Klorátok

A klorátok kémiai vegyületek  egy csoportja , a klórsav H Cl O 3 sói vagy a klór oxosóinak egyik fajtája. A klorát anion trigonális piramis szerkezetű (dCl-O = 0,1452-0,1507 nm, OClO szög = 106°). Anion ClO 3 - nem képez kovalens kötéseket az O atomon keresztül, és nem hajlamos koordinációs kötések kialakítására.

Tulajdonságok

A klorátok általában kristályos anyagok, amelyek vízben és néhány poláris szerves oldószerben oldódnak. Szobahőmérsékleten szilárd állapotban meglehetősen stabilak. Hevítéskor vagy katalizátor jelenlétében oxigén felszabadulásával bomlanak le . Éghető anyagokkal robbanó keveréket képezhet.

A klorátok mind oldatban, mind szilárd állapotban erős oxidálószerek : a vízmentes klorátok kénnel, szénnel és más redukálószerekkel alkotott keverékei gyors melegítésre és ütésre felrobbanhatnak. Bár a klorátok klórja nem a legmagasabb oxidációs fokon van, vizes oldatban csak elektrokémiai úton vagy XeF 2 hatására oxidálható tovább .

A legtöbb fém klorátját hidrát formájában kaptuk, az alkáli- és alkáliföldfémek , az Ag, Tl(II), Pb(II), valamint az NH 4 ClO 3 , N(CH 3 ) 4 ClO 3 klorátjait izoláltuk. vízmentes állapotban . A változó vegyértékű fémklorátok általában instabilak és hajlamosak a robbanásveszélyes bomlásra. Az összes alkálifém-klorát nagy mennyiségű hő felszabadulásával bomlik le a megfelelő kloridokká és oxigénné, közbenső perklorátok képződésével.

Getting

Alkalmazás

Biológiai hatás

A klorátok mérgező anyagok: kölcsönhatásba lépnek a hemoglobinnal és methemoglobinná alakítják, ami a vörösvértestek lebomlásához vezet . Az emberre mérgező dózis kevesebb, mint 1 g/1 kg testtömeg, és 10 g halált okozhat.

Irodalom