Promethium
| Promethium | ||||
|---|---|---|---|---|
| ← Neodímium | Szamária → | ||||
| ||||
| Egy egyszerű anyag megjelenése | ||||
| promethium minta | ||||
| Az atom tulajdonságai | ||||
| Név, szimbólum, szám | Promethium / Promethium (Pm), 61 | |||
| Csoport , időszak , blokk |
3 (elavult 3), 6, f-elem |
|||
| Atomtömeg ( moláris tömeg ) |
144,9127 a. e.m. ( g / mol ) | |||
| Elektronikus konfiguráció | [Xe] 6s 2 4f 5 | |||
| Atom sugara | 183 óra | |||
| Kémiai tulajdonságok | ||||
| kovalens sugár | 199 óra | |||
| Ion sugara | (+3e)111 pm | |||
| Elektronegativitás | 1.1 (Pauling skála) | |||
| Elektróda potenciál | Pm←Pm 3+ -2,29V | |||
| Oxidációs állapotok | +3 | |||
| Ionizációs energia (első elektron) |
536,0 (5,56) kJ / mol ( eV ) | |||
| Egy egyszerű anyag termodinamikai tulajdonságai | ||||
| Sűrűség ( n.a. ) | 7,26 g/cm³ | |||
| Olvadási hőmérséklet | 1441 ezer _ | |||
| Forráshőmérséklet | ~3273 K | |||
| Oud. fúzió hője | 7,13 kJ/mol | |||
| Oud. párolgási hő | 330,5 kJ/mol | |||
| Moláris hőkapacitás | 27,6 [1] J/(K mol) | |||
| Moláris térfogat | 19,96 cm³ / mol | |||
| Egy egyszerű anyag kristályrácsa | ||||
| Rácsszerkezet | Hatszögletű | |||
| Rács paraméterei | a=3,65 c=11,65 [1] | |||
| c / arány _ | 3.19 | |||
| Egyéb jellemzők | ||||
| Hővezető | (300 K) 17,9 W/(m K) | |||
| CAS szám | 7440-12-2 | |||
| 61 | Promethium |
| Délután(145) | |
| 4f 5 6s 2 | |
A promethium ( vegyjele - Pm , lat. Promethium ) a D. I. kémiai elemei periodikus rendszerének hatodik periódusának 3. csoportjába tartozó kémiai elem (az elavult besorolás szerint - a harmadik csoport, IIIB mellék alcsoportja) . Mengyelejev 61 -es rendszámmal .
A lantanidok családjába tartozik .
A prométium egyszerű anyag egy világosszürke radioaktív ritkaföldfém . A természetben a prométium gyakorlatilag nem található, mivel minden izotópja radioaktív.
Történelem
A prométhium, mint rövid életű radioaktív elem, eltűnőben kis mennyiségben (becslések szerint a földkéregben több száz grammra tehető) megtalálható a természetben, és sok kutató erőfeszítése ellenére sem sikerült analitikailag felfedezni.
A prométium felfedezésének története egyértelműen mutatja azokat a rendkívüli nehézségeket, amelyeket kutatók több generációjának kellett leküzdenie a ritkaföldfémek tanulmányozása és felfedezése során . Az itterbium és a lutécium 1907-es felfedezése után úgy vélték, hogy a ritkaföldfémek sorozata teljesen elkészült. Néhány neves kutató azonban, különösen B. Brauner , úgy vélte, hogy a neodímium és a szamárium közötti ritkaföldfém-elemek sorozatában még egy elemnek kell lennie, mivel e két elem atomtömegében a különbség abnormálisan nagy volt. Miután G. Moseley megállapította az összefüggést az atommag töltése és a periódusos rendszerben elfoglalt hely között , nyilvánvalóvá vált a 61-es számú elem hiánya a ritkaföldfémek csoportjában, és az 1920-as években intenzív kutatás indult ennek után . ] .
1924-1926 -ban az Egyesült Államokban , az Illinoisi Egyetemen, az Urbana-Champaign- ben találták meg a 61-es elemet, a firenze Olaszországban (a brazil monacitból ) és az illiumot , amelyek később tévesnek bizonyultak.
