Hidrogén-hexaklór-platinát (IV)

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2018. február 23-án felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzésekhez 10 szerkesztés szükséges .

Hidrogén-hexaklór-platinát (IV)

Tábornok
Szisztematikus név	Hidrogén-hexaklór-platinát (IV)
Hagyományos nevek	hexaklór-platsav; klórplatinsav
Chem. képlet	H 2 [PtCl 6 ]
Fizikai tulajdonságok
Állapot	narancssárga kristályok
Moláris tömeg	409,81 g/ mol
Sűrűség	hydr. 2,431 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	hydr. 60°C
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
• vízben	140 18 g/100 ml
Osztályozás
Reg. CAS szám	16941-12-1
PubChem	61859
Reg. EINECS szám	241-010-7
MOSOLYOK	[H+].[H+].Cl[Pt-2](Cl)(Cl)(Cl)(Cl)Cl
InChI	InChI=1S/6ClH.Pt/h6*1H;/q;;;;;;;+4/p-4GBFHNZZOZWQQPA-UHFFFAOYSA-J
RTECS	TP1510000
ChemSpider	55731
Biztonság
NFPA 704	0 2 egy
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.

A hidrogén-hexaklór-platinát (IV) egy szervetlen vegyület, fémplatina komplex vegyülete, H 2 [PtCl 6 ] képlete, narancssárga kristályok, vízben jól oldódnak, kristályos hidrátként nyerik .

Getting

A platina feloldása " királyi vodkában ":

{\mathsf {3Pt+18HCl+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 3H_{2}[PtCl_{6}]+4NO\uparrow +8H_{2}O} }

Platina feloldása forró tömény sósavban klór áthaladásával :

{\mathsf {Pt+2HCl+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ H_{2}[PtCl_{6}]}}

Tömény sósav elektrolízise platina anóddal :

{\mathsf {Pt+6HCl\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ H_{2}[PtCl_{6}]+2H_{2}\uparrow }}

Platina(IV)-oxid feloldása tömény sósavban:

{\mathsf {PtO_{2}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PtCl_{6}]+2H_{2}O}}

A platina(IV)-klorid reakciója tömény sósavval :

{\mathsf {PtCl_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PtCl_{6}]}}

A hidrogén-tetraklór-platinát (II) bomlása :

{\mathsf {2H_{2}[PtCl_{4}]\ {\xrightarrow {\tau ))\ H_{2}[PtCl_{6}]+Pt+2HCl))

Hidrogén-tetraklór- platinát (II) reakciója klórral :

{\mathsf {H_{2}[PtCl_{4}]+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PtCl_{6}]}}

Fizikai tulajdonságok

A hidrogén-hexaklór-platinát(IV) narancssárga kristályokat képez.

Csak H 2 [PtCl 6 ]·6H 2 O összetételű kristályos hidrát formájában izolálták .

Jól oldjuk fel vízben, etanolban , dietil-éterben , kloroformban .

60°C-on megolvad saját kristályvizében.

Kémiai tulajdonságok

Melegítés hatására lebomlik:

{\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {275-300^{o}C))\ PtCl_{4}+2HCl+6H_{2 }O}}

Reagál híg lúgokkal :

{\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[PtCl_{6}]+2H_{2}O))

Reagál koncentrált lúgokkal :

{\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+8NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ Na_{2}[Pt(OH)_{6}]\downarrow + 6NaCl+2H_{2}O}}

Tömény ammóniaoldattal a reakció eltérően megy végbe:

{\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+4(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xjobbra nyíl {}}\ [Pt(NH_{3})_{ 2}Cl_{4}]\downarrow +2NH_{4}Cl+4H_{2}O}}

Ammónium- , kálium- , cézium- , rubídium - sók oldataival cserereakciókba lép:

{\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PtCl_{6}]\downarrow +2HCl}}

Oxálsavval lassan helyreállították :

{\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+H_{2}C_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {0^{o}C,\tau }}\ H_{2 [PtCl_{4}]+2CO_{2}\uparrow +2HCl}}

Atomi hidrogénnel redukálva :

{\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+4[H]{\xjobbra {Zn,HCl))\ Pt\downarrow +6HCl))

Hangyasavval helyreállított :

{\mathsf {2H_{2}[PtCl_{6}]+2HCOOH\xrightarrow {\ } 2Pt\downarrow +2CO_{2}\uparrow +8HCl+2Cl_{2}\uparrow ))

Alkalmazás

Az analitikai kémiában alkálifémek elemzésére.
Katalizátor a szerves kémiában.

Irodalom

Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Enciklopédia, 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. és egyéb szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. - 3. kiadás, Rev. - M . : Kémia, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.