Réz(I)-klorid

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2018. november 29-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 16 szerkesztést igényelnek .

Réz-klorid (I).


Tábornok
Szisztematikus név	Réz-klorid (I).
Hagyományos nevek	Rézklorid
Chem. képlet	CuCl
Patkány. képlet	CuCl
Fizikai tulajdonságok
Állapot	szilárd
szennyeződéseket	Réz(II)-klorid
Moláris tömeg	98,999 g/ mol
Sűrűség	4,145 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	426 °C
• forralás	1490 °C
Entalpia
• oktatás	-136 kJ/mol
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
• vízben	0,0062 g/100 ml
Optikai tulajdonságok
Törésmutató	1,930
Szerkezet
Kristályos szerkezet	A cinkkeverék szerkezete
Osztályozás
Reg. CAS szám	7758-89-6
PubChem	62652
Reg. EINECS szám	231-842-9
MOSOLYOK	[Cu+]-[Cl-]
InChI	InChI=1S/ClH.Cu/h1H;/q;+1/p-1OXBLHERUFWYNTN-UHFFFAOYSA-M
RTECS	GL6990000
CHEBI	53472
ENSZ szám	2802
ChemSpider	56403
Biztonság
LD 50	140 mg/kg
Toxicitás	Erősen mérgező
GHS piktogramok
NFPA 704	0 3 0 POI
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

Réz(I)-klorid ( kémiai képlet - CuCl ) - a sósav szervetlen bináris rézsója .

Normál körülmények között a réz(I)-klorid fehér vagy zöldes por, gyakorlatilag vízben oldhatatlan ( 0,0062 g/100 ml 20°C-on). A zöldes színt a réz(II)-klorid szennyeződései adják . Mérgező .

Felfedezési előzmények

Először Robert Boyle nyert réz(I)-kloridot 1666 - ban higany(II)-kloridból és fémrézből :

{\mathsf {HgCl_{2}+2Cu\longrightarrow \2CuCl+Hg))

1799-ben Joseph Louis Proust sikeresen elválasztotta a réz-dikloridot a réz-monokloridtól, és leírta ezeket a vegyületeket. Ezt a CuCl 2 oxigénmentes környezetben történő hevítésével értük el, aminek következtében a réz(II)-klorid elvesztette az egyesített klór felét . Ezután eltávolította a maradék réz-dikloridot a réz(I)-kloridból, és vízzel mosta.

{\mathsf {2CuCl_{2}{\xrightarrow {t^{\circ }}}\ 2CuCl+Cl_{2}\uparrow }}

Fizikai tulajdonságok

A réz-monoklorid fehér kristályokat képez, köbös rendszer , F 4 3 m tércsoport , cella paraméterei a = 0,5418 nm , Z = 4 , ZnS típusú szerkezet. Melegítéskor a kristályok kék színűvé válnak. 408 °C hőmérsékleten a CuCl a hexagonális szingónia módosulatává alakul át , P 6 3 mc tércsoport , cella paraméterei a = 0,391 nm , c = 0,642 nm , Z = 4 .

A réz-monoklorid bomlás nélkül megolvad és forr. Párban a molekulák teljesen asszociáltak (dimerek jelentéktelen trimer-keverékkel), ezért az anyag képletét néha Cu 2 Cl 2 -nek írják .

Vízben rosszul oldódik (0,062% 20 °C-on), de jól alkálifém-kloridok és sósav oldataiban. Így telített NaCl-oldatban a CuCl oldhatósága 40 °C-on 8%, 90 °C-on 15%. Az ammónia vizes oldata feloldja a CuCl-t, és színtelen komplex vegyületet képez [Cu(NH 3 ) 2 ]Cl.

Kémiai tulajdonságok

Amikor a réz-monoklorid szuszpenzióját felforraljuk , aránytalansági reakció lép fel:

{\mathsf {2CuCl\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ CuCl_{2}+Cu}}

A réz-monoklorid reverzibilisen oldódik sósavban, és komplex vegyületet képez:

{\mathsf {CuCl+HCl\ \rightleftarrows \ H[CuCl_{2}]}}

A réz-monoklorid száraz levegőn stabil, nedves levegőn viszont bázikus kloriddá kezd oxidálódni (ez a kristályoknak zöld színt ad):

{\mathsf {4CuCl+O_{2}+2H_{2}O\ {\xjobbra nyíl {\ \ \ ))\ 4CuCl(OH)))

Savas környezetben az oxidáció normál sók képződéséhez vezet:

