Gallium(III)-perklorát
| Gallium-perklorát (III) | |
|---|---|
| Tábornok | |
| Szisztematikus név |
Gallium-perklorát (III) |
| Hagyományos nevek | Gallium-perklorát |
| Chem. képlet | Ga(ClO 4 ) 3 |
| Fizikai tulajdonságok | |
| Moláris tömeg | 368,07 g/ mol |
| Kémiai tulajdonságok | |
| Oldhatóság | |
| • vízben | feloldódik |
| Osztályozás | |
| Reg. CAS szám | 19854-31-0 |
| Reg. EINECS szám | 243-372-1 |
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |
A gallium(III)-perklorát egy szervetlen vegyület, a gallium és a perklórsav sója , képlete Ga(ClO 4 ) 3 , színtelen kristályok, vízben oldódnak, kristályos hidrátokat képeznek .
Getting
- A gallium feloldása forrásban lévő perklórsavban:
- A vízmentes sót a kristályos hidrát vákuumban történő szárításával állítják elő:
Fizikai tulajdonságok
A gallium(III)-perklorát színtelen kristályokat képez.
Vízben oldódik. Ellentmondó információk állnak rendelkezésre az etanolban való oldhatóságról – a gyengén oldódótól a nagyon jól oldódóig.
Ga(ClO 4 ) 3 • n NH 3 összetételű kristályos hidrátokat képez , ahol n = 6 és 9,5. A kristályos hidrát összetétele az anyalúg kristályosítás közbeni savasságától függ.
Kémiai tulajdonságok
- A kristályos hidrátok hevítéskor lebomlanak:
![{\displaystyle {\mathsf {Ga(ClO_{4})_{3}\cdot 9.5H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{80^{o}C)) \ Ga(ClO_{4})_{3}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{175^{o}C}}\ GaO_{x}(ClO_{ 4 })_{y}\ {\xrightarrow[{-ClO_{2},O_{2}}]{T}}\ Ga_{2}O_{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1ce356c38bf9a7fe58507607ae0957e2f6cc6f64)
Alkalmazás
- Kiindulási termékként használják különféle galliumvegyületek előállításához.
Irodalom
- Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások - 3. kiadás, Rev. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Ritka és nyomelemek kémiája és technológiája, I. rész / Szerk. K. A. Bolshakova. - M . : Feljebb. Iskola, 1976. - 368 p.
| Galliumvegyületek _ | |
|---|---|
| Gallium antimonid (GaSb) gallium-arzenát (GaAsO 4 ) Gallium-arzenid (GaAs) Gallium-acetát (Ga(CH 3 COO) 3 ) gallium(I)-bromid (GaBr) Gallium(II)-bromid (GaBr 2 ) Gallium(III)-bromid ( GaBr3 ) Gallates Gallium-hidroxid (Ga(OH) 3 ) Gallium-hidroxoacetát (Ga(CH 3 COO) 3 3Ga(OH) 3 3H2O ) _ Digallan (Ga 2 H 6 ) Hidrogén-diklór-gallát(I) (H[GaCl 2 ]) gallium(I)-jodid (GaI) Gallium(II)-jodid (GaI 2 ) Gallium(III)-jodid (GaI 3 ) Gallium-metahidroxid (GaO(OH)) Gallium-nitrát (Ga(NO 3 ) 3 ) gallium-nitrid (GaN) Gallium-oxalát (Ga 2 (C 2 O 4 ) 3 ) Gallium-oxid-volframát (Ga 2 O 3 2WO 3 8H2O ) _ Gallium-oxid-acetát (4Ga(CH 3 COO) 3 2Ga2O3 _ _ _ 5H2O ) _ Gallium-molibdát - oxid ( 2Ga2O3 3MoO 3 15H2O ) _ gallium-oxid-klorid (GaOCl) Gallium(I)-oxid (Ga 2 O) Gallium(III)-oxid (Ga 2 O 3 ) Gallium(III)-perklorát (Ga(ClO 4 ) 3 ) Gallium-szelenát (Ga 2 (SeO 4 ) 3 ) Gallium(I)-szelenid ( Ga2Se ) gallium(II) -szelenid (GaSe) Gallium (III) -szelenid ( Ga2Se3 ) Gallium-szulfát (Ga 2 (SO 4 ) 3 ) Gallium(I)-szulfid (Ga 2S ) gallium(II)-szulfid (GaS) Gallium(III)-szulfid (Ga 2 S 3 ) Gallium(II)tellurid (GaTe) Gallium(III)-tellurid (Ga 2 Te 3 ) Tetrametil-digallán (Ga 2 H 2 (CH 3 ) 4 ) Hidrogén-tetraklór-gallát(III) (H[GaCl 4 ]) gallium(III)-tiocianát (Ga(NCS) 3 ) Trimetilgallium (Ga(CH 3 ) 3 ) Trifenilgallium ( Ga ( C6H5 ) 3 ) Trietilgallium (Ga(C 2 H 5 ) 3 ) gallium-foszfát (GaPO 4 ) gallium-foszfid (GaP) Gallium-fluorid (GaF 3 ) Gallium(II)-klorid (GaCl 2 ) Gallium(III)-klorid (GaCl 3 ) | |