Platina(IV)-klorid

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2020. május 22-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 2 szerkesztést igényelnek .

Platina-klorid (IV).

Tábornok

Szisztematikus
név

platina-klorid (IV).

Hagyományos nevek

platina-klorid

Chem. képlet

PtCl4_ _

Fizikai tulajdonságok

Állapot

vörösesbarna kristályok

Moláris tömeg

336,89 g/ mol

Sűrűség

4,303 g/cm³

Termikus tulajdonságok

Hőfok

• olvadás

december. 370 °C

Kémiai tulajdonságok

Oldhatóság

• vízben

142,1 25 ; 367 80 g/100 ml

Osztályozás

236-645-1

Cl[Pt](Cl)(Cl)Cl

InChI=1S/4ClH.Pt/h4*1H;/q;;;;+4/p-4FBEIPJNQGITEBL-UHFFFAOYSA-J

ChemSpider

24245

Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.

Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A platina(IV)-klorid egy szervetlen vegyület, a platina fémének és a sósavnak PtCl 4 képletű sója , vörösesbarna kristályok, vízben jól oldódnak, kristályos hidrátokat képeznek .

Getting

A klór hatása a platina fémre:

{\displaystyle {\mathsf {Pt+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {275-300^{o}C))\ PtCl_{4))))

A hidrogén-hexaklór-platinát(IV) bomlása hevítéskor :

{\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {275-300^{o}C,Cl_{2))}\ PtCl_{4}+ 2HCl+6H_{2}O}}

A kálium-hexaklór-platinát (IV) bomlása hevítéskor :

{\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]\ {\xrightarrow {250^{o}C))\ PtCl_{4}+2KCl))

Fizikai tulajdonságok

A platina(IV)-klorid vörösesbarna kristályokat képez.

Vízben jól oldódik.

PtCl 4 • n H 2 O összetételű kristályos hidrátokat képez , ahol n = 1, 4, 5, 7, 8, 10.

Kémiai tulajdonságok

Melegítésre lebomlik (belső aránytalanság ):

{\mathsf {2PtCl_{4}\ {\xrightarrow {370-380^{o}C))\ (Pt^{II}Pt^{IV})Cl_{6}+Cl_{2))}

A kristályos hidrát különbözőképpen bomlik hevítés közben:

{\mathsf {PtCl_{4}\cdot 10H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ [Pt(H_{2}O)_{2}Cl_{4}+ 8H_{2}O}}

Forró vízzel hidrolizálva:

{\mathsf {PtCl_{4}+(n+2)H_{2}O\ {\xjobbra {100^{o}C))\ PtO_{2}\cdot nH_{2}O+4HCl} }

Tömény sósavval vagy alkálifém- kloridokkal hexaklór -platinátok (IV) keletkeznek :

{\mathsf {PtCl_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PtCl_{6}]}}

{\mathsf {PtCl_{4}+2NaCl\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[PtCl_{6}]\downarrow }}

Hidrogénnel visszanyerve :

{\mathsf {PtCl_{4}+2H_{2}\ {\xrightarrow {250-300^{o}C))\ Pt+4HCl))

Lassan oxidálja a hangyasavat :

{\mathsf {PtCl_{4}+2HCOOH\ {\xrightarrow {\tau }}\ Pt\downarrow +2CO_{2}\uparrow +4HCl}}

A platinafeketével arányos

{\displaystyle {\mathsf {PtCl_{4}+Pt\ \xrightarrow {300^{o}C} \ 2PtCl_{2))))

Irodalom

Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Enciklopédia, 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. és egyéb szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. - 3. kiadás, Rev. - M . : Kémia, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.