Alumínium-bromid

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2021. január 25-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 7 szerkesztést igényelnek .

alumínium-bromid

Tábornok

Szisztematikus
név

alumínium-bromid

Chem. képlet

AlBr 3 , Al 2 Br 6

Patkány. képlet

AlBr 3

Fizikai tulajdonságok

Állapot

szilárd

Moláris tömeg

266,69 g/ mol

Sűrűség

3,205 [1]

Termikus tulajdonságok

Hőfok

• olvadás

97,5 [1]

• forralás

255 [2] °C

Entalpia

• oktatás

− 514;
− 422 (AlBr 3 , gáz);
− 971 (Al 2 Br 6 , gáz) [3] kJ/mol

Szerkezet

Kristályos szerkezet

monoklinika

Osztályozás

231-779-7

[Al](Br)(Br)Br

InChI=1S/Al.3BrH/h;3*1H/q+3;;;/p-3PQLAYKMGZDUDLQ-UHFFFAOYSA-K

BD0350000

1725

Biztonság

EKB ikonok

NFPA 704

egy 3 egy COR

Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.

Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

Az alumínium-bromid ( alumínium-bromid ) szervetlen kétkomponensű vegyület . Kémiai képlet . Az anyag alumínium és hidrogén-bromid sója . Szilárd és folyékony állapotban dimer formájában létezik : Al 2 Br 6 . ${\mathsf {{\stackrel {+3}{Al}}{\stackrel {-1}{Br}}_{3}}}$

Fizikai tulajdonságok

A vízmentes alumínium-bromid színtelen kristályos anyag, amely 97,5 °C-on olvad; forráspont: 255 °C.

Szilárd és folyékony fázisban Al 2 Br 6 dimer formájában létezik, AlBr 3 -ban részlegesen disszociál, gázfázisban a tömegspektrumok di-, tetra- és hexaformák jelenlétét mutatják: Al 2 Br 6 , Al4Br12 , Al6Br18 . _ _ _ _ _

Az alumínium-bromid Al 2 Br 6 molekula szerkezete egy kettős tetraéder , amelynek középpontjában a brómatomokhoz kovalensen kötődő alumíniumatomok találhatók [ 4 ] .

Az alumínium koordinációs száma a bromidmolekulában 4 [5] .

Az Al-Br kötés felszakítási energiája egy alumínium-bromid molekulában körülbelül 358 kJ/mol [6] .

Az anyag nagyon higroszkópos : szétterül a levegőben, könnyen felszívja a nedvességet AlBr 3 •6H 2 O hexahidrát képződésével [7] . Jól oldódik vízben, alkoholban , szén-diszulfidban , acetonban [8] ; a vizes oldat sűrűsége 20 °C-on: 1079,2 kg/m3 (10%-os oldat), 1172,5 kg/m3 (20%-os oldat). Forró vízben lebomlik [9] .

Kémiai tulajdonságok

A vízmentes alumínium-bromid nagyon hevesen reagál vízzel, feloldáskor sok hőt szabadít fel és részlegesen hidrolizál :

{\displaystyle {\mathsf {AlBr_{3}+4H_{2}O\leftrightarrows [Al(H_{2}O)_{4}]^{3+}+3Br^{-))))

{\mathsf {[Al(H_{2}O)_{4}]^{{3+}}+H_{2}O\bal jobbra nyilak [Al(H_{2}O)_{3}(OH)] ^{{2+}}+H_{3}O^{+}}}

A vizes oldat melegítésekor a hidrolízis teljes mértékben végrehajtható:

{\mathsf {AlBr_{3}+3H_{2}O=Al(OH)_{3}\!\downarrow \!+3HBr\!\uparrow \!))

Reagál lúgokkal :

{\mathsf {AlBr_{3}+3NaOH=Al(OH)_{3}\!\downarrow \!+3NaBr))

{\mathsf {AlBr_{3}+4NaOH=Na[Al(OH)_{4}]+3NaBr))

Amikor vízmentes hidrogén-szulfidot vezetünk át alumínium-bromid szén-diszulfidos oldatán, komplex vegyület válik ki [10] :

{\mathsf {AlBr_{3}+H_{2}S=AlBr_{3}}}\cdot {\mathsf {H_{2}S}}

Magas hőmérsékleten lebomlik:

{\displaystyle {\mathsf {2AlBr_{3}=2Al+3Br_{2))))

Ha az alumínium-bromidot alumíniummal hevítik gázfázisban (1000 °C), instabil alumínium-monobromid képződik [2] :

{\mathsf {AlBr_{3}+2Al\leftrightarrows 3AlBr))

A lítium-hidriddel alumínium-hidrid keletkezik :

{\mathsf {AlBr_{3}+4LiH=Li[AlH_{4}]+3LiBr))

