Kén(IV)-oxid

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2022. augusztus 26-án felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 6 szerkesztést igényelnek .

Kén-oxid (IV).

Tábornok

Szisztematikus
név

Kén-oxid (IV).

Chem. képlet

SO2_ _

Patkány. képlet

SO2_ _

Fizikai tulajdonságok

színtelen gáz

64,054 g/ mol

0,002927 g/cm³

12,3 ± 0,1 eV [6]

Termikus tulajdonságok

Hőfok

• olvadás

-75,5 °C

• forralás

-10,01°C

hármas pont

197,69 K (-75,46 °C), 0,0157 MPa [1]

Kritikus pont

430,7 (157,55 °C), 7,88 MPa, 122 cm3 /mol [2 ]

Entalpia

• oktatás

-296,90 [3] [4] ; —297,05 [5] kJ/mol

Gőznyomás

3,2 ± 0,1 atm [6]

Kémiai tulajdonságok

Oldhatóság

• vízben

11,5 g/100 ml

Osztályozás

[7446-09-5]

231-195-2

O=S=O

InChI=1S/O2S/c1-3-2RAHZWNYVWXNFOC-UHFFFAOYSA-N

Codex Alimentarius

E220

RTECS

WS4550000

CHEBI

18422

ChemSpider

1087

Biztonság

Korlátozza a koncentrációt

10 mg/m³

Toxicitás

Veszélyességi osztály III

EKB ikonok

NFPA 704

0 3 0

Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.

Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A kén-oxid (IV) ( kén-dioxid , kén -dioxid, kén-dioxid , kén-dioxid ) egy kén és oxigén vegyülete, amelynek összetétele S O 2 . Normál körülmények között színtelen gáz, jellegzetes szúrós szaggal (egy meggyújtott gyufa szaga ). Magas koncentrációban mérgező . Szobahőmérsékleten nyomás alatt cseppfolyósodik . Vízben oldva instabil kénsavat képez ; oldhatósága 11,5 g/100 g víz 20 °C-on, a hőmérséklet emelkedésével csökken. Oldódik etanolban és kénsavban is . A vulkáni gázok egyik fő alkotóeleme . Élelmiszer-adalékanyagként regisztrálva E220 számmal .

Getting

Ipari kinyerési módszer a kén elégetése vagy szulfidok , főleg pirit pörkölése .

Laboratóriumi körülmények között és a természetben az SO 2 -t erős savak szulfitokra és hidroszulfitokra gyakorolt hatására nyerik. A keletkező kénsav H 2 SO 3 azonnal SO 2 -re és H 2 O - ra bomlik :

{\mathsf {Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}\rightarrow Na_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{3}}},

{\mathsf {H_{2}SO_{3}\rightarrow H_{2}O+SO_{2}\uparrow }}.

Kémiai tulajdonságok

Savas oxidokra utal . Vízben oldva kénsav keletkezik (normál körülmények között a reakció visszafordítható):

{\mathsf {SO_{2}+H_{2}O\rightleftarrows H_{2}SO_{3}}}.

Lúgokkal szulfitokat képez :

{\mathsf {2NaOH+SO_{2}\rightarrow Na_{2}SO_{3}+H_{2}O}}.

A SO 2 kémiai aktivitása nagyon magas. Az SO 2 legkifejezettebb redukáló tulajdonságai , a kén oxidációs foka az ilyen reakciókban nő:

{\mathsf {SO_{2}+Br_{2}+2H_{2}O\jobbra H_{2}SO_{4}+2HBr)),

{\mathsf {SO_{2}+Cl_{2}+2H_{2}O\longrightarrow H_{2}SO_{4}+2HCl)),

{\mathsf {SO_{2}+I_{2}+2H_{2}O\rightarrow H_{2}SO_{4}+2HI)),

{\mathsf {2SO_{2}+O_{2}{\xrightarrow[{Pt}]{450^{o}C}}2SO_{3}}},

{\mathsf {2SO_{2}+2H_{2}O+O_{2}\ \xrightarrow {+70^{o}C,p,CuSO_{4)) \ 2H_{2}SO_{4} }}

{\mathsf {5SO_{2}+2KMnO_{4}+2H_{2}O\jobbra 2H_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+K_{2}SO_{4))},

{\mathsf {Fe_{2}(SO_{4})_{3}+SO_{2}+2H_{2}O\rightarrow 2FeSO_{4}+2H_{2}SO_{4}}}.

