Az elemek periódusos rendszerének rövid formája

Az elemek periodikus rendszerének rövid formája a kémiai elemek periodikus rendszerének ábrázolásának egyik módja, D. I. Mengyelejev [1] táblázatának eredeti változatához nyúlik vissza . A periódusos rendszer rövid formája a fő és másodlagos alcsoportok elemeinek oxidációs állapotának párhuzamosságán alapul: például a vanádium maximális oxidációs foka +5, a foszforhoz és az arzénhez hasonlóan a króm maximális oxidációs foka. +6, mint a kén és a szelén stb. Ebben a formában a táblázatot Mengyelejev publikálta 1871-ben [2] .

Modern használat

Az asztal rövid formája széles körben elterjedt és népszerűvé vált. Így például a leendő akadémikus, B. M. Kedrov azt írta a „D. I. Mengyelejev periodikus törvénye és filozófiai jelentősége” (1947) című könyvében.

Az a tény, hogy az elektronelmélet eredményei olyan könnyen és természetesen illeszkednek a Mengyelejev által speciálisan számukra tervezett mobil táblázatos formákba, ismét bizonyítja, hogy pontosan ez a rövid táblázat, és éppen az atom elektronszerkezete szempontjából. , ez a legtökéletesebb a periodikus rendszer természetes rendszerként való kifejezésére.

A táblázat rövid formáját az IUPAC 1989-ben törölte el. A modern külföldi irodalomból a rövid forma teljesen ki van zárva, helyette a hosszú formát használják, azonban ismertsége és elterjedtsége miatt még mindig előfordul időnként az orosz segédkönyvekben és kézikönyvekben [3] , illetve az iskolákban is használják. tanulmány, hiszen a sztöchiometrikus (formális) egy elem vegyértéke pontosan a periódusos rendszer rövid alakjában kapcsolódik a csoportszámához. Egyes kutatók ezt a helyzetet többek között a táblázat rövid formájának racionálisnak tűnő tömörségével, valamint a tehetetlenséggel, a sztereotip gondolkodással és a modern (nemzetközi) információk nem észlelésével társítják [4] .

Változatok

Periodikus elemrendszer (rövid verzió 1)
Csoport → Időszak ↓	én			II			III			IV			V			VI			VII			VIII
Csoport → Időszak ↓	A		B	A		B	A		B	A		B	A		B	A		B	A		B	A						B

egy	1H_ _																					2 Ő
2	3Li_ _			4 Legyen			5B _			6C _			7 N			8 O			9F_ _			10 Ne
3	11 Na			12 mg			13 Al			14 Si			15p _			16S _			17Cl _			18 Ar
négy	19 ezer _			20 kb				21sc _			22 Ti			23V _			24Cr _			25 Mn			26 Fe _		27Co _		28 Ni
négy		29 Cu			30 Zn		31 Ga			32 éves _			33As _			34 se			35 Br			36 Kr
5	37 Rb_			38Sr _				39Y_ _			40 Zr			41 Nb			42hó _			43 Tc			44 Ru		45 Rh		46 Pd
5		47 Ag			48 CD		49 In			50 sn			51 Sb			52 Te			53 I			54 Xe
6	55 Cs _			56 Ba				*			72 hf			73 Ta			74W_ _			75 Re			76 Os		77 Ir		78 Pt
6		79 Au			80 Hg		81 Tl			82 Pb _			83 Bi			84po _			85 At			86 Rn
7	87Fr_ _			88 Ra				**			104 RF			105 db _			106 Sg _			107 Bh			108 Hs		109 Mt		110 Ds
7		111Rg_ _			112 Cn		113 Nh _			114Fl_ _			115 Mc			116 Lv			117 Ts			118Og _

Lantanidész *	57la _		58 Ce		59 Pr		60. _		61 óra		62 cm_		63 Eu		64 Gd		65 TB_		66 Dy		67 Ho		68 Er	69 Tm		70 Yb	71 Lu
aktinidák **	89 Ak		90. _		91 Pa _		92 U		93 Np		94 Pu		95 óra		96 cm_		97 bk		98 vö		99 Es		100 fm	101 Md		102 sz	103Lr_ _

A kémiai elemek családjai
	alkálifémek		Halogének
	alkáliföldfémek		nemesgázok
	átmeneti fémek		Lantanidész
	Átmenet utáni fémek		aktinidák
	Félfémek - metalloidok		Szuperaktinidák
	Egyéb nemfémek (16. (VI) csoport – kalkogének )

Periodikus elemrendszer (2. rövid változat) [5] .
Csoport → Időszak ↓	én			II			III			IV			V			VI			VII			VIII
Csoport → Időszak ↓	A		B	A		B	B		A	B		A	B		A	B		A	B		A	B		A

egy	1H_ _																						2 Ő
2	3Li_ _			4 Legyen				5B _			6C _			7 N			8 O			9F_ _			10 Ne
3	11 Na			12 mg				13 Al			14 Si			15p _			16S _			17Cl _			18 Ar
négy	19 ezer _			20 kb			21sc _			22 Ti			23V _			24Cr _			25 Mn			26 Fe _			27Co _		28 Ni
négy		29 Cu			30 Zn			31 Ga			32 éves _			33As _			34 se			35 Br			36 Kr
5	37 Rb_			38Sr _			39Y_ _			40 Zr			41 Nb			42hó _			43 Tc			44 Ru			45 Rh		46 Pd
5		47 Ag			48 CD			49 In			50 sn			51 Sb			52 Te			53 I			54 Xe
6	55 Cs _			56 Ba			*			72 hf			73 Ta			74W_ _			75 Re			76 Os			77 Ir		78 Pt
6		79 Au			80 Hg			81 Tl			82 Pb _			83 Bi			84po _			85 At			86 Rn
7	87Fr_ _			88 Ra			**			104 RF			105 db _			106 Sg _			107 Bh			108 Hs			109 Mt		110 Ds
7		111Rg_ _			112 Cn			113 Nh _			114Fl_ _			115 Mc			116 Lv			117 Ts			118Og _