Az alumínium-bromid, az elektronpárok erős akceptorja ( Lewis-sav ), könnyen megköti a donormolekulákat (főleg ez az alapja a szerves szintézisben való használatának) [7] :

{\mathsf {AlBr_{3}+C_{2}H_{5}Br}}\rightarrow {\mathsf {[C_{2}H_{5}]^{+}[AlBr_{4}]^ {-}}}

Getting

A vízmentes alumínium-bromidot egyszerű anyagok ( Al és Br 2 ) kölcsönhatásával nyerik [11] :

${\displaystyle {\mathsf {2Al+3Br_{2}=Al_{2}Br_{6))))$

Vizes oldatot kaphatunk alumíniumforgács hidrogén-bromiddal való reagáltatásával :

${\mathsf {2Al+6HBr=2AlBr_{3}+3H_{2}\!\uparrow }}$

Alkalmazás

Az alumínium-bromid kereskedelmi felhasználása jelenleg viszonylag csekély.

Az alumínium-bromid fő komponensként szerepel az alumíniumbevonatok elektrolitikus leválasztására szolgáló xilol -elektrolitok összetételében [12] .

A vízmentes alumínium-bromidot szerves szintézisben, különösen a Friedel-Crafts alkilezési reakcióban alkalmazzák , az alumínium-kloridhoz hasonló módon .

A vegyület katalizátorként működhet a brómalkánok izomerizációs reakciójában, például [13] :

${\mathsf {CH_{3}\!\!-\!\!CH_{2}\!\!-\!\!CH_{2}Br\ {\xrightarrow {AlBr_{3))}\ CH_{3}\!\!-\!\!CHBr\!\!-\!\!CH_{3}}}$

Az alumínium-bromid brómozószerként is működhet, például kloroformmal reagálva [14] :

${\mathsf {CHCl_{3}+HBr\ {\xrightarrow {90\ ^{o}C;\ AlBr_{3))}\ CHBrCl_{2}+HCl))$

Egészségügyi veszély

Az alumínium-bromid bőrrel érintkezve égési sérüléseket okozhat.

Jegyzetek

↑ 1 2 Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. 3. fejezet Fizikai tulajdonságok // Szervetlen anyagok állandói: kézikönyv / Szerk.: prof. R. A. Lidina. - 2. kiadás, átdolgozva. és további .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 74. - ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ 1 2 Turova N.Ya. Szervetlen kémia táblázatokban. - M . : Orosz Tudományos Akadémia Felsőfokú Kémiai Főiskola, 1997. - 67. o.
↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. IV. rész. Termodinamika. 1. fejezet A képződés entalpiája, entrópia és az anyagok képződésének Gibbs-energiája // Szervetlen anyagok állandói: kézikönyv / Szerk.: prof. R. A. Lidina. - 2. kiadás, átdolgozva. és további .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 441. - ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ Chambers C., Holliday A.K. Modern szervetlen kémia . - Chichester: Butterworth & Co (Publishers) Ltd, 1975. - 153. o .
↑ Drozdov A.A., Zlomanov V.P., Mazo G.N., Spiridonov F.M. Szervetlen kémia. V.2: Intranzitív elemek kémiája / Szerk. akad. Yu.N. Tretyakov. - M . : "Akadémia" Kiadói Központ, 2004. - T. 2. - S. 86. - ISBN 5-7695-1436-1 .
↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. 6. fejezet Többatomos részecskék kötési energiája // Szervetlen anyagok állandói: kézikönyv / Szerk.: prof. R. A. Lidina. - 2. kiadás, átdolgozva. és további .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 384. - ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ 1 2 Akhmetov N.S. Általános és szervetlen kémia. Tankönyv középiskoláknak. - 4. kiadás, javítva. - M . : "Felsőiskola", 2001. - S. 498. - ISBN 5-06-003363-5 .
↑ Alumínium // Kémiai enciklopédia / Főszerkesztő I. L. Knunyants. - M . : "Szovjet Enciklopédia", 1988. - T. 1. - S. 207.
↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. VII. rész. A víz és a vizes oldatok sűrűsége. 3. fejezet Sók // Szervetlen anyagok állandói: kézikönyv / Szerk.: prof. R. A. Lidina. - 2. kiadás, átdolgozva. és további .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 641. - ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ W. Hoffmann, W. Ryudorf, A. Haas és munkatársai : Útmutató a szervetlen szintézishez. — Transz. vele., szerk. G. Brauer. - M . : "Mir", 1985. - T. 3. - S. 899.
↑ A bróm és az alumínium kölcsönhatása
↑ Spiridonov B.A., Fedyanin V.I. A para-xilol elektrolitokból történő alumínium elektrolitleválasztás folyamatának vizsgálata. (nem elérhető link) . Orosz Galvanizálási és Felületkezelési Szakemberek Társasága. Letöltve: 2009. október 26. Az eredetiből archiválva : 2008. május 18.. (határozatlan)
↑ Douwes HSA Az 1-propil-bromid alumínium-bromid katalizált izomerizációjának kinetikája // Journal of Molecular Catalysis A: Chemical. - 2005. - 20. évf. 240 , sz. 1-2 . — P. 82-90 .
↑ 2553518 számú amerikai egyesült államokbeli szabadalom. Szerves bromidok előállítása (eng.) (pdf). FreePatentsOnline (1951. május). Letöltve: 2009. október 26. Az eredetiből archiválva : 2012. április 9..