Az utolsó előtti reakció a SO 3 2− szulfitionra és az SO 2 -re adott kvalitatív reakció (az ibolya oldat elszíneződése).

Erős redukálószerek jelenlétében az SO 2 képes oxidáló tulajdonságokat felmutatni . Például a kohászati ipar füstgázaiból a kén kinyerésére szén-monoxiddal (II) történő SO 2 redukciót alkalmaznak :

{\mathsf {SO_{2}+2CO\jobbra 2CO_{2}+S}}.

Vagy hipofoszforsav beszerzéséhez:

{\mathsf {PH_{3}+SO_{2}\rightarrow HP(OH)_{2}+S)).

Alkalmazás

A kén(IV)-oxid nagy részét kénsav előállítására használják fel. A borkészítésben tartósítószerként is használják (élelmiszer-adalékanyag E220 ). A gáz elpusztítja a mikroorganizmusokat, ezért a zöldséges boltokat és raktárakat fertőtlenítik vele. A kén(IV)-oxidot szalma, selyem és gyapjú fehérítésére használják , olyan anyagokat, amelyeket nem lehet klórral fehéríteni . Oldószerként is használják laboratóriumokban [7] . A kén-oxidot (IV) a kénsav különféle sóinak előállítására is használják.

Toxicitás és biztonság

A kén-oxid (IV) SO 2 (kén-dioxid) nagy dózisban nagyon mérgező . A kén-dioxid-mérgezés tünetei az orrfolyás, köhögés, rekedtség, erős torokfájás és sajátos utóíz. Ha a kén-dioxidot nagyobb koncentrációban lélegezzük be - fulladás, beszédzavar, nyelési nehézség, hányás, akut tüdőödéma lehetséges.

Rövid ideig tartó belélegzés esetén erős irritáló hatású, köhögést és torokfájást okoz.

MPC (maximálisan megengedett koncentráció):

a légköri levegőben a maximális egyszeri - 0,5 mg / m³, az átlagos napi - 0,05 mg / m³;

beltérben (munkaterület) - 10 mg / m³.

Az emberi szervezetre gyakorolt hatás mértéke szerint a kén-dioxid a GOST 12.1.007-76 szerint a III. veszélyességi osztályba tartozik („közepesen veszélyes vegyi anyag”).

Érdekes módon az egyének, állatok és növények SO 2 iránti érzékenysége nagyon eltérő. Így a növények közül a nyír és a tölgy a legellenállóbb a kén-dioxiddal szemben, a legkevésbé a rózsa, a fenyő és a lucfenyő.

A tanulmány [8] szerint az átlagos szagérzékelési küszöb meghaladhatja az MPC-t (21 mg/m3), és néhány embernél a küszöb jelentősen magasabb volt az átlagos értéknél.

Étrend-kiegészítőként a kén-oxid fogyasztása biztonságosnak tekinthető, de allergiás reakciókat válthat ki asztmásoknál [9] . Az Európai Élelmiszerbiztonsági Hatóság (EFSA) szerint a nem nyilvánvaló káros hatások szintje (NOEL) 70 mg/ttkg állatokban, az elfogadható napi bevitel (ADI) 0,7 mg/kg emberi testtömeg . ] . Ez a szám összhangban van a FAO/WHO élelmiszer-adalékanyagokkal foglalkozó vegyes szakértői bizottságának (JECFA) véleményével, amely 1998-ban hasonló ADI-szintet állapított meg [10] .

