Gallium(III)-jodid

gallium-jodid (III)

Tábornok
Szisztematikus név	gallium-jodid
Hagyományos nevek	gallium-jodid
Chem. képlet	GaI 3
Fizikai tulajdonságok
Állapot	sárga bolyhos tűk
Moláris tömeg	450,44 g/ mol
Sűrűség	4,15 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	212 °C
• forralás	346 °C
Entalpia
• oktatás	-239 kJ/mol
Osztályozás
Reg. CAS szám	13450-91-4
PubChem	83478
Reg. EINECS szám	236-611-6
MOSOLYOK	I[Ga](I)I
InChI	InChI=1S/Ga.3HI/h;3*1H/q+3;;;/p-3DWRNSCDYNYYYHT-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	75316
Biztonság
NFPA 704	0 négy egy
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A gallium-jodid egy bináris szervetlen vegyület, a gallium fém és a hidrogén-jodid sója , képlete GaI 3 , sárga higroszkópos kristályok, dimer molekulák.

Getting

A híg hidrogén-jodid hatása a galliumra , annak oxidjára vagy hidroxidjára :

{\displaystyle {\mathsf {2Ga+6HI\ {\xrightarrow {}}\ 2GaI_{3}+3H_{2))))

{\mathsf {Ga_{2}O_{3}+6HI\ {\xrightarrow {}}\ 2GaI_{3}+3H_{2}O}}

{\mathsf {2Ga(OH)_{3}+6HI\ {\xrightarrow {}}\ 2GaI_{3}+3H_{2}O))

Az elemek közvetlen kölcsönhatása:

{\displaystyle {\mathsf {2Ga+3I_{2}\ {\xrightarrow {T))\ 2GaI_{3))))

Fizikai tulajdonságok

A gallium-jodid sárga szétterülő tűket képez. A gallium-jodid molekulák dimerizálódnak, vagyis a valódi képlet Ga 2 I 6 .

GaI 3 •NH 3 és GaI 3 • 6NH 3 ammikátokat képez .

Kémiai tulajdonságok

Meleg vízzel hidrolizálva:

{\mathsf {GaI_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Ga(OH)_{3}+3HI}}

Reagál híg lúgokkal:

{\mathsf {GaI_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Ga(OH)_{3}\downarrow +3NaI}}

és koncentrált:

{\mathsf {GaI_{3}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Ga(OH)_{4}]+3NaI))

Irodalom

Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Enciklopédia, 1988. - T. 1. - 623 p.
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.

Galliumvegyületek _

Gallium antimonid (GaSb) gallium-arzenát (GaAsO 4 ) Gallium-arzenid (GaAs) Gallium-acetát (Ga(CH 3 COO) 3 ) gallium(I)-bromid (GaBr) Gallium(II)-bromid (GaBr 2 ) Gallium(III)-bromid ( GaBr3 ) Gallates Gallium-hidroxid (Ga(OH) 3 ) Gallium-hidroxoacetát (Ga(CH 3 COO) 3 3Ga(OH) 3 3H2O ) _ Digallan (Ga 2 H 6 ) Hidrogén-diklór-gallát(I) (H[GaCl 2 ]) gallium(I)-jodid (GaI) Gallium(II)-jodid (GaI 2 ) Gallium(III)-jodid (GaI 3 ) Gallium-metahidroxid (GaO(OH)) Gallium-nitrát (Ga(NO 3 ) 3 ) gallium-nitrid (GaN) Gallium-oxalát (Ga 2 (C 2 O 4 ) 3 ) Gallium-oxid-volframát (Ga 2 O 3 2WO 3 8H2O ) _ Gallium-oxid-acetát (4Ga(CH 3 COO) 3 2Ga2O3 _ _ _ 5H2O ) _ Gallium-molibdát - oxid ( 2Ga2O3 3MoO 3 15H2O ) _ gallium-oxid-klorid (GaOCl) Gallium(I)-oxid (Ga 2 O) Gallium(III)-oxid (Ga 2 O 3 ) Gallium(III)-perklorát (Ga(ClO 4 ) 3 ) Gallium-szelenát (Ga 2 (SeO 4 ) 3 ) Gallium(I)-szelenid ( Ga2Se ) gallium(II) -szelenid (GaSe) Gallium (III) -szelenid ( Ga2Se3 ) Gallium-szulfát (Ga 2 (SO 4 ) 3 ) Gallium(I)-szulfid (Ga 2S ) gallium(II)-szulfid (GaS) Gallium(III)-szulfid (Ga 2 S 3 ) Gallium(II)tellurid (GaTe) Gallium(III)-tellurid (Ga 2 Te 3 ) Tetrametil-digallán (Ga 2 H 2 (CH 3 ) 4 ) Hidrogén-tetraklór-gallát(III) (H[GaCl 4 ]) gallium(III)-tiocianát (Ga(NCS) 3 ) Trimetilgallium (Ga(CH 3 ) 3 ) Trifenilgallium ( Ga ( C6H5 ) 3 ) Trietilgallium (Ga(C 2 H 5 ) 3 ) gallium-foszfát (GaPO 4 ) gallium-foszfid (GaP) Gallium-fluorid (GaF 3 ) Gallium(II)-klorid (GaCl 2 ) Gallium(III)-klorid (GaCl 3 )