Irodalom

Downs AJ Alumínium, gallium, indium és tallium kémiája. - Első kiadás. - London: Chapman & Hall, 1993. - 526 p. — ISBN 0-7514-0103-X .

Bromidok

HBr

NBr 3
NOBr
NH 4 Br
NHg 2 Br

NaBr

MgBr2_ _

AlBr 3

SiBr 2
Si 5 Br 10
Si 4 Br 10
Si 3 Br 8
Si 2 Br 6
Si 2 H 5 Br
SiI 3 Br
SiI 2 Br 2
SiBr 2 F 2
SiBr 2 Cl 2
SiBr 4
SiIBr 3
SiBrF 3
SiBrCl 3 SiBrBClF
SiBrCl 3 SiBrBClF SiBr 2 ClF SiBr 3 Cl SiH 3 Br SiH 2 Br 2 SiHBr 3

PBr 3
PBr 5

S 2 Br 2

KBr
KPb 2 Br 5
KCuBr 3
K 2 PbBr 6
KTlBr 4

CaBr 2

ScBr 3

TiBr2 TiBr3
TiBr4 _
_ _

VBr 2
VBr 3
VOBr
VOBr 2
VOBr 3

CrBr 2
CrBr 3

MnBr 2

FeBr 2
Fe 3 Br 8
FeBr 3

GeBr 2
GeBr 4
GeHBr 3
GeH 3 Br
GeH 2 Br 2

AsBr 3

Se 2 Br 2
SeOBr 2
SeBr 4

Nb 3 Br 8
NbBr 3
NbBr 4
NbOBr 2
NbBr 5
NbO 2 Br
NbOBr 3
NbS 2 Br 2

MoBr 2
MoBr 3
MoBr 4
MoO 2 Br 2

SnBr 2
SnI 2 Br 2
SnBr 2 Cl 2
SnBrCl 3
SnBr 3 Cl
SnBr 4

WBr 2
WBr 3
WBr 4
WBr 5
WBr 6
WO 2 Br 2
WOBr 4

ReBr 3
ReBr 4
ReBr 5
ReO 2 Br 2
ReOBr 4
ReO 3 Br

OsBr 3

IrBr
IrBr 2
IrBr 3
IrBr 4

PtBr2 PtBr3
PtBr4 _
_ _

AuBr
AuBr 2
AuBr 3
C 2 H 5 AuBr 2

Hg 2 Br 2
Hg(NH 2 )Br
HgIBr
Hg 2 (NH)Br 2
HgBr 2

TlBr
TlBr 3

KPb 2 Br 5
PbBr 2
K 2 PbBr 6

BiBr
BiBr 2
BiBr 3
BiOBr

↓

Délután

EuBr 2
EuBr 3
EuOBr
Eu 3 O 4 Br

Tuberkulózis

PaBr 4
PaBr 5
PaOBr 2

Ubr 4

NpBr 3
NpBr 4
NpOBr 2

PuBr 3
PuOBr

vö

nem

Alumíniumvegyületek * _
Intermetallik	Alumínium neodímium (NdAl) Alumínium dinadímium (AlNd 2 ) Alumínium trineodímium (AlNd 3 ) Alumínium -nikkel (NiAl) Alumínium dinóbium (Nb 2 Al) Alumínium trinióbium (Nb 3 Al) Alumínium palládium (AlPd) Alumínium -dipalládium (AlPd 2 )
Oxidok, hidroxidok	Alumínium-hidroxid (Al(OH) 3 ) Alumínium-metahidroxid (AlO(OH)) Alumínium-monoxid (AlO) Alumínium-oxid (Al 2 O 3 ) Alumínium -oxinitrid (AlON)
só	Alumínium arzenát (AlAsO 4 ) Alumínium-acetát (Al(CH 3 COO) 3 ) Alumínium-molibdát (Al 2 (MoO 4 ) 3 ) Alumínium-nitrát (Al(NO 3 ) 3 ) Alumínium-szilikát (Al 2 O 3 SiO 2 ) Alumínium-szulfát (Al 2 (SO 4 ) 3 ) Alumínium-ammónium-szulfát (NH 4 Al (SO 4 ) 2 ) Alumínium-kálium-szulfát (KAl(SO 4 ) 2 ) Nátrium-alumínium-szulfát (NaAl(SO 4 ) 2 ) Alumínium-rubídium-szulfát (RbAl(SO 4 ) 2 ) Alumínium-tallium-szulfát (TlAl(SO 4 ) 2 ) Alumínium-cézium-szulfát (CsAl(SO 4 ) 2 ) Alumínium-foszfát (AlPO 4 ) Alumínium-klorát (Al(ClO 3 ) 3 )