Az Egyesült Államok Élelmiszer- és Gyógyszerügyi Hatósága (FDA) a kén-oxidot " általánosan biztonságosnak elismert" (GRAS) étrend-kiegészítőként ismeri el, kivéve a B1-vitamin ( tiamin ) forrásaként elismert élelmiszerekben való felhasználását , mivel a kén-oxid (a kénnel együtt) oxid-leadó adalékok E220 -E228 ) lebontják ezt a mikroelemet , és ennek használata a B1-vitaminban gazdag élelmiszerek listáján, valamint a gyümölcsökben és zöldségekben tilos [11] .

Biológiai szerep

Az endogén kén-dioxid szerepe az emlős szervezet fiziológiájában még nem teljesen tisztázott. [12] A kén-dioxid blokkolja a tüdő nyúlási receptoraiból érkező idegimpulzusokat, és megszünteti a tüdő túlnyúlására válaszul fellépő reflexet, ezáltal serkenti a mélyebb légzést.

Kimutatták, hogy az endogén kén-dioxid szerepet játszik a tüdőkárosodás megelőzésében, csökkenti a szabad gyökök képződését, az oxidatív stresszt és a gyulladást a tüdőszövetben, míg az olajsav okozta kísérleti tüdőkárosodást ezzel szemben a kén-dioxid képződés és az általa közvetített aktivitás csökkenése.intracelluláris pályák és fokozott szabadgyökképződés és oxidatív stressz szint. Ennél is fontosabb, hogy a kísérletben az endogén kén-dioxid képződését elősegítő enzim blokkolása hozzájárult a fokozott tüdőkárosodáshoz, az oxidatív stresszhez és a gyulladáshoz, valamint a tüdőszöveti sejtek apoptózisának aktiválásához. Ezzel szemben a kísérleti állatok testének kéntartalmú vegyületekkel, például glutationnal és acetilciszteinnel való feldúsítása , amelyek az endogén kén-dioxid forrásaként szolgálnak, nemcsak az endogén kén-dioxid-tartalom növekedéséhez, hanem csökkenéséhez is vezetett. a szabad gyökök képződésében, az oxidatív stresszben, a tüdőszövet sejtjeinek gyulladásában és apoptózisában. [13]

Úgy gondolják, hogy az endogén kén-dioxid fontos élettani szerepet játszik a szív- és érrendszer működésének szabályozásában, anyagcseréjének zavarai pedig fontos szerepet játszhatnak olyan kóros állapotok kialakulásában, mint a pulmonalis hypertonia, hypertonia, vascularis atherosclerosis, coronaria . szívbetegség , ischaemia-reperfúzió és mások [14]

Kimutatták, hogy a veleszületett szívelégtelenségben és pulmonális hipertóniában szenvedő gyermekeknél a homocisztein (a cisztein káros, toxikus metabolitja ) szintje megemelkedik, és az endogén kén-dioxid szintje csökken, és a kórokozók szintje emelkedik. homocisztein és az endogén kén-dioxid termelésének csökkenésének mértéke korrelált a pulmonális hipertónia súlyosságával. A homocisztein alkalmazása javasolt ezen betegek állapotának súlyosságának markereként, és jelezték, hogy az endogén kén-dioxid metabolizmusa fontos terápiás célpont lehet ezeknél a betegeknél. [tizenöt]

Azt is kimutatták, hogy az endogén kén-dioxid csökkenti a vaszkuláris endothel simaizomsejtek proliferációs aktivitását azáltal, hogy gátolja a MAPK jelátviteli útvonal aktivitását, és egyidejűleg aktiválja az adenilát cikláz útvonalat és a protein kináz A- t. [16] Az erek falának simaizomsejtjeinek proliferációját pedig a hipertóniás vaszkuláris átépülés egyik mechanizmusának és az artériás hipertónia patogenezisének fontos láncszemének tekintik , valamint szerepet játszik a szűkület (az érszűkület) kialakulásában is. az erek lumenét), ami hajlamosít az ateroszklerotikus plakkok kialakulására bennük.

