| Fluorantén | |
|---|---|
| Tábornok | |
| Szisztematikus név |
Fluorantén |
| Chem. képlet | C 16 H 10 |
| Fizikai tulajdonságok | |
| Moláris tömeg | 202,26 g/ mol |
| Sűrűség | 1,252 g/cm³ |
| Termikus tulajdonságok | |
| Hőfok | |
| • olvadás | Olvadáspont: 110,4-111,4 °C |
| • forralás | Olvadáspont: 382-383 °C |
| Osztályozás | |
| Reg. CAS szám | 206-44-0 |
| PubChem | 9154 |
| Reg. EINECS szám | 205-912-4 |
| MOSOLYOK | C1=CC=C2C(=C1)C3=CC=CC4=C3C2=CC=C4 |
| InChI | InChI=1S/C16H10/c1-2-8-13-12(7-1)14-9-3-5-11-6-4-10-15(13)16(11)14/h1-10HGVEPBJHOBDJJJI-UHFFFAOYSA-N |
| CHEBI | 33083 |
| ChemSpider | 8800 |
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |
| Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon | |
A fluorantén egy policiklusos aromás szénhidrogén .
A fluorantén színtelen kristályok, könnyen oldódnak dietil-éterben és forró etanolban , és vízben nem oldódnak.
A fluorantén hidrogénezhető: etanolban nátrium hatására 1,2,3,10b-tetrahidrofluorantén, nikkelkatalizátoron végzett hidrogénezéssel perhidrofluorantén keletkezik.
A fluorantén erős oxidálószerekkel (például krómsavval ) történő oxidációja először fluorantén-2,3-kinonhoz, majd további oxidációval a CC-kötés felhasadásához és 9-fluorenon-1-karbonsav képződéséhez vezet.
A fluorantén képes elektrofil szubsztitúciós reakciókba is belépni , ahol a szubsztitúció a 3. és 8., majd a 9. pozícióba megy át.
A fluorantén 2,0-3,5% mennyiségben található meg a kőszénkátrány "antracénolaj" frakciójában , ahonnan izolálják és átkristályosítással tisztítják . 1-jód-naftalinból és 2-brómonitro-fenolból is szintetizálják.
A fluorantént fluoreszcens festékek szintézisében használják. Egyes gyógyszerek szintéziséhez a fluorantén tetrahidroszármazékait használják.
| Policiklusos aromás szénhidrogének (PAH) | |
|---|---|
| 2 gyűrű | |
| 3 gyűrű |
|
| 4 gyűrű |
|
| 5 gyűrű |
|
| 6 vagy több gyűrű | |