Gallium(II)-jodid

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2021. június 15-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 2 szerkesztést igényelnek .

Gallium-jodid (II).

Tábornok
Szisztematikus név	Gallium-jodid (II).
Hagyományos nevek	gallium-jodid
Chem. képlet	GaI 2
Fizikai tulajdonságok
Állapot	világoszöld kristályok
Moláris tömeg	323,53 g/ mol
Sűrűség	4,1 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	221 °C
• forralás	469 °C
• bomlás	250 °C
Osztályozás
Reg. CAS szám	18434-30-5
PubChem	10855247
MOSOLYOK	[Ga](I)I
InChI	InChI=1S/Ga.2HI/h;2*1H/q+2;/p-2IOCXZUJGNYQPLO-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	9030538
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.

A gallium(II)-jodid egy szervetlen vegyület, a gallium és a hidrogén-jodid sója , képlete GaI 2 , világoszöld kristályok.

Getting

A gallium és a jód reakciója vákuumban :

{\displaystyle {\mathsf {Ga+I_{2}\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ GaI_{2))))

A gallium és a higanyjodid reakciója :

{\mathsf {Ga+HgI_{2}\ {\xrightarrow {220^{o}C}}\ GaI_{2}+Hg}}

Fizikai tulajdonságok

A gallium(II)-jodid világoszöld diamágneses kristályokat képez.

Az anyag valódi képlete Ga[GaI 4 ].

Kémiai tulajdonságok

Melegítéskor aránytalan :

{\mathsf {2GaI_{2}\ {\xrightarrow {>250^{o}C}}\ GaI_{3}+GaI}}

Irodalom

Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Enciklopédia, 1988. - T. 1. - 623 p.
Greenwood N., Earnshaw A. Elemek kémiája. — Binom. Tudáslaboratórium, 2008. - 1. évf. - 608 p. - ISBN 978-5-94774-373-9 .
Útmutató a szervetlen szintézishez: 6 kötetben / Szerk. Brouwer G .. - M . : Mir, 1985. - T. 3. - 392 p.
Ritka és nyomelemek kémiája és technológiája, I. rész / Szerk. K. A. Bolshakova. - M . : Feljebb. Iskola, 1976. - 368 p.

Galliumvegyületek _

Gallium antimonid (GaSb) gallium-arzenát (GaAsO 4 ) Gallium-arzenid (GaAs) Gallium-acetát (Ga(CH 3 COO) 3 ) gallium(I)-bromid (GaBr) Gallium(II)-bromid (GaBr 2 ) Gallium(III)-bromid ( GaBr3 ) Gallates Gallium-hidroxid (Ga(OH) 3 ) Gallium-hidroxoacetát (Ga(CH 3 COO) 3 3Ga(OH) 3 3H2O ) _ Digallan (Ga 2 H 6 ) Hidrogén-diklór-gallát(I) (H[GaCl 2 ]) gallium(I)-jodid (GaI) Gallium(II)-jodid (GaI 2 ) Gallium(III)-jodid (GaI 3 ) Gallium-metahidroxid (GaO(OH)) Gallium-nitrát (Ga(NO 3 ) 3 ) gallium-nitrid (GaN) Gallium-oxalát (Ga 2 (C 2 O 4 ) 3 ) Gallium-oxid-volframát (Ga 2 O 3 2WO 3 8H2O ) _ Gallium-oxid-acetát (4Ga(CH 3 COO) 3 2Ga2O3 _ _ _ 5H2O ) _ Gallium-molibdát - oxid ( 2Ga2O3 3MoO 3 15H2O ) _ gallium-oxid-klorid (GaOCl) Gallium(I)-oxid (Ga 2 O) Gallium(III)-oxid (Ga 2 O 3 ) Gallium(III)-perklorát (Ga(ClO 4 ) 3 ) Gallium-szelenát (Ga 2 (SeO 4 ) 3 ) Gallium(I)-szelenid ( Ga2Se ) gallium(II) -szelenid (GaSe) Gallium (III) -szelenid ( Ga2Se3 ) Gallium-szulfát (Ga 2 (SO 4 ) 3 ) Gallium(I)-szulfid (Ga 2S ) gallium(II)-szulfid (GaS) Gallium(III)-szulfid (Ga 2 S 3 ) Gallium(II)tellurid (GaTe) Gallium(III)-tellurid (Ga 2 Te 3 ) Tetrametil-digallán (Ga 2 H 2 (CH 3 ) 4 ) Hidrogén-tetraklór-gallát(III) (H[GaCl 4 ]) gallium(III)-tiocianát (Ga(NCS) 3 ) Trimetilgallium (Ga(CH 3 ) 3 ) Trifenilgallium ( Ga ( C6H5 ) 3 ) Trietilgallium (Ga(C 2 H 5 ) 3 ) gallium-foszfát (GaPO 4 ) gallium-foszfid (GaP) Gallium-fluorid (GaF 3 ) Gallium(II)-klorid (GaCl 2 ) Gallium(III)-klorid (GaCl 3 )