Az endogén kén-dioxid alacsony koncentrációban endothel-függő értágító hatású, nagyobb koncentrációban endotélium-független értágító hatású, emellett negatív inotróp hatása van a szívizomra (csökkenti a kontraktilis funkciót és a perctérfogatot , segít a vérnyomás csökkentésében) . A kén-dioxid ezen értágító hatását ATP-érzékeny kalciumcsatornákon és L-típusú ("dihidropiridin") kalciumcsatornákon keresztül közvetítik. Patofiziológiás körülmények között az endogén kén-dioxid gyulladáscsökkentő hatású, és növeli a vér és a szövetek antioxidáns tartalékát, például patkányok kísérleti pulmonális hipertóniájában. Az endogén kén-dioxid ezenkívül csökkenti a megemelkedett vérnyomást, és gátolja a hipertóniás vaszkuláris átépülést patkányokban a hipertónia és pulmonális hipertónia kísérleti modelljeiben. A legújabb (2015) tanulmányok is azt mutatják, hogy az endogén kén-dioxid részt vesz a lipidanyagcsere szabályozásában és az ischaemia-reperfúziós folyamatokban. [17]

Az endogén kén-dioxid emellett csökkenti az adrenoreceptorok izoproterenollal végzett kísérleti hiperstimulációja által okozott szívizom károsodást, és növeli a szívizom antioxidáns tartalékát. [tizennyolc]

Légköri hatás

A kén-dioxid az egyik fő légkörszennyező gáz, mivel nagy mennyiségben képződik hulladékként.

A legnagyobb veszélyt a kénvegyületek okozzák, amelyek a széntüzelőanyag, az olaj és a földgáz elégetésekor, valamint a fémek olvasztása és a kénsav előállítása során kerülnek a légkörbe.

Az antropogén kénszennyezés kétszerese a természetesnek [19] [20] . A kénsav-anhidrid a kénsav-anhidridnek a levegő oxigénje által történő fokozatos oxidációjával képződik fény részvételével. A reakció végterméke a levegőben lévő kénsav aeroszolja, esővízben (felhőkben) lévő oldat. A csapadékkal kihullva savanyítja a talajt, súlyosbítja a légúti betegségeket, rejtett nyomasztó hatással van az emberi egészségre. A vegyipari vállalkozások füstfáklyáiból származó kénsav-aeroszol kiválása gyakrabban figyelhető meg alacsony felhőzet és magas páratartalom mellett. Az ilyen vállalkozások közelében lévő növényeket általában sűrűn tarkítják kis nekrotikus foltok, amelyek a kénsavcseppek helyén képződnek, ami jelentős mennyiségben bizonyítja a környezetben való jelenlétét. A színes- és vaskohászati pirometallurgiai vállalkozások, valamint a hőerőművek évente több tízmillió tonna kénsav-anhidridet bocsátanak ki a légkörbe.

Azt is meg kell jegyezni, hogy a kén-dioxidnak az ultraibolya tartományban van egy maximuma a fényelnyelési spektrumban (190–220 nm), amely egybeesik az ózon abszorpciós spektrumának maximumával. A kén-dioxid ezen tulajdonsága azt sugallja, hogy ennek a gáznak a légkörben való jelenléte is pozitív hatással van, megelőzve az emberi bőr onkológiai megbetegedésének előfordulását és kialakulását. A Föld légkörében lévő kén-dioxid jelentősen gyengíti az üvegházhatású gázok (szén-dioxid, metán) légköri hőmérséklet-növekedésre gyakorolt hatását [21] .

A kén-dioxid a legmagasabb koncentrációját az északi féltekén éri el, különösen az USA, Európa, Kína, Oroszország európai része és Ukrajna területén. A déli féltekén tartalma jóval alacsonyabb [22] .

