Aminoszulfonsav

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2021. december 12-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 5 szerkesztést igényelnek .
Aminoszulfonsav
Tábornok
Szisztematikus
név		 Aminoszulfonsav
Hagyományos nevek szulfaminsav; amidokénsav
Chem. képlet N H 2 S O 3 H
Fizikai tulajdonságok
Moláris tömeg 97,09 g/ mol
Sűrűség 2,126 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
 •  olvadás 207 °C
 • bomlás 260°C
Kémiai tulajdonságok
Sav disszociációs állandó 1.01
Oldhatóság
 • vízben 12.80 ; _ 17,5720 ; _ 22,7740 ; _ 27,0660 ; _ 32,01 80  g/100 ml
 • acetonban 0,04 g/100 ml
 • dietil-éterben 0,01 g/100 ml
 • formamidban 0,18 g/100 ml
Osztályozás
Reg. CAS szám 5329-14-6
PubChem 5987
Reg. EINECS szám 226-218-8
MOSOLYOK   O=S(=O)(O)N
InChI   InChI=1S/H3NO3S/c1-5(2,3)4/h(H3,1,2,3,4)IIACRCGMVDHOTQ-UHFFFAOYSA-N
RTECS WO5950000
CHEBI 9330
ENSZ szám 2967
ChemSpider 5767
Biztonság
LD 50 3100 mg/kg (egerek)
Toxicitás maró anyag
EKB ikonok
NFPA 704 NFPA 704 négyszínű gyémánt 0 2 2SAV
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
 Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

Az aminoszulfonsav ( szulfaminsav , kénsav monoamid , amido kénsav ) egy olyan sav, amelynek képlete NH 2 SO 2 OH ( NH 2 SO 3 H is). Ennek a savnak a származékait szulfamátoknak nevezzük .

Fizikai tulajdonságok

Az aminoszulfonsav színtelen ortorombos kristályokat képez , sejtparaméterek a = 0,8036 nm, b = 0,8025 nm, c = 0,9236 nm, Z = 8. A kristályok ikerionokból állnak .

Kémiai tulajdonságok

Kristályos állapotban a szulfaminsav ikeriont képez . 260 °C-ra hevítve SO 2 , SO 3 , N 2 és H 2 O -ra bomlik. Szobahőmérsékleten a szulfaminsav gyakorlatilag nem hidrolízisen megy keresztül, magasabb hőmérsékleten NH 4 HSO 4 -dá hidrolizál (savas környezetben) , a hidrolízis sebessége nő). A fémekkel, azok oxidjaival, hidroxidjaival és karbonátjaival a szulfaminsav NH 2 SO 3 M ( szulfamátok ) sókat képez, tionil-kloriddal  - szulfamoil -kloriddal NH 2 SO 2 Cl. Amikor a HNO 2 kölcsönhatásba lép, oxidatív dezamináción megy keresztül :

Ez utóbbi reakciót a szulfaminsav mennyiségi meghatározására és az azofestékek előállítása során feleslegben lévő HNO 2 lebontására használják .

A klór , a bróm , a klorátok , a KMnO 4 és a salétromsav a szulfaminsavat H 2 SO 4 - vé és N 2 - vé oxidálja (a HNO 3 reakcióterméke N 2 O ). A HClO-val vagy NaClO-val való reakció N-klór- vagy N,N-diklór-származékokat eredményez. A reakció Na folyékony NH 3 - ban - NaSO 3 NHNa-vá, és Na 2 SO 4 -dal - a 6HSO 3 NH 2 5Na 2 SO 4 15H 2 O adduktummá .

A salétromsavval való reakció során nitrogén- monoxid (I) szabadul fel :

A szulfaminsav reakcióba lép fenolokkal, primer és szekunder alkoholokkal , például:

Primer, szekunder és tercier aminok képződnek szulfaminsav aminoszulfamátokkal RNH 2 HOSO 2 NH 2 ( az arilaminoszulfamátok általában instabilak), karboxil -ammónium -a-t-N- acilszulfamátok , például :.

A szulfaminsav azonosítására HNO 2 -vel való reakciót, benzoinnal való fúziót és másokat alkalmaznak.

Alkalmazás

A szulfaminsavat ipari készülékek és berendezések tisztítására használják (a vízkőmentesítőben ), SO 3 H és NHSO 3 H csoportok bevitelére szerves vegyületekben, standard anyagként a acidimetriában , nitrit-ionok meghatározására . Az ammónium- szulfamát NH 2 SO 3 NH 4 a textilanyagok égésgátló tulajdonságainak kölcsönzésére, a nikkel-szulfamát (NH 2 SO 3 ) 2 Ni - a nikkelezéshez használt elektrolitok összetevőjeként, a szulfaminsav N-klór-származékai fertőtlenítőszerként. A ciklohexil- szulfaminsav C 6 H 11 NHSO 3 M sóit ( ciklamátok , ahol például M jelentése Na vagy K ) az USA - ban alacsony kalóriatartalmú cukorhelyettesítőként állították elő , azonban rákkeltő tulajdonságaik miatt tilos az előállításuk.

Alkalmazási veszély

A szulfaminsav égési sérüléseket okoz a bőrön és a nyálkahártyán. LD 50 1600 mg/kg (patkányok), 3100 mg/kg (egerek). Sokkal kevésbé korrozív, mint a sósav és a kénsav .

Irodalom