Lantanidész *	57la _		58 Ce		59 Pr		60. _		61 óra		62 cm_		63 Eu		64 Gd		65 TB_		66 Dy		67 Ho		68 Er		69 Tm	70 Yb		71 Lu
aktinidák **	89 Ak		90. _		91 Pa _		92 U		93 Np		94 Pu		95 óra		96 cm_		97 bk		98 vö		99 Es		100 fm		101 Md	102 sz		103Lr_ _

A táblázat rövid alakjában szereplő hidrogén néha a 7. csoportba kerül [6] .

Lásd még

Az elemek alternatív periódusos rendszere

Jegyzetek

↑ " Chemical Encyclopedia ", cikk A KÉMIAI ELEMEK PERIODIKUS RENDSZERE: A periódusos rendszer szerkezete , szerk. "Szovjet enciklopédia", M., 1988.
↑ Scerri 2007, p. 112
↑ R. SAIFULLIN, A. SAIFULLIN A periódusos rendszer modern formája 2014. március 18-i archív példány a Wayback Machine -nél // Tudomány és Élet 2004. 7. sz.
↑ R. S. Saifullin, A. R. Saifullin, „Az új periódusos rendszer”, Kémia és Élet , 2003, 12. szám, 14-17. ( PDF fájlként (nem elérhető link) - 6,0 MB - a " Digitális oktatási források egységes gyűjteménye ... Archivált 2016. március 18-án a Wayback Machine -nél ." webhelyen.
↑ Az észlelés megkönnyítése érdekében a fő és a másodlagos alcsoportok elemeinek szimbólumait a táblázat celláiban különböző irányban helyezzük el. A táblázat első változatában a fő alcsoportok elemeinek szimbólumai balra, a másodlagos alcsoportok elemeinek szimbólumai pedig jobbra vannak igazítva. Az itt bemutatott változat abban különbözik, hogy az egyes időszakok első sorában az elemszimbólumok balra, a második sorban pedig jobbra vannak igazítva. Így az igazítás azonosnak bizonyul, de ennek érdekében az alcsoportokat összekeverjük. A második és harmadik periódusban, amelyek csak egy sorból állnak, vegyes igazítást alkalmaznak
↑ Nekrasov B.V., Az általános kémia alapjai, 1. kötet, 1973 , p. 238.

Irodalom

Scerri, Eric. A periódusos rendszer: története és jelentősége (angol) . - Oxford: Oxford University Press , 2007. - ISBN 0-19-530573-6 .
Mazurs, E.G. A periódusos rendszer grafikus ábrázolásai száz év alatt . - Alabama: University of Alabama Press , 1974. - ISBN 978-0-8173-3200-6 .
Nekrasov B.V. Az általános kémia alapjai. - 3. kiadás - M .: Kémia, 1973. - T. 1. - 656 p.
Szovjet enciklopédikus szótár. - M .: Szovjet Encyclopedia kiadó, 1980. - S. 1000. - 1600 p., illusztrációkkal.

Linkek

D. I. Mengyelejev kémiai elemeinek periodikus rendszerének rövid formája

Rövid változat, 1971
Rövid változat, 1995
Rövid változat, 2014
Rövid változat, 2017

Periódusos táblázat
Dmitrij Ivanovics Mengyelejev Periodikus törvény Elemcsoportok
Formátumok	rövid Blokkok szerint Kiterjedt nagyított Elektronikus konfigurációk Elektronegativitás Alternatív Az elemek izotópjai
A tételek listája szerint	...Név ... Etimológiák ...nyitvatartási idő ...oxidációs állapotok ... Keménység ... Prevalencia az emberben : nyomelemek makrotápanyagok Organogének ... A standard elektrokémiai potenciálok értéke
Csoportok	egy 2 3 négy 5 6 7 nyolc 9 tíz tizenegy 12 13 tizennégy tizenöt 16 17 tizennyolc
Időszakok	egy 2 3 négy 5 6 7 nyolc
A kémiai elemek családjai	nem fémek Félfémek (metalloidok) Fémek Intranzitív elemek átmeneti fémek Átmenet utáni fémek Belső átmeneti fémek Lantanidész aktinidák Transuránium szupertranzíciós fémek könnyűfémek Nehéz fémek Szupernehéz elemek (transaktinoidok) Tűzálló fémek Platina csoportba tartozó fémek nemesfémek Színesfémek radioaktív elemek mesterséges elemek Ritka tárgyak ritkaföldfém elemek Nyomelemek Monoizotóp elemek Poliizotóp elemek
Periódusos táblázat blokk	s-elemek p-elemek d-elemek f-elemek g-elemek
Egyéb	Lantanid összehúzódás aktinoid összehúzódás Megjósolt elemek A kémiai elemek szimbólumai lista
Periódusos rendszer Kategória: Periodikus rendszer Portál: Kémia {{ Periodikus elemrendszer }}