Jegyzetek

↑ Fedorov P.I. , Hármas pont, 1998 , p. 12.
↑ Khazanova N. E. , Kritikus állapot, 1990 , p. 543.
↑ Karapetyants M. Kh., Drakin S. I. , Általános és szervetlen kémia, 2000 , p. 181.
↑ Szervetlen anyagok képződésének standard entalpiái, standard Gibbs-energiák és standard entrópiáik 298,15 K -en. Letöltve: 2020. december 22. Az eredetiből archiválva : 2020. július 27. (határozatlan)
↑ Kireev V. A. , Fizikai kémia rövid kurzusa, 1978 , p. 179.
↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0575.html
↑ Gordon A., Ford R. Vegyésztárs / Per. oroszul E. L. Rozenberg, S. I. Koppel. — M .: Mir, 1976. — 544 p.
↑ Mary O. Amdur, Walter W. Melvin, Philip Drinker. A kén-dioxid ember általi belélegzésének hatásai // The Lancet. - Elsevier BV, 1953. - október 1. (262. kötet ( iss. 6789 ). - P. 758-759. - ISSN 0140-6736 . - doi : 10.1016/S0140-6736(53)9145. november 9. Archved 5 - X 2019.
↑ 1 2 Az EFSA élelmiszer-adalékanyagokkal és élelmiszerekhez hozzáadott tápanyagforrásokkal foglalkozó testülete (ANS). Tudományos vélemény a kén-dioxid (E 220), nátrium-szulfit (E 221), nátrium-hidrogén-szulfit (E 222), nátrium-metabiszulfit (E 223), kálium-metabiszulfit (E 224), kalcium-szulfit (E 226) újraértékeléséről, kalcium-hidrogén-szulfit (E 227) és kálium-hidrogén-szulfit (E 228) élelmiszer-adalékanyagként // EFSA Journal. — 2016-04. - T. 14 , sz. 4 . doi : 10.2903 /j.efsa.2016.4438 .
↑ Egészségügyi Világszervezet. KÉN-DIOXID // FAO/WHO vegyes élelmiszer-adalékanyagokkal foglalkozó szakértői bizottság.
↑ CFR-Szövetségi Szabályozási Kódex 21. cím . FDA . Letöltve: 2022. október 16.
↑ Liu, D.; Jin, H; Tang, C; Du, J. Kén-dioxid: új gáznemű jel a szív- és érrendszeri funkciók szabályozásában // Mini-Reviews in Medicinal Chemistry : folyóirat. - 2010. - 20. évf. 10 , sz. 11 . - P. 1039-1045 . — PMID 20540708 . Archiválva az eredetiből 2013. április 26-án.
↑ Chen S, Zheng S, Liu Z, Tang C, Zhao B, Du J, Jin H. Az endogén kén-dioxid védelmet nyújt az olajsav által kiváltott akut tüdőkárosodás ellen patkányok oxidatív stresszének gátlásával összefüggésben. // Lab Invest .. - 2015. febr. - T. 95. , sz. 95. (2) bekezdése , 2. sz . - S. 142-156 . - doi : 10.1038/labinvest.2014.147 . — PMID 25581610 .
↑ Tian H. Előrelépések a szív- és érrendszeri endogén kén-dioxidról szóló tanulmányban. // Chin Med J. - 2014. nov. - T. 127 , 1. sz. 127. (21) bekezdés , 21. sz . - S. 3803-3807 . — PMID 25382339 .
↑ Yang R, Yang Y, Dong X, Wu X, Wei Y. Az endogén kén-dioxid és a homocisztein közötti összefüggés veleszületett szívbetegséggel összefüggő pulmonális artériás hipertóniában szenvedő gyermekeknél (kínai) // Zhonghua Er Ke Za Zhi. - 2014. augusztus -52卷,第52(8)期,第8数. —第625—629页. — PMID 25224243 .
↑ Liu D, Huang Y, Bu D, Liu AD, Holmberg L, Jia Y, Tang C, Du J, Jin H. A kén-dioxid gátolja a vaszkuláris simaizomsejtek proliferációját a cAMP/PKA jelátvitel által közvetített Erk/MAP kináz útvonal elnyomásán keresztül . // Cell Death Dis.. - 2014. május - 5. évf. , no. 5. (5) bekezdése , 5. sz . - S. e1251 . - doi : 10.1038/cddis.2014.229. . — PMID 24853429 .
↑ Wang XB, Jin HF, Tang CS, Du JB. Az endogén kén-dioxid biológiai hatása a szív- és érrendszerre. // Eur J Pharmacol.. - 2011. november 16. - T. 670 , no. 670. (1) bekezdés 1. sz . - doi : 10.1016/j.ejphar.2011.08.031 . — PMID 21925165 .
↑ Liang Y, Liu D, Ochs T, Tang C, Chen S, Zhang S, Geng B, Jin H, Du J. Az endogén kén-dioxid védelmet nyújt az izoproterenol által kiváltott szívizom károsodás ellen, és növeli a szívizom antioxidáns kapacitását patkányokban. // Lab Invest.. - 2011. jan. - T. 91 , sz. 91. (1) bekezdése , 1. sz . - S. 12-23 . - doi : 10.1038/labinvest.2010.156 . — PMID 20733562 .
↑ Kénsav-anhidrid, hatása a környezetre . Letöltve: 2013. november 21. Az eredetiből archiválva : 2014. november 23.. (határozatlan)
↑ A PDV normáinak kiszámításának alapjai . Letöltve: 2013. november 21. Az eredetiből archiválva : 2015. április 20.. (határozatlan)
↑ A levegőszennyezés problémái. Üvegházhatás. . Letöltve: 2013. november 21. Az eredetiből archiválva : 2013. december 3. (határozatlan)
↑ Környezeti válságok . Letöltve: 2013. november 21. Az eredetiből archiválva : 2015. június 10. (határozatlan)