{\mathsf {4CuCl+4HCl+O_{2}\ {\xrightarrow {95^{o}C}}\ 4CuCl_{2}+2H_{2}O}}

A réz(I)-klorid oxidációját forró tömény salétromsavban is végrehajtják :

{\mathsf {CuCl+3HNO_{3}\ {\xrightarrow {\ \tau \ }}\ Cu(NO_{3})_{2}+HCl+NO_{2}\uparrow +H_{2} O}}

A réz-monoklorid ammóniás oldatai abszorbeálják az acetilént , és vörös réz(I)-acetilenid csapadékot képeznek :

{\mathsf {2CuCl+C_{2}H_{2}+2NH_{3}\ {\xrightarrow {\ \ }}\ Cu_{2}C_{2}\downarrow +2NH_{4}Cl))

A réz-monoklorid savas oldatai reverzibilisen abszorbeálják a szén-monoxidot :

{\mathsf {CuCl+CO\ \rightleftarrows \ CuCl\cdot CO))

Getting

A természetben a réz-monoklorid ritka „ nantokit ” ásványként fordul elő ( a chilei Nantoco faluról kapta a nevét ), amely az atakamit keveréke miatt gyakran zöld színű.

Az iparban a réz-monokloridot a következő módokon állítják elő:

1) Olvadt CuCl-ben szuszpendált fölösleges réz klórozása :

{\mathsf {2Cu+Cl_{2}{\xrightarrow {450^{o}C}}\ 2CuCl}}

2) CuCl 2 kinyerése rézzel savanyított oldatban:

{\mathsf {Cu+CuCl_{2}{\xrightarrow {80^{o}C,HCl}}\ 2CuCl\downarrow }}

Ezt a módszert széles körben alkalmazzák a laboratóriumi gyakorlatban.

3) Nagyon tiszta réz(I)-kloridot kapnak réz és gáz- halmazállapotú hidrogén-klorid reakciójával :

{\displaystyle {\mathsf {2Cu+2HCl{\xjobbra nyíl {500-600^{o}C))\ 2CuCl+H_{2))))

4) A réz(I)-kloridot réz és különféle oxidálószerek (például O 2 , HNO 3 vagy KClO 3 ) kölcsönhatásából állítják elő:

{\mathsf {4Cu+4HCl+O_{2}{\xrightarrow {70-80^{o}C}}\ 4CuCl+2H_{2}O}}

5) Réz(II)-szulfát kinyerése kén-dioxiddal :

{\mathsf {2CuSO_{4}+2NaCl+SO_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {\ \ \ }}\ 2CuCl\downarrow +2H_{2}SO_{4}+Na_{ 2}SO_{4}}}

6) Visszanyerés szulfittal kloridfeleslegben :

{\mathsf {2Cu^{2+}+2Cl^{-}+3SO_{3}^{2-}+H_{2}O\ \xrightarrow {\ \ \ } \ 2CuCl\downarrow +SO_{ 4}^{2-}+2HSO_{3}^{-}}}

7) Arányosítás :

{\displaystyle {\mathsf {CuSO_{4}+Cu+2NaCl\ {\xrightarrow {70^{o}C,HCl}}\ 2CuCl\downarrow +Na_{2}SO_{4))))

8) A réz-diklorid termikus bomlása :

{\displaystyle {\mathsf {2CuCl_{2}{\xrightarrow {\sim 1000^{o}C))\ 2CuCl+Cl_{2))))

Alkalmazás

Köztes termék a rézgyártásban;
Gázabszorber az acetilén tisztításában , valamint szén-monoxid a gázelemzésben;
Katalizátor szerves szintézisben, például metán vagy etilén oxidatív klórozásánál, akrilnitril gyártásánál ;
Antioxidáns cellulóz oldatokhoz .

Fiziológiai hatás

Mérgező . Nagyon nagy mennyiségben súlyos mérgezést okozhat . Ebből a szempontból a réz(I)-klorid a 2. toxicitási osztályba tartozik ( nagyon veszélyes ). Irritáló hatású .

Az LD50 patkányoknál 140 mg/kg (szájon át történő beadás esetén).

Irodalom

G. Remy. Szervetlen kémia tantárgy. - M . : Mir, 1966. - T. 2. - 837 p.
Lidin R. A. et al.: Szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai. - 3. kiadás, Rev. - M . : Kémia, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Furman A. A. Szervetlen kloridok (kémia és technológia). - M . : Kémia, 1980. - 416 p.
Chemical Encyclopedia / Szerk. Knunyants I. L. és mások - M . : Great Russian Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 p. — ISBN 5-85270-039-8 .
Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.