Ezüst(I)-bromid
| Ezüst-bromid (I). | |
|---|---|
| Tábornok | |
| Szisztematikus név |
Ezüst bromid |
| Chem. képlet | AgBr [1] |
| Patkány. képlet | AgBr |
| Fizikai tulajdonságok | |
| Állapot | szilárd |
| Moláris tömeg | 187,7722 g/mol g/ mol |
| Sűrűség | 6,47 g/cm³ |
| Termikus tulajdonságok | |
| Hőfok | |
| • olvadás | 424 °C |
| • forralás | 1505 °C |
| Mol. hőkapacitás | 52,3 J/(mol K) |
| Entalpia | |
| • oktatás | -100,7 kJ/mol |
| Fajlagos párolgási hő | 942600 J/kg |
| Fajlagos olvadási hő | 46865 J/kg |
| Kémiai tulajdonságok | |
| Oldhatóság | |
| • vízben | g/100 ml 20 °C-on |
| Osztályozás | |
| Reg. CAS szám | 7785-23-1 |
| PubChem | 66199 |
| Reg. EINECS szám | 232-076-8 |
| MOSOLYOK | Henceg] |
| InChI | InChI = 1S/Ag.BrH/h; 1H/q+1;/p-1ADZWSOLPGZMUMY-UHFFFAOYSA-M |
| ChemSpider | 59584 |
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |
| Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon | |
Az ezüstbromid (elavult bromit vagy bromargirit is [ 1 ] ) halványsárga kristályos anyag, vízben oldhatatlan, ionos szerkezetű.
Fizikai tulajdonságok
Diamágneses sárga köbös arcközpontú kristályok, Fm3m tércsoport, Z=4 (a=0,5549 nm). >259 °C-on rombusz alakú módosulattá változik.
Kolloid oldatokat képezhet.
Getting
Ismert természetes ásványi bromargirit ( eng. Bromargyrite ), amely AgBr-ből áll, klór- és jódszennyeződésekkel. Átlátszó vagy áttetsző kristályokat képvisel, sárgás, zöldesbarna vagy élénkzöld színű, a szennyeződésektől függően. Betétek Mexikóban , Chilében és Nyugat - Európában .
Az ezüstbromidot úgy állíthatjuk elő, hogy bármilyen oldható ezüstsót bármilyen bromid vagy hidrogén- bromid oldatával reagáltatunk . A leggyakrabban használt ezüst-nitrát és kálium- vagy nátrium-bromid:
Ebben a reakcióban finom kristályos, enyhén sárga ezüst-bromid válik ki. Ezt a reakciót gyakran használják az analitikai kémiában az ezüst minőségi és mennyiségi meghatározására. Bizonyos körülmények között (tisztaság és koncentráció) csapadék helyett kolloid oldat képződhet .
Az ezüst-bromidot közvetlenül az elemekből lehet nyerni:
Kémiai tulajdonságok
Sok más ezüstvegyülethez hasonlóan a bromid is képes oldható komplexeket képezni bizonyos ligandumokkal (CN- , NH 3 stb.):
![{\displaystyle {\mathsf {AgBr+2CN^{-}\rightarrow [Ag(CN)_{2}]^{-}+Br^{-))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4ea518a2ccf5e77bc1b5208d37572a3460a313eb)
![{\displaystyle {\mathsf {AgBr+2NH_{3}\rightarrow [Ag(NH_{3})_{2}]^{+}+Br^{-))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3f535457592a5f50b6676ad00c3b4a712a37fd1c)
Az ezüst-bromid fotolitikus disszociáción megy keresztül:
Ez a reakció áll a legtöbb fényképészeti folyamat mögött.
A vegyipari laboratóriumokban az ezüstvegyületekkel végzett munka során keletkező hulladékot általában nem dobják ki, hanem újra regenerálják. Ehhez az ezüstsók csapadékának keverékét elválasztják az ezüstöt nem tartalmazó felülúszótól, megmossák, és cinkkel és kis mennyiségű erős ásványi savval (például kénsavval) kölcsönhatásba hozzák. Mivel az ezüstsók csapadéka nehezen oldódó anyagok, az ezüstionok koncentrációja a csapadékon alacsony, így a cinkkel való reakció nagyon lassan megy végbe (egy nap vagy több). Reakciós séma:
![{\displaystyle {\mathsf {AgBr{\xrightarrow[{H_{2}SO_{4}}]{Zn}}Ag}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/47273056815a57670373dfea2502c1f4bcb71afa)
Ebben a reakcióban az ezüstöt szürke finom por formájában izolálják. Ezt követően felolvasztható vagy feloldható salétromsavban , így ezüst-nitrát keletkezik - ez a fő ezüstkészítmény, amelyből a többi vegyületet kapják.
Alkalmazás
Az ezüst-bromid fotodisszociációjának jelenségét a fotózásban használják (fekete-fehérben vagy színes érzékenyítőkkel keverve). Az ezüst-bromidot speciális szemüvegek készítésére is használják, amelyek különböző megvilágítás mellett megváltoztatják átlátszóságát. Az üveg ezüst-bromid keverékével történő besugárzásakor az utóbbi finom ezüstrészecskék képződésével bomlik - az üveg elsötétül. Sötétben fordított folyamat megy végbe (mivel a szabad bróm nem képes elhagyni a keletkező üregeket az üvegben), és az üveg újra átlátszóvá válik.
Toxicitás
Az ezüst-bromid vízben való oldhatósága alacsony, ezért szájon át történő bevétel esetén a legtöbb a széklettel ürül. Szisztematikus használat esetén a fémes ezüst felhalmozódása a testben és a test megvilágított területein lerakódhat, amit a bőr szürke árnyalatának szerzése kísér ( argyrosis ). Ugyanakkor a betegek nem tapasztalnak negatív érzéseket, de ez a szervezet betegségekkel szembeni jobb ellenálló képességét jelzi, ami megerősíti az ezüst baktericid tulajdonságait.
Lásd még
Jegyzetek
- ↑ 1 2 Levinson-Lessing F. Yu. Bromite vagy Bromargyrite // Brockhaus és Efron enciklopédikus szótára : 86 kötetben (82 kötet és további 4 kötet). - Szentpétervár. , 1890-1907.
 Szótárak és enciklopédiák |
|
|---|---|
| Bibliográfiai katalógusokban |