Irodalom

Akhmetov N. S. Általános és szervetlen kémia. - M . : Felsőiskola, 2001.
Karapetyants M.Kh. , Drakin S.I. Általános és szervetlen kémia. - 4. kiadás, törölve. — M .: Kémia , 2000. — 592 p.
Kireev V. A. Fizikai kémia rövid kurzusa. - 5. kiadás, törölve. - M .: Kémia , 1978. - 621 p.
Fedorov P. I. Hárompont // Kémiai enciklopédia . - Great Russian Encyclopedia , 1998. - V. 5: Triptofán - Iatrochemistry . - S. 12 . (Orosz)
Khazanova N. E. Kritikus állapot // Kémiai enciklopédia . - Szovjet Enciklopédia , 1990. - T. 2: Daph - Med . - S. 541-543 . (Orosz)

Linkek

A kén-dioxid eloszlásának globális térképe Archivált 2017. február 8-án a Wayback Machine -nél
Az Egyesült Államok Környezetvédelmi Ügynöksége Sulphur Dioxide oldala Archiválva : 2008. december 25. a Wayback Machine -nél
Nemzetközi kémiai biztonsági kártya 0074 archiválva : 2019. augusztus 7. a Wayback Machine -nél
IARC monográfiák. "Kén-dioxid és néhány szulfit, biszulfit és metabiszulfit" v54. 1992. 131. o. (Angol)
Kén-dioxid, A hónap molekulája archiválva 2019. augusztus 3-án a Wayback Machine -nél

Szótárak és enciklopédiák

Bibliográfiai katalógusokban
BNF : 119764496 GND : 4180392-9 J9U : 987007548504705171 LCCN : sh85130378 NDL : 00568537 NKC : ph123879

Kén- oxidok
Kén-oxid (I) (S 2 O) Kén(II)-oxid (SO) Kén(IV)-oxid (SO 2 ) Kén-oxid (VI) (SO 3 )

oxidok
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO(OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2 O 7
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO(OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	Mint 2 O 3 Mint 2 O 4 As 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 BrO 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO(OH) 2 ZrO 2 ZrOS Zr 2 O 3 Cl 2	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd 2 O 3 PdO 2	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	2 O InO 2 O 3 - ban	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO(OH) 2 HfO 2	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	Nál nél
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 Pro 2	NdO Nd 2 O 2 S Nd 2 O 3 NdHO	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Gd 2 O 3	Tuberkulózis	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb 2 O 3	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO(OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Vö . 2 O 3	Es	fm	md	nem	lr