1945-ben D. Marinsky , L. Glendenin és C. Coryell amerikai kémikusok ioncserélő gyanták segítségével izolálták a prométiumot az urán hasadási termékeiből .
1947-ben a prométium kémiai tulajdonságainak tanulmányozásának köszönhetően egy új elem létezését igazolták [3] .
Izotópok
A prométhium izotópjai 126-163 tömegszámmal ( protonok száma 61 , neutronok száma 65-102 ) és 18 nukleáris izomerrel ismertek .
Stabil izotópjai nincsenek, a természetben csak nyomokban fordul elő az urán-235 és urán-238 spontán hasadásának termékeként.
Az első mesterséges izotópot 1945-ben szintetizálták. A legstabilabbak a 145 Pm 17,7 év felezési idővel , 146 Pm 5,53 év felezési idővel és 147 Pm 2,62 év felezési idővel.
A név eredete
A mitikus hős nevében - Prométheusz titán , azoknak az embereknek a védelmezője, akik tüzet loptak Zeusztól és átadták az embereknek.
1950-ben az IUPAC Atomsúlyok Bizottsága a 61-es elemet a prométiumnak nevezte el, az összes régi elnevezést – illínium, firenze, ciklónia és prométheusz – elutasították.
Fizikai tulajdonságok
A prométium atom teljes elektronikus konfigurációja: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 5
A promethium radioaktív elem. Egy karmester .
A kristályrács felépítése: Dupla hatszögletű szorosan tömörített.
Getting
A fémprométiumot metallotermiával nyerik ki PmF 3 -ból . Az atomreaktorokban előállított különféle elemek radioaktív izotópjainak keverékéből 147 Pm szabadul fel.
Alkalmazás
A prométhium-147 (felezési ideje 2,64 év) béta-bomláson megy keresztül szamárium-147-té, és radioizotópos áramforrások előállítására használják fel , ahol Pm 2 O 3 oxid formájában használják fel, valamint annak a ténynek köszönhetően, hogy nincs gamma a bomlási sugárzásában , viszonylag biztonságos.
A prométium-oxidban felszabaduló teljesítmény (amelynek sűrűsége szinterezett állapotban kb. 6,6 g/cm³) megközelíti az 1,1 W/cm³-t.
Rádiófoszforok adalékaként használják , amitől a β- sugárzástól izzanak . Ugyanakkor az α-sugárzáson alapuló kórokozótól eltérően nem vezet a radioluminofor gyors öregedéséhez [4] .
Jegyzetek
- ↑ 1 2 Szerkesztőség: Zefirov N. S. (főszerkesztő). Chemical Encyclopedia: 5 kötetben - Moszkva: Szovjet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - P. 100. - 639 p. — 20.000 példány. - ISBN 5-85270-039-8.
- ↑ Figurnovsky N. A. Az elemek felfedezése és nevük eredete. - M.: Nauka, 1970.
- ↑ Marinsky JA, Glendenin LE, Coryell CD The Chemical Identification of Radioisotops of Neodymium and of Element 61 // Journal of the American Chemical Society. - 1947. - 1. évf. 69. - P. 2781-2785. — ISSN 0002-7863 . doi : 10.1021 / ja01203a059 .
- ↑ Lavrukhina A. K., Pozdnyakov A. A. A technécium, a prométium, az asztatin és a francium analitikai kémiája. - Tudomány, 1966. - S. 308. 118. o
Linkek
 Szótárak és enciklopédiák | |
|---|---|
| Bibliográfiai katalógusokban |
| D. I. Mengyelejev kémiai elemeinek periodikus rendszere | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Fémek elektrokémiai tevékenységsorai | |
|---|---|
|
Eu , Sm , Li , Cs , Rb , K , Ra , Ba , Sr , Ca , Na , Ac , La , Ce , Pr , Nd , Pm , Gd , Tb , Mg , Y , Dy , Am , Ho , Er , Tm , Lu , Sc , Pu , | |