Hidrogén-tetraklór-platinát(II)
| Tetraklórplatinát (II) hidrogén | |
|---|---|
| Tábornok | |
| Szisztematikus név |
Tetraklórplatinát (II) hidrogén |
| Hagyományos nevek | Hidrogén-tetraklór-platoát |
| Chem. képlet | H 2 [PtCl 4 ] |
| Fizikai tulajdonságok | |
| Állapot | vörös-barna oldat |
| Moláris tömeg | 338,91 g/ mol |
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |
A hidrogén-tetraklór-platinát (II) egy szervetlen vegyület, fémplatina komplex vegyülete, amelynek képlete H 2 [PtCl 4 ], vörösesbarna oldat, nem izolált szabad állapotban.
Getting
- A platina(II)-klorid reakciója tömény sósavval :
![{\displaystyle {\mathsf {PtCl_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PtCl_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e0154671a1b0908ad53f5b41128904e418d3d0d5)
- Hidrogén-hexaklór-platinát(IV) redukálása oxálsavval :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+(COOH)_{2}\ {\xrightarrow {0^{o}C,\tau }}\ H_{2}[PtCl_{4 }]+2CO_{2}\uparrow +2HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ff6b6239da438236e881391a3b6b23db12ac0806)
Fizikai tulajdonságok
A hidrogén-tetraklór-platinát(II) vörösesbarna oldatot képez, szabad állapotban nem izolálták.
Kémiai tulajdonságok
- Töményítés hatására lebomlik:
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{4}]\ {\xrightarrow {}}\ PtCl_{2}+2HCl\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/773005183e4427d0319ba960ad79cf0e0006bcbc)
- Hosszú távú tárolás során aránytalan :
![{\displaystyle {\mathsf {2H_{2}[PtCl_{4}]\ {\xrightarrow {\tau ))\ H_{2}[PtCl_{6}]+Pt\downarrow +2HCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/715c98a9ff24b0fd4c92e383b63ac8d05fab3c7c)
- Reagál lúgokkal :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{4}]+2NaOH\ {\xjobbra {100^{o}C))\ Pt(OH)_{2}\downarrow +4NaCl+2H_{2} O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/69e8b1f61d7d66ef6be81fa7391f34f329f4f8eb)
- Híg ammóniaoldattal a reakció eltérően megy végbe:
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{4}]+6(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xjobbra nyíl {}}\ [Pt(NH_{3})_{ 4}]Cl_{2}+2NH_{4}Cl+6H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ec5e7d02a29f7d4fa1294edb71131dd8696265ff)
- Kénhidrogénnel reagál :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{4}]+H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ PtS\downarrow +4HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4f3edb33231f0840897a25bf4d65171745bee3e2)
- Atomi hidrogénnel redukálva :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{4}]+2H_{Zn,HCl}^{0}\ {\xrightarrow {}}\ Pt\downarrow +4HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5154fc1e4407189c5c5df94a514b4ee2ec7c88bc)
- Klórral reagál :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{4}]+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PtCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/37ea1a17648e2cbcf01394487da88d5f87d0ea51)
Irodalom
- Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Enciklopédia, 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. és egyéb szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. - 3. kiadás, Rev. - M . : Kémia, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.