Nikkel(II)-szulfid
| Nikkel(II)-szulfid | |
|---|---|
| Tábornok | |
| Szisztematikus név |
Nikkel(II)-szulfid |
| Hagyományos nevek | nikkel-szulfid |
| Chem. képlet | NiS |
| Fizikai tulajdonságok | |
| Állapot | fekete kristályok |
| Moláris tömeg | 90,76 g/ mol |
| Sűrűség | 5,3-5,65 g/cm³ |
| Termikus tulajdonságok | |
| Hőfok | |
| • olvadás | Olvadáspont: 797 °C |
| Mol. hőkapacitás | 47,11 J/(mol K) |
| Entalpia | |
| • oktatás | -94,1 kJ/mol |
| Osztályozás | |
| Reg. CAS szám | 16812-54-7 |
| PubChem | 28094 |
| Reg. EINECS szám | 240-841-2 |
| MOSOLYOK | S=[Ni] |
| InChI | InChI=1S/Ni.SWWNBZGLDODTKEM-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | QR9705000 |
| ChemSpider | 145853 |
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |
| Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon | |
A nikkel(II)-szulfid bináris szervetlen vegyület, a nikkel -fém és a hidrogén -szulfidsav sója, képlete NiS, fekete kristályok, vízben nem oldódik, jelentős nem sztöchiometrikusság jellemzi, több polimorf formát képez.
Getting
- A millerit ásványi anyag megtalálható a természetben - γ-NiS szennyeződésekkel.
- Nikkel és kén fúziója :
- Kénhidrogén átvezetése kétértékű nikkelsó oldaton (β-NiS):
- Az oldható szulfidok hatása kétértékű nikkelsó oldatra (α-NiS):
Fizikai tulajdonságok
A nikkel(II)-szulfid egy nem sztöchiometrikus NiS x vegyület , ahol x =1÷1,04.
A nikkel(II)-szulfid többféle módosulással rendelkezik:
- α-NiS - fekete amorf por, híg sósavban oldódik ;
- β-NiS - hexagonális szingónia fekete kristályai , P 6 3 /mmc tércsoport , cella paraméterei a = 0,3428 nm, c = 0,5340 nm, Z = 2, forró híg sósavban oldódik .
- γ-NiS - trigonális szingónia fekete kristályai , R 3m tércsoport , cella paraméterei a = 0,9590 nm, c = 0,3145 nm, Z = 9, híg sósavban oldhatatlan .
A γ→β fázisátalakulás a sztöchiometrikus összetételtől függően 282-389°C hőmérsékleten megy végbe.
Vízben nem oldódik, p PR = 21,03.
Kémiai tulajdonságok
- Forró tömény sósavban oldódik:
- Reagál oxidáló savakkal :
- Lassan reagál a levegő nedvességével:
- Melegítéskor a légköri oxigén oxidálja:
- Összeolvadáskor kénben reagál:
- Szén-monoxiddal csökkentve :
Alkalmazás
- Katalizátor.
Irodalom
- Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Enciklopédia, 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 2. kiadás, javítva. - M. - L .: Kémia, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. és egyéb szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. - 3. kiadás, Rev. - M . : Kémia, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.