Sav-bázis mutatók

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2021. november 12-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 3 szerkesztést igényelnek .

A sav-bázis indikátorok ( pH-indikátorok [1] ) olyan szerves vegyületek , amelyek a savasság ( pH ) megváltozásakor megváltoztathatják az oldat színét . Az indikátorokat széles körben használják az analitikai kémia és a biokémia titrálásánál . Előnyük a tanulmány alacsony költsége, gyorsasága és láthatósága. A színmeghatározás szubjektivitása és az alacsony pontosság miatt azonban a pH-mutatók nem mindig kényelmesek; ezért digitális pH-mérőket használnak a pH pontos mérésére .

Az indikátorok alkalmazási formái

Az indikátorokat általában úgy használják, hogy néhány csepp vizes vagy alkoholos oldatot vagy kevés port (például murexid és nátrium-klorid keverékét) adnak a vizsgálati oldat egy mintájához. Tehát a titrálás során indikátort adunk a vizsgálati oldat egy alikvot részéhez , és megfigyeljük az ekvivalencia ponton a színváltozásokat.

Egy másik alkalmazási terület az indikátoroldatba vagy indikátorkeverékbe áztatott és szárított papírcsíkok használata (pl . Universal Indicator ). Az ilyen csíkok sokféle változatban készülnek - rájuk nyomtatott színskálával - színstandardtal (beleértve a színes vagy zavaros médiát is), vagy nyomtatott numerikus pH-értékekkel; szűk pH-tartományban történő pontos méréshez, oldatok közelítő vizsgálatához; tekercsben, dobozban és tolltartóban, vagy letéphető könyvek formájában.

A modern indikátorcsíkok készíthetők festékkel - cellulózra vagy más polimerre ojtott indikátorral. Ez ellenállóvá teszi őket a kimosással szemben, egészen az ismételt használatig.

Sav-bázis indikátorok (vizes oldatok)

Színátmeneti intervallumok

Az ábrán hozzávetőleges adatok láthatók az indikátorok különböző színformáinak vizes oldatokban való meglétéről.
További részletekért (többszöri átmenet, pH érték ) lásd a következő részt.

A leggyakoribb indikátorok pH-átmeneti értékeinek táblázata

A laboratóriumi gyakorlatban elterjedt sav-bázis indikátorokat a pH -értékek növekvő sorrendjében adják meg [2] , ami színváltozást okoz [3] . A szögletes zárójelben lévő római számok a színátmenet számának felelnek meg (több átmeneti ponttal rendelkező indikátorok esetén).

Átmenetjelző és
szám 		x [4]
Savasabb színű		 pH tartomány
és átmeneti szám
Lúgosabb színű
Malachit zöld sárga 0,1-2,0 [l] kékeszöld
metilibolya sárga 0,13-0,5 [I] zöld
Krezolvörös [I] piros 0,2-1,8 [I] sárga
Metil-ibolya [II] zöld 1,0-1,5 [II] kék
Timol kék [I] nak nek piros 1,2-2,8 [I] sárga
Tropeolin 00 o piros 1,3-3,2 sárga
Metil-ibolya [III] kék 2,0-3,0 [III] ibolya
metilsárga o piros 3,0-4,0 sárga
Brómfenol kék nak nek sárga 3,0-4,6 kék ibolya
Kongói vörös nak nek kék 3,0-5,2 piros
metilnarancs o piros 3.1-(4.0)4.4 (narancs-)sárga
Brómkrezol zöld nak nek sárga 3,8-5,4 kék
Brómkrezol kék sárga 3,8-5,4 kék
Lakmoid nak nek piros 4,0-6,4 kék
metilvörös o piros 4,2 (4,4)–6,2 (6,3) sárga
Klórfenol vörös nak nek sárga 5,0-6,6 piros
Lakmusz (azolitin) piros 5,0–8,0 (4,5–8,3) kék
Brómkrezol lila nak nek sárga 5,2-6,8 (6,7) ibolya
Bromotimol kék nak nek sárga 6,0-7,6 kék
Semleges piros o piros 6,8-8,0 borostyánsárga
Fenol vörös ról ről sárga 6.8-(8.0)8.4 élénkvörös
Krezolvörös [II] nak nek sárga 7,0(7,2)-8,8 [II] Sötét vörös
α-naftolftalein nak nek sárga-rózsaszín 7,3-8,7 kék
Timol kék [II] nak nek sárga 8,0-9,6 [II] kék
Fenolftalein [5] [I] nak nek színtelen 8,2-10,0 [I] bíborvörös
timolftalein nak nek színtelen 9,3 (9,4)–10,5 (10,6) kék
Alizarin sárga LJ nak nek halvány citromsárga 10,1-12,0 barna sárga
Nílus kék kék 10.1-11.1 piros
diazoibolya sárga 10,1-12,0 ibolya
Malachit zöld kékeszöld 11,6-13,6 [ll] színtelen
indigó kármin   kék 11,6-14,0 sárga
Epsilon kék narancssárga 11,6-13,0 sötét ibolya


Univerzális jelző

Az indikátorok keverékeit széles körben alkalmazzák az oldatok pH-értékének meghatározására széles koncentrációtartományban (1-10; 0-12). Az ilyen keverékek oldatait - "univerzális indikátorokat" általában "indikátorpapír" csíkokkal impregnálják , vagy magát az indikátort speciális polimer csíkok ("vizuális indikátor tesztcsíkok") [6] szélére helyezik , amellyel gyorsan elvégezhető. (pH-egység, vagy akár tized pH-érték pontossággal) a vizsgált vizes oldatok savasságának meghatározására. A pontosabb meghatározás érdekében egy csepp oldat felvitelével kapott indikátorpapír színét azonnal összehasonlítjuk a referencia színskálával .

Természetes indikátorok növényekből

Az antocianinok és más növényi pigmentek a tápközeg (sejtnedv) pH-értékétől függően képesek színt változtatni. Az antocianinok túlnyomórészt vörösek savas környezetben és kékek lúgos környezetben. A vörös káposzta vagy a cékla levét gyakran használják indikátorként a kémia kezdeti tanításában.

Lásd még

Jegyzetek

  1. ↑ Julia Blinohvatova, Valeria Vikhreva, Tamara Kleimenova, Olga Markovtseva. Kémia, szervetlen és analitikai . - Liter, 2017. - P. 33. - 66 p. — ISBN 9785040190010 .
  2. ↑ A zárójelben lévő értékeket a The Chemist's Quick Reference Book, comp. V. I. Perelman, M.-L., "Kémia", 1964.
  3. ↑ Az átmenet pontos pH-értéke a legtöbb indikátor esetében némileg függ az oldat ionerősségétől (I). Így az I=0,1-nél meghatározott átmenet pH-értéke (például nátrium- vagy kálium -klorid oldata) 0,15 ... 0,25 pH-egységgel tér el az I=0,5 vagy I=0,0025 oldat átmeneti pontjától. .
  4. ↑ *"x" oszlop - az indikátor jellege: k-sav, o-bázis.
  5. ↑ A fenolftalein erősen lúgos közegben színtelenné válik. Tömény kénsav tartalmú közegben a fenolftalein kation szerkezete miatt vörös színt is ad, bár nem olyan intenzíven. Ezek a kevéssé ismert tények hibákhoz vezethetnek a közeg reakciójának meghatározásában.
  6. ↑ pH indikátor tesztcsíkok . Letöltve: 2015. november 7. Az eredetiből archiválva : 2020. szeptember 21.

Irodalom

Linkek