Gallium(II)-bromid
| Gallium-bromid (II). | |
|---|---|
| Tábornok | |
| Szisztematikus név |
Gallium-bromid (II). |
| Hagyományos nevek | gallium-bromid |
| Chem. képlet | GaBr2_ _ |
| Fizikai tulajdonságok | |
| Állapot | színtelen kristályok |
| Moláris tömeg | 229,54 g/ mol |
| Sűrűség | 3,4711 166 g/cm³ |
| Termikus tulajdonságok | |
| Hőfok | |
| • olvadás | 166; Olvadáspont: 166,7 °C |
| • szublimáció | 200°C |
| • forralás | 462 °C |
| Kémiai tulajdonságok | |
| Oldhatóság | |
| • benzolban | feloldódik |
| Osztályozás | |
| Reg. CAS szám | 18933-31-8 |
| PubChem | 6394124 |
| MOSOLYOK | [Ga](Br)Br |
| InChI | InChI=1S/2BrH.Ga/h2*1H;/q;+2/p-2QROVTEPZEROPGX-UHFFFAOYSA-L |
| ChemSpider | 4908302 |
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |
A gallium(II)-bromid egy szervetlen vegyület, a gallium és a hidrogén-bromid sója , képlete GaBr 2 , színtelen kristályok, vízzel reagál .
Getting
- Gallium és gallium(III)-bromid reakciója vákuumban:
Fizikai tulajdonságok
A gallium(II)-bromid színtelen diamágneses, szétterülő kristályokat képez. Az anyag valódi képlete Ga[GaBr 4 ]. Az olvadék elektromos áramot vezet , és Ga + és [GaBr 4 ] - ionokat tartalmaz . Az oldat benzolban és toluolban oldódik, elektromos áramot vezet.
Kémiai tulajdonságok
- Vízzel reagál:
- Melegítéskor aránytalan :
Irodalom
- Chemical Encyclopedia / Editorial Board: Knunyants I. L. et al. - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1. - 623 p.
- Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások - 3. kiadás, Rev. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Greenwood N., Earnshaw A. Elemek kémiája. — Binom. Tudáslaboratórium, 2008. - 1. évf. - 608 p. - ISBN 978-5-94774-373-9 .
- Útmutató a szervetlen szintézishez: 6 kötetben / Szerk. Brouwer G .. - M . : Mir, 1985. - T. 3. - 392 p.
- Ritka és nyomelemek kémiája és technológiája, I. rész / Szerk. K. A. Bolshakova. - M . : Feljebb. Iskola, 1976. - 368 p.
| Galliumvegyületek _ | |
|---|---|
| Gallium antimonid (GaSb) gallium-arzenát (GaAsO 4 ) Gallium-arzenid (GaAs) Gallium-acetát (Ga(CH 3 COO) 3 ) gallium(I)-bromid (GaBr) Gallium(II)-bromid (GaBr 2 ) Gallium(III)-bromid ( GaBr3 ) Gallates Gallium-hidroxid (Ga(OH) 3 ) Gallium-hidroxoacetát (Ga(CH 3 COO) 3 3Ga(OH) 3 3H2O ) _ Digallan (Ga 2 H 6 ) Hidrogén-diklór-gallát(I) (H[GaCl 2 ]) gallium(I)-jodid (GaI) Gallium(II)-jodid (GaI 2 ) Gallium(III)-jodid (GaI 3 ) Gallium-metahidroxid (GaO(OH)) Gallium-nitrát (Ga(NO 3 ) 3 ) gallium-nitrid (GaN) Gallium-oxalát (Ga 2 (C 2 O 4 ) 3 ) Gallium-oxid-volframát (Ga 2 O 3 2WO 3 8H2O ) _ Gallium-oxid-acetát (4Ga(CH 3 COO) 3 2Ga2O3 _ _ _ 5H2O ) _ Gallium-molibdát - oxid ( 2Ga2O3 3MoO 3 15H2O ) _ gallium-oxid-klorid (GaOCl) Gallium(I)-oxid (Ga 2 O) Gallium(III)-oxid (Ga 2 O 3 ) Gallium(III)-perklorát (Ga(ClO 4 ) 3 ) Gallium-szelenát (Ga 2 (SeO 4 ) 3 ) Gallium(I)-szelenid ( Ga2Se ) gallium(II) -szelenid (GaSe) Gallium (III) -szelenid ( Ga2Se3 ) Gallium-szulfát (Ga 2 (SO 4 ) 3 ) Gallium(I)-szulfid (Ga 2S ) gallium(II)-szulfid (GaS) Gallium(III)-szulfid (Ga 2 S 3 ) Gallium(II)tellurid (GaTe) Gallium(III)-tellurid (Ga 2 Te 3 ) Tetrametil-digallán (Ga 2 H 2 (CH 3 ) 4 ) Hidrogén-tetraklór-gallát(III) (H[GaCl 4 ]) gallium(III)-tiocianát (Ga(NCS) 3 ) Trimetilgallium (Ga(CH 3 ) 3 ) Trifenilgallium ( Ga ( C6H5 ) 3 ) Trietilgallium (Ga(C 2 H 5 ) 3 ) gallium-foszfát (GaPO 4 ) gallium-foszfid (GaP) Gallium-fluorid (GaF 3 ) Gallium(II)-klorid (GaCl 2 ) Gallium(III)-klorid (GaCl 3 ) | |