Aluminátok	Kalcium-aluminátok (mCaO nAl 2 O 3 ) Lítium-aluminát (LiAlO 2 ) Nátrium-aluminát (NaAlO 2 ) Ammónium-hexafluor-aluminát ((NH 3 ) 3 [AlF 6 ]) Nátrium-hexafluor-aluminát (Na 3 [AlF 6 ]) Nátrium-tetrahidridoaluminát (Na[AlH 4 ]) Kálium-tetrahidridoaluminát (K[AlH 4 ]) Cézium-tetrahidridoaluminát (Cs[AlH 4 ])
Halogenidek	Alumínium-bromid (AlBr 3 ) Alumínium-jodid (AlI 3 ) Alumínium-monofluorid (AlF) Alumínium-monoklorid (AlCl) Alumínium-trifluorid (AlF 3 ) Alumínium-klorid (AlCl 3 )
Fémorganikus vegyületek	Triizobutil- alumínium (Al(C 4 H 9 ) 3 ) Trimetil-alumínium (Al(CH 3 ) 3 ) Trifenil- alumínium (Al ( C6H5 ) 3 ) Trietil- alumínium (Al(C 2 H 5 ) 3 )
Vegyületek nem fémekkel	Alumínium antimonid (AlSb) Alumínium-arzenid (AlAs) Alumínium-diborid (AlB 2 ) Alumínium dodekaborid (AlB 12 ) Alumínium-karbid (Al 4 C 3 ) Alumínium-nitrid (AlN) Alumínium-szelenid (Al 2 Se 3 ) Alumínium-szulfid (Al 2 S 3 ) Alumínium -foszfid (AlP)
hidridek	Kalcium-alumínium-hidrid (Ca[AlH 4 ] 2 ) Lítium-alumínium-hidrid ( LiAlH4 ) Alumínium-hidrid (AlH 3 )
Egyéb	Alumínium-szilikátok

Brómvegyületek _

Bromadiolon
Ammónium-bromát (NH 4 BrO 3 )
Kálium-bromát (KBrO 3 )
Kalcium-bromát (Ca(BrO 3 ) 2 )
Nátrium-bromát (NaBrO 3 )
Ezüst(I)bromát (AgBrO 3 )
Stroncium-bromát (Sr(BrO 3 ) 2 )
Bromátok
Bromhexin
Alumínium-bromid (AlBr 3 )
Bór(III)-bromid (BBr 3 )
Magnézium-bromid (MgBr 2 )
Réz(I)-bromid (CuBr)
Réz(II)-bromid (CuBr 2 )
Higany(I)-bromid (Hg 2 Br 2 )
Bromidok
Hidrogén-bromid (HBr)
Brómsav (HBrO 4 )
Brómsav (HBrO 3 )
Brómsav (HBrO 2 )
Hipoklórsav (HBrO)
Bróm-pentakarbonilrénium(I) (Re(CO) 5 Br)
Brómszerves vegyületek
Bróm-dioxid (BrO 2 )
Jód-monobromid (IBr)
Bróm-mononitrát (BrNO 3 )
Bróm(I)-oxid (Br 2 O)
Kálium-perbromát (KBrO 4 )
Bróm-trinitrát (Br(NO 3 ) 3 )
Dibróm-trioxid (Br 2 O 3 )
Bróm-trifluorid-oxid (BrOF 3 )
Bróm-trifluor-szulfát (Br(SO 3 F) 3 )
Bróm(I)-fluorid (BrF)
Bróm(III)-fluorid (BrF 3 )
Bróm(V)-fluorid (BrF 5 )
Fluorid-bróm-dioxid (BrO 2 F)
Bróm-trioxid-fluorid (BrO 3 F)
Bróm-fluor -szulfát (BrSO 3 F)
Bróm-klorid (BrCl)
Allil - bromid ( C3H5Br )
Brómciklopropán ( C3H5Br ) _ _
Cink-bromid (ZnBr 2 )
Trifluor -bróm-metán (CBrF 3 )
Tetrabróm -metán (CBr 4 )
Karbonil-bromid (CBr 2 O)
Dibróm-difluor-metán ( CBr 2 F 2 )
4 - Bromanilin ( C6H6NBr )
3 - bromanilin ( C6H6NBr )
2 - Bromanilin ( C6H6NBr )
Dibróm-metán (CH 2 Br 2 )
Bróm-metán (CH 3 Br)