Antimon(III)-szulfid
Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2019. december 3-án felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 3 szerkesztést igényelnek .| Antimon-szulfid (III) | |
|---|---|
| Tábornok | |
| Szisztematikus név |
Disantimon triszulfid |
| Hagyományos nevek | antimon(III)-szulfid; szulfid antimon |
| Chem. képlet | Sb 2 S 3 |
| Fizikai tulajdonságok | |
| Állapot | szürke kristályok vagy narancsvörös amorf por |
| Moláris tömeg | 339,70 g/ mol |
| Sűrűség |
amorf 4.15 kriszt. 4,635 g/cm³ |
| Termikus tulajdonságok | |
| Hőfok | |
| • olvadás | 547; Olvadáspont: 550,5 °C |
| • forralás | 1160; 1180 °C |
| Mol. hőkapacitás | 123,32 J/(mol K) |
| Entalpia | |
| • oktatás | -157,8 kJ/mol |
| Kémiai tulajdonságok | |
| Oldhatóság | |
| • vízben | 0,00017 18 g/100 ml |
| Optikai tulajdonságok | |
| Törésmutató | 4.046 |
| Osztályozás | |
| Reg. CAS szám | 1345-04-6 |
| PubChem | 16689752 |
| Reg. EINECS szám | 215-713-4 |
| MOSOLYOK | S1[Sb]2S[Sb]3S[Sb]1S[Sb](S2)S3 |
| InChI | InChI=1S/6S.4SbKUQZHUGCMMLIPP-UHFFFAOYSA-N |
| CHEBI | 82390 |
| ChemSpider | 17621613 |
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |
| Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon | |
Az antimon(III)-szulfid antimon és kén bináris szervetlen vegyülete, amelynek képlete Sb 2 S 3 , szürke kristályok vagy narancsvörös amorf por, vízben gyakorlatilag oldhatatlan.
Getting
- Az antimonit ásvány a természetben megtalálható - Sb 2 S 3
- Antimon fúziója kénnel :
- Kénhidrogén átvezetése megsavanyított antimon-triklorid oldaton :
Fizikai tulajdonságok
Az antimon(III)-szulfid narancsvörös amorf port vagy szürke ortorombikus kristályokat képez , P bmn tércsoport , sejtparaméterek a = 1,1229 nm, b = 1,1310 nm, c = 0,3839 nm, Z = 4.
Vízben gyakorlatilag nem oldódik, p PR = 89,66.
A finom por piroforos .
Kémiai tulajdonságok
- Tömény savakkal bomlik:
![{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}S_{3}+12HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2H_{3}[SbCl_{6}]+3H_{2}S\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c9ff15a356398ee4b834d996824dc747e6ada23d)
- Forró kénsavval és salétromsavval oxidálva :
![{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}S_{3}+7H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2H[Sb(SO_{4})_{2 }]+3S\downarrow +3SO_{2}\uparrow +6H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/60016d7150ba1af289556dbcb5cc9a35aea68d17)
- Reagál koncentrált lúgokkal:
![{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}S_{3}+4NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{3}[SbS_{3}]+Na[Sb(OH)_{ négy}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e6b4341dc47de6fb41b2c51561ae4b835f40396d)
- Kalcináláskor a légköri oxigén oxidálja:
- Lassan reagál klórral :
- Fémvassal helyreállított :
- Az alkálifém-szulfidokkal tioantimonitokat képez :
![{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}S_{3}+3Na_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{3}[SbS_{3}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fd35351343867c25861dec346583bbf0bcae744f)
Alkalmazás
- Félvezető anyagok .
- Pirotechnikai rácskompozíciókban, például gyufákban használják .
Irodalom
- Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Enciklopédia, 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 2. kiadás, javítva. - M. - L .: Kémia, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. és egyéb szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. - 3. kiadás, Rev. - M . : Kémia, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .