Réz(II)-oxid

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2022. március 3-án felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 4 szerkesztést igényelnek .

Réz-oxid (II).


Tábornok
Szisztematikus név	Réz-oxid (II).
Chem. képlet	CuO
Fizikai tulajdonságok
Állapot	fekete por
Moláris tömeg	79,545 g/ mol
Sűrűség	6,31 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	1447 [1]
• forralás	2000°C
Gőznyomás	0 ± 1 Hgmm [2]
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
• vízben	oldhatatlan
Osztályozás
Reg. CAS szám	[1317-38-0]
PubChem	164827
Reg. EINECS szám	215-269-1
MOSOLYOK	O=[Cu]
InChI	InChI=1S/Cu.OQPLDLSVMHZLSFG-UHFFFAOYSA-N
RTECS	GL7900000
ChemSpider	144499
Biztonság
NFPA 704	0 2 egy
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

Réz(II) -oxid (réz-oxid) CuO - kétértékű réz -oxid . Fekete kristályok, normál körülmények között meglehetősen stabilak, vízben gyakorlatilag nem oldódnak. A természetben fekete színű tenorit ( melakonit ) ásványi formában fordul elő .

A réz-oxid kristályrácsát a következő paraméterek jellemzik: monoklin rendszer , C 2h tércsoport , cellaparaméterek a = 0,46837(5) nm , b = 0,34226(5) nm , c = 0,51288(6) nm , α = 90 ° , β = 99 ,54(1)° , γ = 90° . A rézatomot négy oxigénatom veszi körül, és torz sík konfigurációjú.

Getting

Réz(II)-oxidot kaphat:

fémréz melegítése levegőben (200-375 °C hőmérséklet-tartományban [3] ):

{\mathsf {2Cu+O_{2}\rightarrow 2CuO}}

réz(II)-hidroxid , annak nitrátja vagy karbonátja hevítése :

{\displaystyle {\mathsf {2Cu(NO_{3})_{2}\rightarrow 2CuO+4NO_{2}+O_{2))))

{\displaystyle {\mathsf {CuCO_{3}\rightarrow CuO+CO_{2))))

{\mathsf {Cu(OH)_{2}\rightarrow CuO+H_{2}O))

malachit melegítése :

{\mathsf {Cu_{2}CO_{3}(OH)_{2}{\xrightarrow {^{o}t))2CuO+CO_{2}+H_{2}O))

Kémiai tulajdonságok

A réz(II)-oxid savakkal reagálva a réz(II) és a víz megfelelő sóit képezi:

{\mathsf {CuO+2HNO_{3}\rightarrow Cu(NO_{3})_{2}+H_{2}O))

Amikor CuO lúgokkal fuzionál, kuprátok képződnek:

{\mathsf {CuO+2KOH{\xrightarrow {^{o}t))K_{2}CuO_{2}+H_{2}O))

1100 °C-ra melegítve réz-oxid I-re és oxigénre bomlik.

A réz(II)-oxid a réz(II) -hidroxid Cu(OH) 2 -nek felel meg , amely nagyon gyenge bázis . Képes tömény lúgos oldatokban komplexek képződésével oldódni (azaz gyenge amfoter tulajdonságokkal rendelkezik ):

{\mathsf {Cu(OH)_{2}+2NaOH\rightarrow Na_{2}[Cu(OH)_{4}]))

( nátrium-tetrahidroxokuprát(II) ).

A réz(II)-oxidot ammóniával , szén-monoxiddal , hidrogénnel , szénnel fémes rézré redukálják :

{\mathsf {CuO+H_{2}\rightarrow Cu+H_{2}O))

{\mathsf {CuO+C\rightarrow Cu+CO))

{\displaystyle {\mathsf {CuO+CO=Cu+CO_{2))))

Fizikai tulajdonságok

A réz(II)-oxid a monoklin kristályrendszerhez tartozik.
A CuO kristályból származó elektron munkafüggvénye 5,3 eV.
A réz(II)-oxid egy p-típusú félvezető, amelynek szűk sávszélessége 1,2 eV.
A réz-oxidból szárazelemek készíthetők.

Alkalmazás

A CuO-t üvegek és zománcok gyártásában használják, hogy zöld és kék színt kapjanak. Ezenkívül a réz-oxidot a rubin-réz üveg előállításához használják.

Laboratóriumokban az anyagok redukáló tulajdonságainak kimutatására használják . Az anyag az oxidot fémes rézsé redukálja , míg a réz-oxid fekete színe a réz rózsaszín színűvé válik.

Jegyzetek

↑ O 2 nyomás alatt
↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0151.html
↑ Glinka N. L. Általános kémia: tankönyv. juttatás nem neki. szakember. egyetemek / szerk. V. A. Rabinovics. - L .: Kémia, 1985. - S. 553. - 702 p.

Irodalom

Remy G. "Szervetlen kémia tanfolyam" M .: Külföldi irodalom, 1963
A hidrosztatikus nyomás hatása a CuO környezeti hőmérsékleti szerkezetére, Forsyth JB, Hull S., J. Phys.: Condens. Matter 3 (1991) 5257-5261

oxidok
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO(OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2 O 7
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO(OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	Mint 2 O 3 Mint 2 O 4 As 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 BrO 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO(OH) 2 ZrO 2 ZrOS Zr 2 O 3 Cl 2	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd 2 O 3 PdO 2	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	2 O InO 2 O 3 - ban	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO(OH) 2 HfO 2	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	Nál nél
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 Pro 2	NdO Nd 2 O 2 S Nd 2 O 3 NdHO	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Gd 2 O 3	Tuberkulózis	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb 2 O 3	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO(OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Vö . 2 O 3	Es	fm	md	nem	lr