-karbid , bór-szén-szilícium ötvözet, szkandium-titán-karbid után). Törékeny és félvezető tulajdonságokkal rendelkezik (széles résű félvezető ). A bórnak van a legnagyobb szakítószilárdsága, 5,7 GPa.
A természetben a bór két izotóp , 10 B (19,8%) és 11 B (80,2%) formájában fordul elő [5] [6] . A két stabil mellett még 12 radioaktív bór izotóp ismeretes, amelyek közül a leghosszabb élettartamú 8 V, felezési ideje 0,77 s. Az összes bór izotóp a csillagközi gázban keletkezett a nehéz atommagok kozmikus sugarak általi felhasadásakor vagy szupernóva- robbanások során .
A nemfémes bór számos fizikai és kémiai tulajdonságában hasonlít a szilíciumra . Kémiailag a bór meglehetősen inert, és csak szobahőmérsékleten lép kölcsönhatásba a fluorral . A bór (szálak formájában) számos kompozit anyag erősítőjeként szolgál . A bór-nitrid (borazon) hasonló (elektronösszetételét tekintve) a szénhez. Ennek alapján kiterjedt vegyületcsoport képződik, amely némileg hasonlít a szerves vegyületekhez.
Alumínium
| Al
|
13
|
| 26.981539
|
| [Ne]3s 2 3p 1
|
| Alumínium
|
Az alumínium ezüstfehér színű könnyűfém . Magas hő- és elektromos vezetőképességgel rendelkezik . Sűrűség - 2,7 g / cm³.
Gallium
| Ga
|
31
|
| 69,723
|
| [Ar]3d 10 4s 1 4p 1
|
| Gallium
|
A gallium könnyű , ezüstös-fehér fém. A sűrűség szilárd állapotban 5,904 g / cm³, folyékony állapotban - 6,095 g / cm³.
India
| Ban ben
|
49
|
| 114.818
|
| [Kr]4d 10 5s 2 5p 1
|
| Indium
|
Az indium könnyű , ezüstös-fehér fém. Nagyon műanyag. Az egyik legpuhább fémes egyszerű anyag. [7]
Tallium
| Tl
|
81
|
| 204.3833
|
| [Xe]4f 14 5d 10 6s 2 6p 1
|
| Tallium
|
A tallium nehéz kék-fehér fém. Nagyon puha. Bizonyos kémiai tulajdonságaiban az alkálifémekre hasonlít . [8] .
Nihonium
| Nh
|
113
|
| (284)
|
| [Rn]5f 14 6d 10 7s 2 7p 1
|
| Nihonium
|
A nihonium (ununtrium vagy ecatallium ) a periódusos rendszer III. csoportjának 113. kémiai eleme , rendszáma 113, atomtömege [284], a legstabilabb izotóp 284 Nh.
Jegyzetek
- ↑ Periódusos táblázat archiválva : 2008. május 17. a Wayback Machine -nél az IUPAC webhelyén
- ↑ A bór alcsoport általános jellemzői és tulajdonságai . Letöltve: 2010. augusztus 3. Az eredetiből archiválva : 2012. május 4.. (határozatlan)
- ↑ Khomchenko G.P. Kémiai kézikönyv egyetemisták számára. - 2002. - S. 307-314. — 480 s.
- ↑ Bór // Kémiai Enciklopédia : 5 kötetben / Ch. szerk. I. L. Knunyants . - M . : Szovjet Encyclopedia , 1988. - T. 1: A - Darzana. - S. 299. - 623 p. — 100.000 példány. - ISBN 5-85270-008-8 .
- ↑ Gromov V.V. A bór stabil izotópjainak szétválasztása és felhasználása. - Moszkva: VINITI, 1990.
- ↑ Rajz V. D., Zakharov A. V. et al.: Bór a nukleáris technológiában. - 2., átdolgozott. és további .. - Dimitrovgrad: JSC "SSC RIAR", 2011. - 668 p.
- ↑ India a krugosvet.ru oldalon . Letöltve: 2010. augusztus 3. Az eredetiből archiválva : 2012. május 5.. (határozatlan)
- ↑ Tallium a krugosvet.ru oldalon . Letöltve: 2010. augusztus 3. Az eredetiből archiválva : 2012. május 5.. (határozatlan)
Linkek
 Szótárak és enciklopédiák |
|
|---|
| Bibliográfiai katalógusokban |
|
|---|
Szótárak és enciklopédiák